中考默写知识点达标检测(答案)

1、 一、物质的构成和变化考点1：物质的变化及化学反应类型1物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、硬度、导电性。2化学变化：有其他物质生成的变化。如燃烧。3物理变化和化学变化的本质区别宏观是是否有新物质生成 。微观：是否有新分子（微粒）生成。4基本反应类型：（1） 化合反应：反应特点 多变一 ， 举例，如H2O + CaO=Ca(OH)2 或 4Al + 3O2 2Al2O3 。（2） 分解反应：反应特点 一变多， 举例，如 2H2O22 H2O+ O2 。（3） 置换反应定义： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 反应特点：反应前后一定有单质

2、和化合物 举例，如 Fe+ CuSO4 Cu + FeSO4 。（4）复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 反应条件： 有沉淀、气体或水 生成，反应才发生。判断依据 反应物有两种，均是酸、碱、盐 。举例，如 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 。 考点2微粒构成物质、化学元素1元素的种类由 质子数 决定； 碳元素和氧元素的本质区别是： 两种元素的核电荷数（即核内质子数） 不同，元素的主要化学性质由 最外层电子数 决定。同种元素的原子和离子具有相同的质子 数，具有不同的最外层电子数，因此化学性质不同。2地壳中含量前四位的元素由多到少依次是 氧（

3、O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe） ；含量最多的元素是 O ； 含量最多的非金属元素是 O ，含量最高的金属元素 Al ，二者形成的化学式是 Al2O3 （填符号）。3原子中4数相等是指 核电荷数 质子数 电子数 = 原子序数 。阳离子带 正 电（填“正”或“负”），核电荷数 < 电子总数（填“<”或“>”）； 阴离子带 负 电（填“正”或“负”），核电荷数 > 电子总数（填“<”或“>”）。4分子的定义是： 保持物质化学性质的最小粒子 。 分子的主要性质： 体积小、质量小；不断运动；分子间有间隔。 。5原子的概念： 原子化学变化中的最小粒子 。 分子和原子

4、的主要区别是： 化学变化中原子不可分。 。6构成物质的微粒有 分子、原子、离子 。 直接构成氯化钠的粒子是： 钠离子、氯离子 。 直接构成铁的粒子是： 铁原子 。 直接构成氧气的粒子是： 氧分子 。7H表示 氢元素 、 一个氢原子 。 Fe表示 铁元素 、 一个铁原子 、 铁这种物质 。8右图表示的信息有： 元素名称为硫元素 、 原子序数为16 。元素符号为S 、相对原子质量为32.06 。考点3物质的多样性、化学式与化合价 1举混合物三例：如 空气、溶液、合金 。 氧化物的定义：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物 ；如 CaO 。 单质的定义： 由同种元素组成的纯净物 ；如 H2、Fe

5、、C60 。化合物的定义： 由不同种元素组成的纯净物 ；如 H2SO4 。有机化合物的定义：含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等） ；如 CH4 、C2H5OH 。2化学式读法：从 右 向 左 读. 如FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 Fe3O4 四氧化三铁 3化学式写法： 正在 前 ，负在 后 ；.约最简，交叉落。硫酸铁 Fe2（SO4）3，硫酸铝 Al2（SO4）3 ， 氧化铁 Fe2O3 ，氧化铝 Al2O3 ，碳酸钠 Na2CO3 ， 化学式含义CO2：表示二氧化碳这种物质 , 表示二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的 , 一个二氧化碳分子 , 一个二氧化碳分子由两个氧原子与

6、一个碳原子构成的 。4用化学符号表示 氢元素 H 氢原子 H 氢分子 H2 二个氢分子 2 H2 氢离子 H+ 5化合价： +1价 H、K、Na、Ag ； +2价 Cu、Hg、Mg、Ca、Ba、Zn ； +2、+3变价 Fe ；+3价 Al ； -1价 NO3、OH、Cl ， -2价 SO4、CO3、O 。6根据化学式的计算 CO(NH2)2相对分子质量= 60 ，其中（H） ：（O） = 1：4 ； NH4NO3中N%= 35% ；CO(NH2)2 中N%= 46.7% 。考点4质量守恒定律及化学方程式 1 质量守恒定律特点六不变：宏观（3）：化学反应前后各物质的质量总和不变；元素种类不变

7、；元素质量不变； 微观（3）：原子的 原子的种类、数目、质量 不变两一定变 宏观： 物质的种类一定变 ；微观：分子种类一定变一个可能改变：分子总数可能变 。2书写化学方程式书写注意三点：a、配平 b、注明反应条件 c、标出生成物的状态 。3根据化学方程式的计算纯净的物质简单计算(格式要规范；得数要准确)【解题步骤】(1)解：设的质量为x(2)写出反应的化学方程式(3)准确计算相关物质相对分子质量（4）标出已知量、未知量 (5)列比例式，计算 (6) 简明地写出答案含杂质纯度= 有关气体体积的计算： ， m= PV 考点5溶液 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 1继续加入该溶质，看能否

8、溶解，不能继续溶解叫饱和溶液、能继续溶解 叫不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注： Ca(OH)2的溶解度随温度升高而 降低 ；饱和溶液 不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液在在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓2 固体的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量3 影响固体溶解度的因素： 溶质、溶剂的性质、温度 气体的溶解度影响因素： 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大）3 A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示：. （1）t4时A的溶解度为： 80g （2）P点的的含义：

9、 在t2时，A和C的溶解度相同 （3）N点A溶液为 t3时A的不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）， 可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和溶液。 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序：C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B ， 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，

10、用 结晶 法4配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液配制稀溶液（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器： 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒5粗盐中提纯的步骤是 ：溶解、过滤、蒸发、结晶 。 （所需仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 （坩埚钳） ； 其中使用次数最多的是玻璃棒 、 每步中作用是 溶解时玻璃棒的作用是加速固体物质溶解； 过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止局部过热液体溅出 。）6浓溶液加水稀释的公式是：浓溶液质量×浓溶液溶质质

11、量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数。720时NaCl的溶解度为36g的含义是（2条） 20时，100g水中最多溶解36gNaCl；20时，100g水中溶解36gNaCl恰好形成饱和溶液136g； 20时，每136gNaCl饱和溶液中含100g水，36gNaCl。810%的NaCl溶液的含义是 每100gNaCl溶液中含10gNaCl，90g水。9区别饱和溶液和不饱和溶液的方法是 看溶液底部是否有固体，如果有固体则为该溶质的饱和溶液；增加溶质法，如果溶质的质量不减少，该溶质的饱和溶液 。10饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 升温、加溶剂 。 其中一定可行的是 加溶剂 。11溶于水温度

12、升高的有 氧化钙（反应），氢氧化钠、浓硫酸（溶解）；溶于水温度降低的有 硝酸铵 。二、身边的化学物质考点6空气、氧气、水1空气的成分按 体积分数计算：氮气（N2）78% ，氧气（O2） 21% ，其它气体和杂质1%2空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求： 只与空气中的氧气反应且只生成固体 （2）装置要求： 气密性良好 （3）现象：燃烧，放出热量，产生大量白烟，冷却至室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中， 约占瓶内气体体积的1/5 （4）结论：空气是 混合物 O2约占 空气体积1/5 ，O2性质：可支持燃烧 ； N2约占4/5，性质： 不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 （5）探究： 液面上升小于

13、1/5原因： 装置漏气 ； 红磷量不足；未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？ 不能 原因： 铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳代替红磷？ 不能 原因： 产物是气体，不能产生压强差 3 碳在氧气中剧烈燃烧，发出 白光 ，产生无色无味 可使澄清石灰水变浑浊的 气体，放出 热量 。4 红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量 白烟 ，放出 热量 。5铁在氧气中剧烈燃烧， 火星四射 ，生成黑色固体(Fe3O4)，放出 热量 。集气瓶底部放 底部放置一些细沙或少量的水， 目的：防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。6催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变 其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生

14、变化的物质。（一变两不变）7氧气的用途：能供给呼吸 ，能支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气的用途：作 保护 气（化性不活泼）制硝酸、化肥、液氮冷冻8一个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子构成的 构成的9电解水的实验结论：水是由氢、氧元素组成的，反应的化学方程式 2H2O通电 2H2+ O2 与电源负极相连产生H2 ，与正极相连产生 O2，氢气、氧气体积比 2 ：1 质量比1 ：810 水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）， 其中净化效果最好的操作是蒸馏 ；活性炭 有吸附作用。11 鉴别硬水与软水：取等量的水样于试管中，分别加入等量的取等量的水样于试管中，分别加入

15、等量的 肥皂水，有浮渣、泡沫较少的是硬水， 无浮渣、泡沫较多的是软水。12硬水软化的方法：生活中煮沸，实验室蒸馏 。 13节约用水方法举例：如 淘米水浇花 ， 洗澡水冲马桶 。 考点7碳和碳的化合物1金刚石和石墨，物理性质有很大差异 的原因是 碳原子的排列方式不同 。2CO和CO2的 分子不同 不同，化学性质有很大差异。3CO2的物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 CO2的化学性质: 一般情况下不能 燃烧 ,也不支持燃烧 ，不能供给呼吸 CO2+H2OH2CO3 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(检验CO2) CO2+2NaOHNa2CO3+H

16、2O(吸CO2) CO2的工业制法： CaCO3高温CaO+ CO2 CO2的用途：灭火 、干冰用于 人工降雨、气体肥料、制碳酸4碳酸：酸性，能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解 H2CO3 H2O+ CO2 5CO，无色、难溶于水、气体 可燃性 2CO+O2点燃2CO2 发出蓝色的火焰（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 还原性Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（红色粉末逐渐变成黑色，生成无色使澄清的石灰水变浑浊的气体） 毒性考点8金属和金属材料1合金的特点：熔点比各成分金属 低 ，硬度比各成分金属 高 ，抗腐蚀性能 强 。 如：生铁、钢、黄铜。生铁中含碳量比钢含碳量高2金属的物理性

17、质：金属光泽、有良好的导热性、导电性、延展性、铜为紫红色、常温下汞为液态。 3金属的化学性质：金属 + 氧气金属氧化物 举例如： 3Fe+2O2Fe3O4 4Al + 3O2 2Al2O3 金属 + 酸 盐 + H2，举例如：Fe+ 2HCl FeCl2+ H2 Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前金换后金”），举例如： Fe+ CuSO4 Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理) 4常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 5金属活动顺序表的三个应用： （

18、）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。6铁的冶炼 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 铁生锈的条件是：铁与 O2、水同时接触 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面 干燥 、涂油、刷漆、制成 不锈钢 铝与氧气反应生成致密的 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。7保护金属资源的途径：防止腐蚀 ，回收利用，合理开采，寻找金属代用品。考点9酸、碱、盐及化学肥料1酸H+酸根离子

19、常见的酸： 盐酸 、 硫酸 。（1）浓盐酸：有挥发 性，敞口置于空气中（不考虑水份挥发），瓶口有 白雾 、有 刺激性气 味， 溶质的质量减小, 溶液的质量减小 ,溶液中溶质的质量分数 减小 .(填 “增大”、 “减小”、“不变”)。（2） 浓硫酸有 强氧化性 性、脱水性、吸水 性，敞口置于空气中（不考虑水份挥发）,溶质的 质量 不变 , 溶剂的质量 增大 ,溶液的质量增大, 溶液中溶质的质量分数 减小 。 (填 “增大”、“减小”、“不变”) 盐酸、硫酸的用途：金属除锈 ；浓硫酸可做气体 干燥剂。（3） 浓硫酸稀释：把浓硫酸沿容器壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量尽快扩散。2酸的化学性

20、质与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 红色，无色酚酞试液 不变色。 金属 + 酸 盐 + 氢气 举例如：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 碱 + 酸 盐 + 水（中和反应）举例如： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O某些金属氧化物 + 酸 盐 + 水 举例如： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸，举例如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO21、 3碱金属离子 + OH- 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，极易溶于水，溶解放 热 。吸水潮解 用途：氢氧化钠固体作

21、固体作干燥剂，制肥皂、造纸、纺织、印染、厨房用来去除油污。 氢氧化钙：俗名 熟石灰 、消石灰，微 溶于水，农业：改良酸性土壤 、配波尔多液，建筑材料。 用生石灰制取熟石灰CaO +H2OCa(OH)2 。 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 某些非金属氧化物+ 碱 盐+水 举例如： CO2 +Ca(OH)2CaCO3+H2O 酸+碱 盐+水（中和反应）举例如：2HCl +Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 盐+碱 另一种盐+另一种碱 举例如： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 中和反应应用：用 氢氧化钙治理酸性土壤和氢氧化钙治理酸性

22、废水；用氢氧化铝、氢氧化镁治胃酸过多4溶液酸碱度的表示法pH 溶液的酸碱性与pH的关系：酸性溶液pH7 pH越小酸性越强，稀释时pH 增大 碱性溶液：碱性溶液pH7 pH越大碱性越强，稀释时pH 减小 ； 中性溶液pH = 7 例蒸馏水、食盐水。 pH的测定：将pH试纸放在玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测试液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 对照，读出该溶液的pH（读数为整数）5盐金属离子(或NH4+)+酸根离子 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙氯化钠NaCl，俗称食盐 ，用途：调味品、生理盐水、农业上选种碳酸钠Na2CO3，俗称纯碱、苏打，易溶于水，用于玻璃、造纸

23、、纺织、洗涤、食品碳酸氢钠NaHCO3，俗称 小苏打，溶于水，制糕点所用的发酵粉成分之一，治疗 胃酸过多 碳酸钙CaCO3， 难 溶于水，用于建筑材料、医疗上用于补钙剂。盐的溶解性规律： CaCO3难溶 盐的化学性质 可溶性盐+ 金属1 金属2 + 新盐 举例如：Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 盐 + 酸 新盐 + 新酸，举例如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 可溶性盐 + 可溶性碱 新盐 + 新碱 举例如： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 可溶性盐 + 可溶性盐 两种新盐 举例如：CaCl2 + Na2CO

24、3 = CaCO3+ 2NaCl6化学肥料 ：氮肥含N、钾肥含K、磷肥含P、复合肥：含N、P、K中的两种或三种三、化学与社会发展考点10：能源和资源的利用 化学与材料1 燃烧的条件：（1）可燃物（2）与氧气（或空气）接触（3）温度达到可燃物的着火点（缺一不可）2灭火的原理：（1）清除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下（除去任意一个即可）3爆炸：既有物理变化又有化学变化4缓慢氧化：举例如：动植物呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟。5三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源），两种绿色能源：沼气、乙醇。 沼气的主要成分：甲烷CH4 ，可燃性CH4+2O

25、2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰） 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）可以再生 氢气是最理想的燃料：可燃性 2H2+O2 2H2O（发出淡蓝色火焰）。 优点：无污染，可以再生。 新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能6、化学与材料（1）金属材料：纯金属 、 合金 （2）天然有机高分子材料 天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝；天然橡胶 （3）合成有机高分子材料：塑料；合成纤维（六大纶）：涤纶、锦纶（尼龙）；合成橡胶7区别羊毛纤维和合成纤维 灼烧闻

26、气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，另一种是合成纤维 。 考点11：化学物质与健康、环境保护1六大营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐（如NaCl）和水。 其中属于无机物的是无机盐和水 ，属于有机物的是 蛋白质、糖类、油脂、维生素。 Na、钙、铁、锌等以 无机盐 （填营养素名称）存在于人体中。 人体必需的微量元素有 碘、锌、硒、氟、铁，钠、锌、钾、碘、钙中属于属于常量元素中的是钠、钾 。 2富含蛋白质的主要有：肉、蛋、奶、植物的种子（如花生、大豆）， 酶：生物催化剂，属于蛋白质。 3糖类由C、H、O三种元素组成。常见的糖（1） 淀粉 ，如稻、麦、马铃薯等。（2） 葡萄糖 C6H12O6 （3

27、） 蔗糖 是常见的甜味剂。4富含维生素的主要有：水果、蔬菜等，主要作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 ， 缺维生素A表现为夜盲症 。缺维生素C表现为 坏血症 。5能提供能量的营养素是 蛋白质、糖类、脂肪。其中是人体主要供应能量的营养素是糖类 。 人体内的备用能源是油脂。6缺铁会引起 贫血 ，幼儿及青少年缺钙会得 佝偻 病，老年人缺钙会发生骨质疏松。 碘多、碘少都会引起 甲状腺肿大， 缺锌：引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。7CO：吸烟中有害气体（CO）与血红蛋白结合能力比与O2结合能力强。 工业酒精中常含有甲醇CH3OH，有毒，故不能用工业酒精配制酒！甲醛，有毒，不能浸泡食物。8霉变的

28、食物不能吃的原因，黄雀霉素有毒。9环境保护目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物（PM2.5） 等。 SO2、NO2 能形成酸雨（pH < 5.6的雨水）；正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） 10 废弃塑料引起“白色污染”； CO2、CH4、O3、形成“温室效应” 四、化学实验考点12：常见仪器的用途和实验基本操作1试管：给试管内液体加热时，液体少于试管 1/3 。加热时试管口 不对人 。 给试管中固体加热，试管口 略向下倾斜，原因 防止生成水或湿存水在试管口处冷凝后回流到 试管底部，使试管炸裂。铁夹夹在距试管口 1/3 处。 托盘天平： 左物右码

29、 酒精灯：外焰加热，不能用酒精灯去点燃另一酒精灯，不能用嘴吹灭，用灯帽盖灭。起火用湿抹布盖灭。 胶头滴管：胶帽在上， 悬空 滴加。 量筒：量取液体，视线与凹液面最低处保持水平，仰视读数小于实际体积，俯视读书大于实际体积2取用颗粒状固体方法：一横二放三慢竖用镊子。取用粉末状固体的方法：一斜二送三直立用 药匙 。 取用液体：瓶塞 倒放 ，标签 手心 ，瓶口挨容器口。考点13物质的制备和性质与科学探究1 氧气与二氧化碳的制备气体名称氧气二氧化碳反应原理所用药品名称1. 高锰酸钾 2. 过氧化氢（二氧化锰催化剂） 大理石和稀盐酸（石灰石和稀盐酸） 化学方程式1. 2KMnO4 加热 K2MnO4 +

30、MnO2 + O22. 2H2O2 MnO2 2HO+ O2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 发生装置 A B C 收集装置 D E F （1） 实验仪器名称_长颈漏斗_，_试管_，_酒精灯_，_集气瓶_， _水槽_， _铁架台（带铁夹）_。（2） 实验室用高锰酸钾制取O2应选用的发生装置是_B_，实验室用过氧化氢制取氧气应选用的发生装置是A或C ，收集O2可选用的装置有D或E ，D装置可收集气体的特点是收集密度比空气大的气体 ，E装置可收集气体的特点是 难溶于水的气体 ，若用D装置收集O2，验满的方法是：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集

31、满。收集较纯净的氧气一般用 排水法 检验O2的方法是：将带带火星的小木条伸入气体中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。用B和E制取并收集O2，待 导管口有连续均匀的气泡产生 时开始收集O2，收集完O2应进行的操作是 先把导管从水槽中撤出，后熄灭酒精灯 。实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是 A、C ，可选用的收集装置有 D ；若用D装置收集CO2，验满的方法是：将燃着小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。检验的方法是： 将适量澄清石灰水倒入装有气体的容器中，若澄清石灰水变白色浑浊，则为二氧化碳。 或将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变白色浑浊，则为二氧化

32、碳。 2. 在气体的制备和收集时常用到G、H两种装置（1）若要用装置G检验CO2，在G中应盛放的试剂名称是 澄清石灰水 ，气体应从 a 导管口进dca 入装置G，b G中反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。（2）若用H装置收集CO2，验满的方法是：将燃着小木条放在c口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。 3. 检查气密性的方法有 向集气瓶中加水没过导管口，双手捂住试管若导管口有气泡产生，则气密性良好 。 向锥形瓶中加水没过长颈漏斗导管口，向集气瓶中加水没过导管口，双手捂住锥形瓶若导管口有气泡产生，则气密性良好 。4. 放热的反应有 氧化钙与水反应 5. 空气的成分按体

33、积分数由多到少的顺序是 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳 。6. 除铁锈的试剂是 稀盐酸、稀硫酸 。7. NaOH俗称 火碱、烧碱、苛性钠；Na2CO3俗称 纯碱 、苏打 ；CaO俗称 生石灰 ； NaCl俗称 食盐 Ca(0H)2俗称 熟石灰、消石灰 NaHCO3俗称 小苏打 大理石主要成分 CaCO3 石灰水主要成分 Ca(OH)2 天然气的主要成分 甲烷CH4 乙醇 俗称酒精C2H5OH 铁锈主要成分 氧化铁Fe2O3 8.造成酸雨的主要物质有 SO2、NO2 。10.浓硫酸溅到手上的处理方法 大量水冲洗再涂3%5%的碳酸氢钠溶液 。11.NaOH溶液溅到手上的处理方法 大量水冲洗再涂硼酸

34、溶液 。12.NaOH变质的原因用化学方程式表示 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。13.浓盐酸、浓硫酸、NaOH、CaO、澄清石灰水密封保存的原因： 浓盐酸挥发、浓硫酸吸水、NaOH与CO2反应、CaO与水反应、澄清石灰水与CO2反应 。14.等质量的Mg、Zn、Fe与足量酸反应产生氢气由多到少的顺序是 Mg > Fe > Zn 。15.检验NaOH变质的方法是实验方案 操作步骤 现象 解释或结论 （1）取样，加入过量盐酸有气泡产生HCl + NaOH = NaCl +H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2有气泡产生，说明变

35、质 （2）取样，加入澄清的石灰水有沉淀产生Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH NaOH溶液与Ca(OH)2不反应，有沉淀产生，说明变质 （3）取样，加入氯化钙溶液有沉淀产生CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaClNaOH溶液与CaCl2不反应，有沉淀产生，说明变质16.有颜色的溶液有 FeCl3溶液黄色，FeCl3 溶液浅绿色， CuSO4溶液蓝色，KMnO4 溶液紫色 。17.高锰酸钾制O2的步骤（排水法）： 查装置的气密性，装药品，固定试管，点燃酒精灯加热，排水法收集，把导管从水槽中撤离，熄灭酒精灯 。18.能直接加热的仪器有： 试管、燃烧匙、蒸发皿

36、 。19.三种典型物质溶解度曲线的特点 KNO3溶解度随温度升高增大、NaCl溶解度随温度升高变化很小、Ca(OH)2溶解度随温度升高减小 。20.结晶的方法及其典型代表物 KNO3热饱和溶液降温结晶，NaCl饱和溶液蒸发溶剂结晶 。21.除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠的方法是 滴加适量澄清的石灰水 。22.除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜的方法是 加足量铁粉过滤 。23.除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠的方法是 滴加适量盐酸（滴加适量氯化钙溶液） 。24.请自选试剂，设计实验探究金属镁与铁、铜的活动性强弱，并完成下表：实验方案操作步骤现象解释或结论1取形状、大小相同的三种金属分别加入等量、等浓度

37、的稀盐铜片表面无明显现象铁片表面产生气泡速度较慢镁片表面产生气泡速度较慢快金属性Mg>Fe>Cu2把镁片和铜片分别放入硫酸亚铁溶液中镁片表面有物质析出铜片表面皿无明显变化金属性Mg>Fe>Cu3分别把铁片放入硫酸镁、硫酸铜溶液中硫酸镁溶液中的铁片表面无明显变化；硫酸铜溶液中的铁片表面有红色物质析出；金属性Mg>Fe>Cu25.现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。 金属活动性顺序 乙>甲>丙 ；

38、 相对原子质量 丙>乙>甲 。 26、除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是： 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 写出有关化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O27、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是： 把混合气体通过炽热的氧化铁 写出有关化学方程式： CO+CuO Cu+CO2不用点燃的原因：少量的一氧化碳存在于二氧化碳中，无法与氧气接触反应。28、在空气中含量增多会引起温室效应的气体是： 二氧化碳 29、能用酒精灯直接加热的仪器有 试管、燃烧匙、玻璃棒、蒸发皿，坩埚30、如何检验某物质燃烧时是否有水生成 将一干燥玻璃片或干冷的小烧杯放在火焰上方，若有无色液滴或

39、白雾，则有水生成。 31、放入水中放热（温度升高）的有： 氢氧化钠、浓硫酸、生石灰。 放入水中吸热（温度降低）的有： 硝酸铵 32、电解水时正极产生的是 氧气 ，负极 氢气 。体积比为 1：2质量比为 8：1写出化学方程式： 2H2O通电2H2+O2 33、写出下列离子符号： 两个氢离子 2H+，钠离子 Na+ ，氯离子 Cl- 三个氢氧根离子 3OH-， 硫酸根离子 SO42- ， 碳酸根离子 CO3 2-，34、物质的用途汇总： 可以除铁锈：稀盐酸和稀硫酸能用NaOH干燥的气体有 CO O2或 H2 ; 不能干燥的气体有 CO2和 HCl ;Ca(OH)2用途：改良土壤酸性；建筑；杀菌、消

40、毒 NaCl：配制生理盐水、选种等 ； CaCO3： 可用作补钙剂、作建筑材料 Na2CO3：家庭蒸馒头，工业用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 NaHCO3：焙制糕点用的发酵粉的主要成分之一，医疗上是 治疗胃酸过多的一种药剂。35.检验NaOH溶液部分变质的方法是取样滴加足量的氯化钙溶液产生白色沉淀，过滤取滤液，滴加无色酚酞，无色酚酞变红，证明NaOH溶液部分变质。必须背的化学方程式（多为课本中出现的）：标 还要求写出反应现象一、 化合反应：“多变一”1.氢气在空气里燃烧： ：2H2 + O2 点燃 2H2O，淡蓝色火焰，生成无色小液滴，放热。 2.碳在氧气（空气）里燃烧： C + O2 点燃 C

41、O2，发白光，生成无色能使澄清石灰水变浑浊气体，放热。 3.磷在空气里燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O54.铁在氧气里燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O45.镁在空气里燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO6.铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O37.一氧化碳在空气里燃烧： 2CO+ O2 点燃 2CO28.汞与氧气反应：2Hg + O2 加热 2HgO9.二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO310.生石灰制取熟石灰： CaO +H2O=Ca(OH)2 二、 分解反应：“一变多”11.电解水： 2H2O 通电 2H2+ O2 12.高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O213.双氧水分解制氧气 2H2O2 MnO2 2HO+ O2 14.碳酸分解： H2CO3 = H2O + CO215.氧化汞加热：2HgO 加热 2Hg +