醛的教学设计

1、人教版必修5有机化学基*章煌的含氧衍生物第二节醛的教学设计海南省琼中中学王大坤一、【学情分析】本节课学习的是选修五有机化学基础第三章煌的含氧衍生物中的第二节：醛。由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化

2、铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。二、教学目标【知识与技能】1、要求学生要了解乙醛的物理性质和用途。2、通过学习要求学生必须要掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。3、要求学生要理解醛基的加成和醛基的氧化反应的反应机理，正确书写有关化学方程式。4、要求学生也要了解醛类的含义和结构特点。【过程与方法】乙醛与银氨溶液反应，与信制的氢氧化铜浊液反应的两个实验，是培养同学们观察实验的全面性和操作规范的较好材料，应认真观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求，同时通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。【情感、态度与价值观】通过对乙醛有机物在工农业生产、日常生活中的广泛应用的

3、学习，增强同学们的求知欲，培养实验能力，树立环保意识。教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排：2课时三、教学过程第一课时教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动导入新课（课件投影）在日常生活中我们都会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，甚至情绪激动甚至酩酊大醉？那么同学们想知道这到底是为什么吗？讲人的酒量大小与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用卜被氧化为乙酸，最后转化为CO和HQ如果人体内这两种酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。但如果人

4、体内这两种酶的含量不够大，特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统因此人就会醉。（设计意图：通过日常生活中我们很熟悉而又很困惑的一个问题引出要学习的内容，激发学生的学习兴趣。）板书1第一节醛问那么我们一起来学习乙醛。问乙醛是怎样的一种物质呢？卜面我们具体地来认识一下。板书2.乙醛的物理性质展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气昧。）学生活动观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有喇J激性气味。指导阅读乙醛的物理性质。板书乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8C,易挥发，易燃烧，能和水、

5、乙醇、乙醍、氯仿等互溶。板书一、乙醛问微观方面，乙醛的组成和结果是怎样的呢？思考、讨论观察、闻气味讨论、回答投影乙醛分子的结构模型板书1.乙醛的结构分子式：C2HO结构式：结构简式：CH3CHO官能团:CHOeITCH（醛基）引导学生分析比较:思考，书写设问乙醛的结构简式为什么不能写成chcoh推测能与银氨溶液的反应，与新制Cu(OH)2的反应分组实验学生先设计方案后动手实验此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。讲因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。过渡从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团一CHO它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？

6、板书3.乙醛的化学性质实验探究：(课件投影)乙醛是否能与银氨溶液的反应，与新制Cu(OH)2的反应？请同学们分组完成下列实验回答之。实验(3-5)实验内容：乙醛与银氨溶液的反应实验试剂：2%i肖酸银溶液、2%勺稀氨水、乙醛溶液实验仪器：试管、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯实验步骤：(1)配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2m12%勺AgNO昭液，再逐滴滴入2%勺稀氨水，边滴加边振荡试管，至生成的沉淀恰好溶解。(2)在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，振荡混合均匀然后把试管放在热水浴中静辂。(实验要求：组内合作，注意实验操作，记录实验现象。完成实验后每个小组派一个代表发言，要求用规范的语言描述出

7、实验的步骤以及实验中观察到的现象，说明了什么结论。)指导学生根据实验步骤认真操作实验，记录实验现象。同时写出化学方程板书AgNO+NH3H2O=AgOH；+NH4NOAgOH+2NHH2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag（NH20HfCH3COONH2AgJ+3NH+HO实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。用途银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银分组实验、此过程中要引导学生认真观察，探究实验现象均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。（课件同时投影）实验（3-5）实验内容：乙醛与新制Cu（OH）2的反应实验试剂：10%NaO

8、lB液、2%勺CuSO给液、乙醛溶液实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、烧杯实验步骤：（1）配制新制的Cu（OH）2悬浊液：在2ml10%NaO解液中滴入2%CuS的液48滴，振荡。（2）在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，用酒精灯进行加热。（实验要求：组内合作，注意实验操作，记录实验现象。完成实验后每个小组派一个代表发言，要求用规范的语言描述出实验的步骤以及实验中观察到的现象，说明了什么结论。）（设计意图：通过乙醛发生氧化反应的又一个分组实验，使学生进一步体验实验探究、得出结论的过程，进一步锻炼他们设计实验的能力和小组合作的意识。）（课件投影）实验现象：有醇红色（C3O）沉淀生成。思考：产生

9、该沉淀说明什么？思考、讨论、回答（二）（课件投影）分析现象把握本质请同学们根据以上两个实验的实验现象并结合课本相关内容，写出这两个反应的化学方程式。并且请同学们在独立思考的基础上，分组讨论以下问题，选出代表发言。1 .指出上述两个反应中的氧化剂和还原剂；2 .为什么生成的是乙酸钱而不是乙酸呢？（设计意图：这样设计意在培养学生根据实验现象并且结合课本相关内容，自己思考总结化学方程式的能力，而不像以前那样老师自己总结写出化学方程式，学生自己写印象更深。几个讨论问题地设计也是为了帮助学生更好的掌握这两个反应。)板书乙醛被另一弱氧化剂一一新制的Cu(OH2氧化投影演示实验3-6:在试管里加入10%的N

10、aOH的溶液2mL，滴入2%的CUSO4溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。_板书CHCHO+2Cu(OH)2一CHCOOH+CuOj+2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。讲乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。问分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？讲乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。板书1讲乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，也被氧气氧化，请写出乙

11、醛与氧气反应的化学方程式书写、同组相互批改讲乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。板书乙醛完全燃烧的化学方程式为：_一点燃一一一2CH3CHO+5O2，T4CO2+4H2O催化氧化：2CH3CHO+3O2:2CH3COOH讲乙醛不仅能被氧气氧化，还能被强氧化剂氧化。思考、讨论、回答若滴入酸性高镒酸钾溶液被还原而使溶液褪色吗？讲烯煌和醛都有不饱和双键，乙醛能否发生加成反应吗？怎么反应？板书(1)加成反应(碳氧双键上的加成)问当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上

12、写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。投影10催化糊CHlC-H+Hf”CRCH式)h板书1板书5.醛的主要用途书写化学方程式(学生讨论书写，教师根据学生的书写给予评价)学生总结讲由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料Q=还原氢把CHj-CH3C1IOCH归纳课堂练习书写化学方程式比赛总结1这节课我们有什么收获呢？布置作业四、板书设计第二节醛一、乙醛的物理性质：易燃烧，能和水、乙醇、乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8C,易挥发,乙醛、氯仿等互溶。二、乙醛的结构分子式：GHO结构简式：CHCHOT能团：一CH(M-C-H(醛基)三、乙醛的化学性质(1)氧化反应银镜反应CHCHO+2Ag(NH20HCH3COONH2AgJ+3NH+H2O实验现象