溶液中的离子平衡图像题选编

1、完美WORD格式.整理专业资料分享溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1.在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:(1) “O'点导电能力为 O的理由是;(2) a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为 (3) a、b、c三点处，电离程度最大的是2. (2016北京)在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SQ、NaHS端液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正.确.的是()A.代表滴加H2SQ溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是

2、Na+、OHC. c点，两溶液中含有相同量的OHD. a、d两点对应的溶液均显中性X3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。A. I表示NaOH§液加水稀释过程中溶液电导率的变化B. a、b、c三点溶液的 pH: b>c>aC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3CO0>c(OH-)>c(H +)D. a点水电离出的 n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7;等PH弱酸碱的浓度更

3、大；越弱稀释时 PH变化越小；无论 酸碱溶液稀释时PH不过7;每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强 弱。c（H+）6 .某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A. n为盐酸稀释时的 pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强C. a点出的数彳1比c点K的数值大D. b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度7 . pH= 2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL ,其溶液的pH 与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A. A B两种酸溶液物质的量浓度一定相

4、等B.稀释后A酸溶液的酸性比 B酸溶液强C. a=7时，A是强酸，B是弱酸D.若A B都是弱酸，则5>a>28 （2015新课标I）浓度均为 0.10mol/L、体积均为V0的MOHF口 ROHt液，分别加水稀释至体积 V, pH随lg V的变化如图所示，下列叙述错误 的是V。A. MOH勺碱性强于ROH勺碱性B. ROH勺电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（Od）相等D.当|gY=2时，若两溶液同时升高温度，则 “M4）增大V0c（R ）9. （2015海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲,Ka=1. 8X10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1. 4X10-3）11

5、 - 一 、5. 0.1 mol” 的醋酸与0.1 mol” 的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶彼中 的变化曲线（如下图）正确的是（）在水中的电离度与浓度关系的是（）小电离度电答直C电离度 D.X10.已知下表为25c时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释 稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化。CHCOOH HC1CM种酸的CHiCOOHHCLOHjCOj“IIQVhiL(1)图像中，曲线I表示的酸是 (填化学式)；起始时，c(CHCOOH)c(HClO)(填 、"v"、“ =”)。(2) a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是 (用编号表示)。(3

6、) 25c时，NaClO溶液的水解平衡常数 Kh=。(4)向NaClO溶液中通入少量 CO的离子方程式为 。三、水的电离口水的离子积Kw仅受温度影响。，11 .某温度下的水溶液中，c(H + ) = 10x mol - L c(OHI ) = 10ymol”T, x和y的关系如图所示。计算：(1)该温度下水的离子积为多少？-一(2)该温度下，0.01 m ol L -的NaOH的pH为多少？工,一12 .水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25c时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 C时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是()A.纯水中25 C时的c(H+)比100c时的c

7、(H+)大B.100 C时某溶液中由水电离产生的c(H+) =1X10-11mol L-1,则该溶?的pH可能是11或3C.将等体积的pH= 10的Ba(OH)2溶液与pH= 4的稀盐酸混合，混合溶液的pH= 7D. 25 C 时，某 NaSO 溶液中 c(SO42-)=5X 10-4mol - L -1 ,则溶液中c(Na+) : c(OH)为 104 ： 113. (2013大纲卷)右图表示溶液 中c(H+)和c(OH )的关系，下列判 断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H + ) Xc(OH ) = KwB.M区域内任意点均有c(H + ) Vc(OH )C.图中TKT2D.XZ线上

8、任意点均有 pH= 7 四、酸碱中和滴定1 .“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题NaOIl溶液pH幽子浓度比较pH <7)p|<7 CHjCOO NaMirjxrtOH3k,n/pI=7 c(HLCDO)=c(Na3>c(H*)=c(OH3f pH>7 e(Na1 >e(<： H>COt)(H1)pH>7 0Na anoh-)x(1: 11 /lOO )x?(H ")CHiCOOH 溶液上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。抓“五点”巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“起”点，判断酸碱

9、的强弱。(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(4)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(5)抓反应“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。思维模式：是否反应？谁过量？ 一定溶质；找平衡：弱酸弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐 存在水解平衡，溶液中永远有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为 主，以谁为主则只考虑谁。看影响，排大小，注意H+和OH的叠加效应。14. (2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A.盐酸的物质

10、白量浓度为1 mol - LB. P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酬:不能用作本实验的指示剂15.室温下，用 0.10 mol L -盐酸分另1J滴定 20.00 mL 0.10 mol - L1 .氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A. n表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl) = 20 mL时，有：C(Cl ) >C(NH4) >C(H + ) >c(OH )B.当pH= 7时，滴定氨水消耗的 VHCl) =20 mL,且c(NH4) = c(Cl )C.滴定

11、氢氧化钠溶液时，若V(HCl) >20 mL,则可能有：c(Cl ) >c(H + ) >c(Na+) >c(OH )D.当滴定氨水消耗 VHCl) = 10 mL 时，有：2c(OH ) -c(H+) = c(NH4) c(NH H 2O)16.【2011年安徽卷】 室温下，将1.000 mol - L 1盐酸?入20.00 mL 1. 000 mol - L 1氨水中，溶液的盐酸pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A. a 点由水电离出的 c(H + ) = 1. 0X10 14 mol - L 1B. b 点:C(NH+)+c(NH

12、3 H2O)=e(Cl )C. c 点：C(Cl ) =C(NH+)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH H2O电离吸热17 .【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/L NaOH 溶液分另滴定 20.00 mL 0.100 mol/L0.1 0 mol - L 1 CH3COO皤液和和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. II表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH”于20 mLC. V(NaOH尸 20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl-)= C(CH 3COOD. V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)&g

13、t; C(CH 3COO)> c(H +)> c(OH -)18 .常温下，用 0.10 mol L TNaOH(分另U滴定 20.00 mL浓度均为1 I9 53IllIIII .102。3() VtNaOH(aq)J/mLHCNB液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点和点所示溶液中：c(CH3COO)< c(CM)19 点和点所示溶液中：c(Na+)> c(OH ) > c(CH3COO)> c(H+)C.点和点所示溶液中：c(CH3COO) c(CN ) = c(HCN) c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO) + c

14、(OH ) = c(CHsCOOH升 c(H+)X19.【2013年高考浙江卷第12题】25c时，用浓度为 0.1 000 mol L 一的NaOFH§W定20.00 mL浓度均为0.1000 mol ” 一的三种酸HX HY HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：Hk Hk HXB.根据滴定曲线，可得 K(HY) = 10-5C.将上述HX HY溶液等体积混合后，用NaOH§液滴定至HX恰好完全反应时:C(X ) >c(Y ) >c(OH ) >c(H + )D. HY与 HZ混合，达到平衡时：c(

15、H+) = Ka(HY)作(HY) + c(Z ) + c(OH ) c(Y -)X 20.【2013年高考山东卷第13题】某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaO聆液，溶液中pOH (pOH = -lgOH -)与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中 c(CH3COQ > c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaO聆液的体积等于醋酸溶液的体积X 21.12015浙江理综化学】40c时，在氨水体系中不断通入 CO,各种离子的变化趋势如下图所示。卜列说法不正确的是()0 06 0.

16、05生 0.03 黑om0.010U.0 10.5 10D 轧5 立0 S3 8.0'7.5 7QpH第12题图A.在 pH= 9.0 时，c(NH4+) >c(HCO马)>c(NH2COO ) >c(CQ2 )B.不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4+) + c(H+) =2c(CO2 )+c(HCO )+c(NHzCO。) + c(OH -)C.随着CO的通入,c( OHT )c(NH3”不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NHCOO的中间产物生成22. 25 C时，将 0.1 mol - L 1 NaOH溶液加入 20 mL 0.1 mol L 1

17、 HA 溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。(1)HA酸是 酸(填强、弱)，判断的依据是 V(N»nHViiL(2)点处的溶质是 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是(3)点处的溶质是 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是写出溶液中的电荷守恒等式 (4)点处的溶质是 ,溶液PH大于7的原因是(用离子方程式表示)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。写出溶液中的物料守恒等式五、多元弱酸的中和反应多元弱酸分步电离，各级电离产物同时存在，加入的碱越多，溶液 PH越大，深度电离产物的比例越 (Wj。23. (2017年高考全国卷n )改变0.1 mol1二元弱酸H 2A溶液的

18、pH,溶液中的H 2A、HA 一、A的物质的量分数6(X)随pH的变化如图所示已知 初二2匚。QHA) QHA) c(A)卜列叙述错误的是A. pH=1.2 时,c(H2A) =c(HA -)B. 。(乩勺=42C. Ph=2.7 时,一2 一c(HA ) c(H2A) =c(A )D. pH=4.2 时，c(HA 3 =c(A2-) =c(H 4)24. H2GQ为二元弱酸。20 C时，配制一组c(H2GQ) + c(HC2OT) + c(C2c4 ) =0.100 mol - L 1 的 H2C2O4和NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微

19、粒的物质的量浓度关系一定正确的是A、HA为强酸B 、该混合液pH=70.1o 三;0乏鳖C、图中X表示HA 丫表示OH-, Z表示H+口该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)26.常温下，将 0.20 mol L H2X 溶液与 0.20 mol L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH= 3.6 ,继续滴加NaOH§液至pH=4.0时，部分粒子浓度如图所示。下列说法错误的是()A.图中a代表Na+, d代表H2X分子B. H2X为二元弱酸，HX的电离程度大于水解程度7l_l wsr谈卜氧C.混合溶液 pH= 3.6 时：C(H+) + c(H2X) = c(X ) + c

20、(OH )D.继续滴加 NaOFH§M至 pH= 7.0 时：c(Na+)>c(HX ) + 2c(X2 )27 .常温下在20mL0.1mol/LNa 2CO溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl溶液40mL溶?的pH逐渐降低，此 时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO因逸出未画出)，如图所示.A. pH= 2.5 的溶液中：c(H2GQ) + c(C2c4 )> c(HC2O4)B. c(Na+) =0.100 mol L1的溶液中：c(H + ) + c(H2C2O4) =c(OH ) + c(C2O4 )C. c(HC2Q) =c(

21、C2O4 )的溶液中：c(Na+)>0.100 mol - L 1+c(HC2O4)D. pH= 7.0 的溶液中：c(Na+)=2c(C2O2 )25.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH( 等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下 列说法正确的是请回答下列问题：(1)用等式表示 NaCO溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系： (2)写出 N&CO溶液中加入少量盐酸的离子方程式 .(3)当混合液的pH=时，开始放出 CO气体.(4)在同一溶液中，HCO、HCO、CO2-(填：“能”或“不能”) 大量共存。当pH=8时，溶液中所有离子其物质的量浓度之

22、间的等量关系是：c(HC0 g ) c(OH-)已知在 25c时，CO2-水解反应的平衡常数即水解常数母=c£0丁)=2X104,当溶液中c(HCO) : c (CO2-) =2 ： 1 时，溶液的 pH=。X ( 5)在20mL 0.1mol/LNa 2CO溶液中加入 BaCl2粉末3.328 X 10 7 g时开始产生沉淀 X,则 心 (X)=.六、盐的水解越弱越水解，谁强显谁性；越稀越水解，越浓性越强。1 .X28.常温下，向20 mL某侬度的硫酸溶椒中滴入0.1 mol - L氨水，溶放中水电离出的氢离子侬度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是(A. V=40B. c

23、点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3 H2。)C. d 点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)D. NH H2O的电离常数 K=10-4mol L-129.(1)如图是0.1 mol ”1电解质溶液的pH随温度变化的图像。"-1其中符合0.1 mol - LNH4Al(SO 4) 2的pH随温度变化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 20 c 时，0.1 mol L 1NHAl(SO4)2 中_ _ 2-*3 +2c(SO4 ) C(NH4) 3c(Al ) =107320- LVjMTmol I/1-NaOH液，得到溶液 pH与pH jL(2

24、)室温时，向 100 mL 0.1 mol L TnHHSO溶液中滴加 0.1 molNaOH容液体积的关系曲线如图所示:1Q0 150 2W V(NaOH)/mL试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ;在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 七、沉淀溶解平衡30 .【2014年高考新课标I卷第 11题】澳酸银(AgBrO。溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()KspA.澳酸银的溶解时放热过程B .若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯C.温度升高时澳酸银溶解速度加快D . 60 C时澳酸银的Ksp约等于6X10-431 . (2010山东)某温度时，B

25、aSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示 BaSO(s) Ba2+(aq) + SO2 (aq)的平衡常数Ksp= c(Ba c(SO2-),称为溶度积常数。A .加入N&SO可以使溶液由 a点变到b点B .通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的32.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A Kap Fe(OH)31<Kap Cu(OH)2 1B.加适量NHCl固体可使溶液由a点变到b

26、点C. c、d两点代表的溶液中c( H+)与c(OH )乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH上分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和X 33. (2015?盐城一模)25c时，用 NaS沉淀Cu2 M吊、Fe2+、Zn2+四种金属离子(MT),所需S2 最低浓度的对数值lgc (S2)与lgc (M2+)关系如图所示.下列说法正确的是A. Ksp (CuS)约为 l X10B.向Cu2+浓度为105mol? L1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C.向100mL浓度均为105mol? L 1 Zn，Fe2+、Mn+的混合溶液中逐滴加入 10-4mol? L1 Na2s溶液,Zn2+先沉

27、淀D. NaS溶液中：c (S2 ) +c (HS ) +c (HS) =2c (Nai)八、陌生图表的判读关键是读懂纵横坐标的含义，理解有关量的相互关系，寻找一些特殊点作为切入口。 1 - V34.浓度均为0.1 mol - L、体积均为 M的HX HY溶放，分别加水稀释至体积V, pH随Ig；7的变化V关系如图所示。下列叙述正确的是()A. HX HY都是弱酸，且 HX的酸性比HY的弱B.常温下，由水电离出的c(H + ) - c(OH ): a<bC. IgV= 3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则cX)减小 V)C(Y )D.相同温度下，电离常数K(HX) ： a>b35. 25c时，将浓度均为 0.1mol L-1、体积分别为 Va和Vb的HA溶液与80§液按不同体积比混合, 保持Va