酸碱盐复习提纲

1、酸、碱、盐知识归纳、酸、碱、盐的概念物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子 全部是氢离子的化合物电离时解离出的阴离子全 部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或 NH+）和酸 根阴离子组成的化合物形式酸=H +酸根阴离子碱=金属阳离子+QH盐=金属阳离子+酸根阴离子举例、H2SQ、HCQ、KQHMg(QH 2KNQ 3NaHCQ备注溶液呈酸性，PH < 7溶液呈碱性，PH > 7多数盐溶液呈中性，PH= 7他们的溶液都不显电性溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响归纳：物质分类:二、常见的酸1、浓硫酸的特性特性吸水性，脱水性（腐蚀性）氧化性浓硫酸的稀释：-放热实质吸去混合气体 中的水份将

2、有机物中的氢、氧 元素按原子2:1的个数比夺掉浓硫酸与活泼的和某些不 活泼的金属都能作用，但 不能生成氢气，而是水溶解时扩散所吸 收的热小于水合 放出的热用途：可作干燥剂（可干燥H2、C2、CQ 等）能使铁钝化，可用铁制品 盛装浓硫酸注意:不能干燥碱性气体如NH浓硫酸对皮肤和衣物 有很强的腐蚀性，使 用时一定要小心。不能用浓硫酸制氢气稀释时：必须是 酸入水、慢慢、 搅拌2、常见的酸一一盐酸和稀硫酸酸盐酸(HCI)硫酸(H2SQ)备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有刺 激性气味，在空气中形成 白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体，无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大化学性质1.跟 指示 剂的 反

3、应（PH < 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性2.跟金属反应f利用这性质可以制盐和氢 气；可以判断金属的活泼 性f浅绿+Ha ff酸+活泼金属t盐+氢气3.跟金属氧化 物的 反应+ 6 HCI =2 FeCI 3+ 3 H2O3 H2SQ4=Fe2 (SQ4) 3 + 3 H2Q可用于： 制盐； 金属表面除锈=CuCI 2 + H 2。Cu SQ 4+ H 2Q酸+金属氧化物T盐+水4.跟碱反 应NaCI + H 2ONqSQ + 2H 20利用这性质可以制盐； 中和胃酸用-AI（QH 3； 除去水垢中的Mg（QH 22HCI+Cu

4、 (OH)2=CuCI 2+2H 2O(QH) 2=CuSQ 4+ 2H 2。酸+碱T盐+水5、跟某些 盐的 反应2 NaCI+H 2O+CO 2f2CQ3 =Na 2SQ4+H2Q+ CQ 2 f利用这性质可以区别盐酸 和硫酸-用BaCb;溶液；用盐酸制CQ气体；制 盐；除去水垢中的 CaCQCaCI 2 +H 2O+CO 2 f3 =Ca SQ 4+H 2Q+ CQ 2 f3 =AgCI J + HNO 32 =BaSQ 4 J +2HCI酸+盐t盐+酸酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）指污剂活泼余届I MiI LZ、常见的碱NaOH和Ca(OH)2碱氢氧化钠(NaOH氢氧化钙C

5、a(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱Ca3 H2O= Ca(OH)2 (放热反应)CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性熟石灰或消石灰气体物理性质白色固体，易潮解(常作干燥白色粉末状固体，微溶于水，它的NaOH可作干燥剂剂)，极易溶于水，溶解时放热， 水溶液有很强的腐蚀性水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用注意；不能干燥酸性气体(CO2、SO、HCI 等)与指示(PH> 7，溶液呈碱性)其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可鉴别某物质是否是碱性_剂反应2NaOH +CO=NaCO+HO鉴另U Ca(OH)2和NaOH可用CO与非金2NaOH +SO=NaSO+H2OCa(OH+

6、CO= CaCOj + fONaOH和Ca(OH)2-的保隔绝空气属氧化物反应2NaOH +SO=NaSQ+H2OCa(OH)2可用建筑业上碱+非金属氧化物 T盐+水(该类反应不是复分解反应一没相互交换成分)与酸反NaOH + HCl = NaCl + H 2。Ca(OH+2HCI= Ca Cl 2+2H2O利用这个性质：应仲和反应)ZNaOH+tSOnNaSQ+ZHOCa(OH+H2SQ=CaSG+2H2O农业上中和酸性土化酸+碱T盐+水被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处学理性CuSQ + 2NaOH=Ca(OH+CuSO=配制农药波尔多液CuSO4+质Cu(OH)2 J + NqSQCu(OH

7、)2 J + Ca SQCa(OH)2与某些FeCb + 3NaOH = Fe(OH)3jCa(QH)2溶液也能与FeCb溶液盐的反应+ 3NaCl反应利用这个性质：可制造NaOH (即纯碱制烧碱)NaOH + NqCO (不反应)Ca(OH+ N&CQ = CaCOJ + 2NaOH鉴别Ca(OH)2和NaOH碱的共性：(原因是碱溶液中的阴离子全是OH)指示剂金属軍化枷st-i-zK冰X盐4碱_-J四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）物理性质 常温下一般为固体，溶解性各不相同； 盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、F

8、e3+的盐溶液黄色化学性质水溶液的酸碱性各不同盐+活泼的金属-盐+不活泼金属;盐+酸新盐+新酸 ;盐+ （可溶的）碱新盐+新碱；盐+某些盐新的两种盐。盐的鉴别碳酸盐（CO2-）的鉴别一一用盐酸和石灰水女口： &CO + 2HCI = 2KC1 + H 20 + CO2? CO2 + Ca （ OH 2 = CaCQ J + H2O硫酸盐（SO2-）的鉴别一一用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCI 2 = Ba SO 4 J + 2KCI（硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（CI-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸女口： AgNO + NaCI = AgCI J + Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（NH+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨女口： NH4CI + NaOH = NaCI + H 2O + NHsf（ NH有刺激性气味）又如：2NHCI + Ca （ OH 2 = CaCI 2+ 2H?O + 2NH3?五、化学变化