学案二物质的量

1、学案二物质的虽【知识梳理】1、物质的量：表示一定数目微粒集合体的物理量符号单位。注意：度量的对象是微粒的集合体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等微观粒子。使用物质的量一般用符号标明微粒，如：1molH2Omol作为物质的量的单位，不能用来表示宏观的物质，使用必须注明微粒的种类2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中含有的碳原子数。用表示。数值约为6.02x1023公式：_。3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用表示。单位：;数值上等于该物质的。公式：。4、物质的体积决定因素：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒数目一定时，固态、液态物质体积大小主要决定,气态物质体积大小

2、主要决定。气体体积与物质的量之间的换算公式。5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：单位：。注意点：研究对象为标况下气体的摩尔体积是结论：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L标准状况指的是CKPa选择：三氧化硫标况下是（固体、液体）。6、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号单位：公式：。7、一定物质的量浓度溶液的配制计算称量溶解：冷却至室温移液一洗涤一移液（2-3次）定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。摇匀，装瓶8、在配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视会引起溶液浓度;在用量筒

3、测量液体体积时，俯视，读数偏;酸碱滴定时，仰视，读数偏。思考：若某气体的摩尔质量为Mgmol'1,分子数为X,在标准状况下所占的体积为VL,质量是mg。某元素原子的摩尔质量为Agmol'1,原子个数为B。阿伏加德罗常数用Na表示。试说明下列各式的意义：(1)X/Na(2)M/Na(3)22.4/Na(4)V/X(5)mNA/M(6)m/M(7)A/Na(8)B/Na(9)m/V(10)M/22.4【例题】例1、某元素的一个原子的质量为ag,一个12C的原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为Na,则该元素原子的相对原子质量为A、12a/bB、12b/aC、a/NaD、aNa例2、两个

4、体积相等的容器，一个盛有NO,另一个盛有N2和。2,在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量例3、常温下，某容器真空时质量为201g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是A、氧气B、氮气C、乙烷D、一氧化氮例4、19g某二价金属氯化物ACl2中含有0.4molCl离子,ACl2的摩尔质量是g/mol,A的相对分子质量是。例5、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18gB、49gC还有D生成，已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为A、1molB、0

5、.5molC、0.275molD、0.25mol例6、在体积为VmL、密度为dgcm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmolL-1,质量分数为w%,则下列表示式中正确的是A、c=w，1000*dB、m=VC、w%=cM%d、c=1000mM1001000dVM【巩固练习】1、下列叙述错误的是（）A、1mol任何物质都含有约6.021023个原子B、0.012kg已知mmol某气体的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（）A、22.4am/bB、22.4b/amC、22.4bm/aD、22.4a/bm下列有关0.1molL】1NaOH溶液的叙述正确的是（）A、

6、1L该溶液中含有NaOH40gB、100ml该溶液中含有OH-0.01molC、从1L该溶披中取出100ml,所取出的NaOH溶披的浓度为0.01molL，>、一人一_I一_一T,1_、一、-D、在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molLNaOH溶敝7、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为（）A、3molL1B、2molL1C、0.3molL12.2克化合物A含有3.011022个A分子，则A的相对分子质量为A、11B、22C、44等物质的量的氢气和氮气具有相同的（）A、原子数B、体积C、电子数0.5molNa2SO

7、4中所含的Na+离子数为（）A、3.011023B、6.021023C、0.5如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（A、xB、4xC、0.5x下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是准状况)4C时9mL水0.2molNa3PO4(C含有约6.021023个碳原子C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量比为（）A.16:9B.23:93、Na表示阿伏加德罗常数的

8、值，下列说法正确的是（A、23gNa变为Na+时失去的电子数为NaC、8gHe所含的分子数为Na4、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质在标准状况下都是22.4LC、硫酸的摩尔质量是98gC.32:9D.46:9）B、18g水所含的电子数为NaD、16gO2与16gO3所含的原子数之比是2：3B、0.012kg12C含有6.021023个碳原子D、常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L8、-.1D、0.2molL)D、64D、质量D、1D、3x0.5molNH322.4L氮气(标A、B、C、D、13、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）A、1:1:

9、1B、1:2:3C、3:2:1D、6:3:214、8gH2O物质的量为，含molH,含molO,含原子共mol,含电子共mol，与gNH3含有相同的氢原子。15、相同状况下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为;同质量的氨和硫化氢气体的体积比为;其中含有的氢的原子个数比为;若二者氢原子数相等，它们的体积比为。【会考真题】1、若标准状况下2L氧气中有n个分子，则阿伏加德罗常数为（2000浙江）（A、n/22.4B、n/322、X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物7:15的化合物是（2002浙江）（）A、XY2B、X2Y33、多少克的氧气中含有1mole（2003浙江）A、2gB、4g

10、4、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（2004浙江）A、1L0.5mol/L的NaOH溶液C、1L0.3mol/L的NaCl溶液）C、22.4nD、11.2nX2Y中，X和Y的质量比为7:5,则X和Y质量比符合C、X3Y2)C、16g()B、1L0.4mol/LD、1L0.2mol/LD、D、X2Y532g的NaNO3溶液的Na3PO4溶液Fe2（SO4）3溶液和FeSO4溶液反应,要使溶液中的Fe3*、Fe"恰好完全沉淀，则FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为浙江）（）A、3:26、bL硫酸铝溶液中含有A、箜molL12b5、相同物质的量浓度、相同体积的KOH

11、溶液，分别与相同体积的(2006B、3:1C、1:3D、1:1agAl3+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为（2007浙江）（-molL1D、18bNa+的物质的量之比是12.5:1B、a1molL27bC、7、把1.24gNa2O投入9gH2O中，反应后溶液中H2O分子和A、25:1B、2:1C、D、）2a,mol273b（2008浙江）（1:1（标线），这时应采取8、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度的措施是（）A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制9、实验室里需用480mL0.1mol上一'的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，下列操作中正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水10、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,A.空盘时夭平指针指向左边C.定容时俯视刻度线B.称取12.0g胆矶配制成500mL溶液D.称取12.5g胆矶配制500mL溶液卜列操作会造成实际浓度偏高的是（）B.把烧碱放