选三第一章教案定稿

1、霍城县江苏中学教案课题第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第2课时班级高二1 2教学目标知识 与技能1、掌握原子半径的变化规律2、 能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、 进一步形成有关物质结构的根本观念，初步认识物质的结构与性质之 间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值过程 与方法认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系情感态度 与价 值观进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能 力重、难点

2、重点进一步形成有关物质结构的根本观念，初步认识物质的结构与性质之间 的关系认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系难点认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学用具PPT课时安排原子结构与兀素的性质第2课时教学过程一、引入新课在必修2中我们已学习了元素周期表和元素周期律的相关知识，现在回忆一下：元素周期表的结构如何？通过复习回忆已学知识引入新知识，是一个由到未知的过程，可以到达温故而知新的目 的。观察以下列图表分析总结:元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元 素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种

3、趋势？、新课教学二、元素周期律(1) 原子半径请根据构造原理写出 136号元素的电子排布式，探究价电子数与族序数的关系。提示：什么是价电子？可以参考教材第15页“科学探究第2题的内容设置问题情景让学生进行探究讨论，提高学生的逻辑推理和总结规律的能力。此问题的设置为下一个知识点埋下伏笔，分散难点。【探】1探究观察以下列图表分析总结:元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元 素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【议】观察哪些纵行的价电子的能级符号相同？在此根底上把元素周期表分为 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区

4、。 要求学生讨论教材“科学探究的第3题突破难点，理解新知识。通过探究进一步从本质上理解元素周期表的分区。归纳总结原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力 也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。(2) 电离能根底要点概念1、 第一电离能li； 态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离

5、能第电离能。2、 如何理解第二电离能 I 2、第三电离能I 3 > I 4> I 5 ?分析下表：关系。通过讨论交流进一步理解元素的原子结构与元素周期表结构的关系。科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于 B, N的第一电离能大于 O, Mg的第一电离能大于 Al，Zn的第一电 离能大于Ga?第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活 泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595

6、431054011575133531363014830166101799518376202242170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系? 数据的突跃变化说明了什么？【展】归纳总结1、递变规律周一周期同一族第一电离从左往右，第一电离能呈增大的趋从上到下，第一电离能呈增大趋台匕冃匕势。【授】在学生讨论交流的根底上，总结归纳出元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。 总结归纳明确本节课的学习重点，完成一个完整的科学探究活动过程。、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属 的活泼性就越强。3 .气态电

7、中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能用I 1表示，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能用I 2表示，依次类推，可得到丨3、丨4、丨5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再 要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。2 24、Be有价电子排布为2s，是全充满结构，比拟稳定，而B的价电子排布为2s 2p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁

8、的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？Mg： 1s22s22p63s2P:1s22s22p63s23p3那是因为镁原子、磷原子最外层能级中， 电子处于半满或全满状态， 相比照较稳定，失电子较难。 如此相同观点可以解释 N的第一电离能大于 0, Mg的第一电离能大于 Al, Zn的第一电离能大于 G& 5、Na的11,比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成 +1价离子；Mg的I 1和丨2相差不多，而I 2比丨3小很多，所以 Mg容易失去 两个电子形成十 2价离子；Al的丨1、丨2、I 3相差不多，而丨3比丨4

9、小很多，所以A1容易失去三个电 子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。【验】1课堂练习1、某元素的电离能电子伏特如下:11I 2I 3I 4I 5I 6I 7此元素位于元素周期表的族数是A. IA B. n A C. 川 A D、闪 A E、W A F、V A G 、 W a2、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：11I 2I 3丨4I 5I 6丨7I 8答复以下各问：(1)由Il到I 8电离能值是怎样变化的 ?为什么?(2) 1i为什么最小?(3) I 7和丨8为什么是有很大的数值 (4) 1 6到17间，为什么有一个很大的差值？这能说明什么问题？(5) 1 1到

10、I 6中，相邻的电离能间为什么差值比拟小？(6) 1 4和I 5间，电离能为什么有一个较大的差值(7) 此元素原子的电子层有 层。最外层电子构型为，电子轨道式为，此元素的周期位置为周期族。2、讨论氢的周期位置。为什么放在IA的上方？还可以放在什么位置，为什么？答：氢原子核外只有一个电子 (is1)，既可以失去这一个电子变成 +1价，又可以获得一个能。电 子变成一 I价，与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在IA，又可以放在W A。3、概念辩析：(1) 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束(2) f区都是副族元素，s区和p区的都是主

11、族元素(3) 铝的第一电离能大于 K的第一电离能(4) B电负性和Si相近(5) 在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收 650kJ能量，那么其第一电离能为 650KJ/mol(6) Ge的电负性为1.8，那么其是典型的非金属(7) 气态O原子的电子排布为：口 匝口 口口囚，测得电离出1 mol电子的能量约为1300KJ，那么其第一电离能约为1300KJ/mol(8) 半径：K+>Cl-(9) 酸性 HCIO>H2SC4，碱性：NaOH > Mg(OH)z(10) 第一周期有2*12=2，第二周期有2*2 2=8,那么第五周期有 2*52=50种元素元素的最高正化

12、合价=其最外层电子数=族序数4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据以下材料答复以下问题。气态原子失去1个电子，形成+ 1价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用12表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能KJ mol 1。丿元糸11I 2I 3Na4964 5626 912Mg7381 4517 7331分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是:兀素的电离能和兀素性质之间的关系是：2分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。3请试着解释：为

13、什么钠易形成Na，而不易形成Na2?小结原子结构与兀素的性质第2课时原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。 第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能 越小，金属的活泼性就越强。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一 电离能用I i表示，从 价气态基态正离子中再失去 个电子所需消耗的冃匕量叫做第 一电离能布置作业兀素的电离能与原子的结构及兀素的性质均有着密切的联系，根据以下材料答复以下 问题。气态原子失去1个电子，形成+ 1价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+1价气态离子失去1个

14、电子，形成+2价气态离子所需要的最低能 量称为该兀素的第二电离能，用I 2表示，以此类推。卜表疋钠和镁的第、二、二电离能KJ mol 。丿元糸I 1I 2I 3Na4964 5626 912Mg7381 4517 7331分析表中数据，请你说明兀素的电离能和原子结构的关系是： 兀素的电离能和兀素性质之间的关系是：2分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。3请试着解释：为什么钠易形成Na*，而不易形成 N？板 书 设 计原子结构与兀素的性质第2课时1. 原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。2. 第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离 能越小，金属的活泼性就越强。3. 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第 电离能 用11表示，从 价气态基态正离子中再失去 个电子所需消耗的冃匕量叫做第二电离能教学反思原子结构与元素的性质是中学化学重要的根底理论，是整个中学化学教材中的重点内容。教材内容较抽象，理论性强，在教学过程中要注重学习方法的指导，做到“授之 以渔。与原教材相比拟，原教材比拟注重知识的传授，强调接受形学习；新课程强 调使学生形成积极主动