人教版高一化学必修二第二章总结

1、判断依据判断依据放热反应放热反应吸热反应吸热反应概念概念放出热量的反应放出热量的反应吸收热量的反应吸收热量的反应反应物总能量与生反应物总能量与生成物总能量的大小成物总能量的大小与化学键的关系与化学键的关系I反应物键能之和反应物键能之和 _I生成生成物键能之和物键能之和I反应物键能之和反应物键能之和_ I生成生成物键能之和物键能之和反应过程图示反应过程图示常见反应类型常见反应类型（1）所有的燃烧反应）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应）金属与酸的反应 （5）铝热反应）铝热反应 （6）物质的缓慢氧化）物质的缓慢氧化（1）晶体

2、）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的的反应反应（2）大多数的分解反应）大多数的分解反应（3）以）以H2、CO、C为还为还原剂的氧化还原反应原剂的氧化还原反应定义定义:将化学能转化为电能的装置将化学能转化为电能的装置 构成条件：两极，一液，构成条件：两极，一液， 一回路，一反应一回路，一反应正负极判断：两极反应类型和电子流向，正负极判断：两极反应类型和电子流向， 活泼性、电子得失、活泼性、电子得失、 化合价化合价变化变化 电极现象等电极现象等工作原理工作原理:负极发生氧化反应，负极发生氧化反应， 正极发生还原反应，正极发生还原反应， 电子从负极经外电路流向正极，电子从负极经外电路流向正极，

3、 从而产生电流，使化学能转变成电能从而产生电流，使化学能转变成电能原电池原电池概念：概念：单位：单位：表达式为：表达式为： Ct（三）、化学反应速率（三）、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls)是平均速率，不是瞬时速率。一般不用固体是平均速率，不是瞬时速率。一般不用固体.纯液体表示，同一反应，纯液体表示，同一反应，可以用不同物质表示，数值可以相同，也可以不同，但表示意义相同，可以用不同物质表示，数值可以相同，也可以不同，但表示意义相同，所以必须指

4、明物质种类。所以必须指明物质种类。nt V 对于一个反应：对于一个反应：a A + b B = c C= A: B : C 有：有： a:b:c cA : cB ：cC nA : nB ：nCv反应限度的特点（化学平衡的特点）：反应限度的特点（化学平衡的特点）：v逆逆v等等v动动v定定v变变：可逆反应：可逆反应：v正正 =v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡时，各组分浓度保持恒定：平衡时，各组分浓度保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动其中其中“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的判断化学反应是否处于平衡状态的关键关键1.反应反应 A+BC（H0）分两步进行）分两步进行

5、A+BX （H0）XC（H0）下）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）化的是（）D2.理论上讲，任何自发的氧化还原反应理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应铁和都可以设计成原电池请利用反应铁和氯化铁反应设计一个化学电池（正极材氯化铁反应设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是）该电池的负极材料是_，发生，发生_反应，电解质溶液是反应，电解质溶液是_；（2）负极电极反应式）负极电极反应式_ ；正极电极反应式正极电极反应式_ 。（3）外电路中，电子是从）外电路中

6、，电子是从_极流出极流出铁铁氧化氧化氯化铁溶液氯化铁溶液 Fe-2e- = Fe2+ Fe3+ e- = Fe2+ 负负3.某温度时，在某温度时，在2L容器中容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图间的变化关系曲线如图（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 _ （2）反应开始至）反应开始至2min，Z的平均反应速率为的平均反应速率为_（3）在）在5min时，该反应达到了时，该反应达到了_状态，下列可作状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是为判断反应已达到该状态的是_ （多选）（多选）AX、Y、Z的反应速率相等的

7、反应速率相等 BX、Y和和Z的物质的量浓度不再改变的物质的量浓度不再改变 C气体总质量不变气体总质量不变 D消耗消耗1molY的同时生成的同时生成3molX. E.气体总物质的量不变。气体总物质的量不变。（4）下列措施能使反应速率增大的是）下列措施能使反应速率增大的是_ A升高温度升高温度 B降低温度降低温度 C增大反应物的浓度增大反应物的浓度 平衡平衡3X+Y 2ZBDEAC0.5mol/(Lmin)同侧异，同侧异，异侧同，异侧同，成比例成比例变量不变，变量不变，反应达平衡反应达平衡三段式法三段式法应用应用4.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ） 以上反应是可逆反应； 以上反应不是可逆反应； 充电时化学能转变为电能； 放电时化学能能转变为电A. B. C. D.（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使