电解池与原电池综合题

1、1、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图:(1)如果把电键K接A,这一装置形成装置，Zn极是极，其电极反应式是(2)上述反应进行5min后，转换电键K到C,这一装置形成极，该装置发生反应的总化学方程式是装置，Zn极是(3)上述装置进行2min后，再转换电键K到B,在Zn极上发生的腐蚀属于,被腐蚀的金属是,Zn极发生的腐蚀主要属于2、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、丫是两块电极板,电源相连。请回答以下问题：(1)若X、丫都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酗溶液，则电解池中X极上的电极反应为到的现象是

2、(2)丫电极上的电极反应式是检验该电极反应产物的方法是(3)如果用电解方法精炼粗铜，电解液式是,丫电极的材料是a选用CuSO溶液，则X电极的材料是,电极反应式是3、在150ml0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水蒸发)。(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是CuCLO(曲通过导线与直流,在X极附近观察(3)是如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mole-通过时，阴极增重g,阴极上的电极反应式4、如右图，则电源y是a、b是石墨电极，Z是滴有酚酗的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在极，实验过程中还能观察到的

3、现象是a棒附近看到颜色变红明显,发生的电极反应式为为,b棒电极反应式5、从H+、Cu2+、Na+、SQ2、C五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解:溶液(1)以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有(2)以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有(3)以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有6、电解原理在化学工业上有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、丫都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酗试液。电解池

4、中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是o丫电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO溶液X电极的材料是,电极反应式为。丫电极的材料是,电极反应式为。7、在25c时，用石墨电极电解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：电解后得到的Cu的质量是,得到O的体积（标准状况）是,溶液的pH是o如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差,电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）8、如图所示，组成一种原电池.试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO时，灯泡（填

5、“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）oa.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：；Al电极上发生的电极反应方程式为：b.若灯泡不亮，其理由为：（2）电解质溶液为NaOH§液时，灯泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为:Al电极上发生的电极反应方程式为:b.若灯泡不亮，其理由为：9、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOA12QMgC2A1C13熔点(C)285220457145190(2.5X10Pa)沸点(C)360029801412177.8(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产

6、金属镁；用电解A12O与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：A；A1C13可能为A晶体。(2)请设计可靠的实验证明MgC12、A1C13所属化合物的类型，其实验方法是2o(3)A1C13具有以下特殊性质(请填序号)。液化挥发升华10、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、丫是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、丫都是惰性电极，a是饱和NaC1溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酗试液，则:电解池中X极上的电极反应式是：在X极附近观察到的现象是：丫电极上的电极反应式是：检验该电极反应产物的方法是：总反

7、应化学方程式是：(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO溶液，则:X电极的材料是。丫电极的材料是(3)若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用,X电极的材料是,丫电极的材料是11、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一(1)电解饱和食盐水的化学方程式为(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24Lo(设电解前后溶液的体积均为1L,不考虑水的消耗或气体的溶解)理论上，电解后溶液中c(OH尸mo1/L。若实际测得反应后溶液的c(OH)=0.1mo1/L，则

8、造成这种误差的原因可能是：ATMa.2H20W=2H2T+02T;若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是gb.还可能为(用离子方程式表示)。经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为12、右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaO的液、足量的CuSO溶液和100g10.00%的K2SO溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中&SO浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为极；电极b上发生的电极反应为列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；电极c的质量变化是g

9、;电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点13、右图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酷试液的滤纸,显红色，请填空：丫电极的材料是,电极反应式是(1)电源A上的a为极(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：e上发生的反应为:(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极,电极f上发生的反应为：,槽中盛放的电镀液可以是溶液14、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、丫是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

10、请回答以下问题：(8分)若X、丫都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酗试液，则电解池中X极上的电极反应式是在X极附近观察到的现象是丫电极上的电极反应式是,检验该电极反应产物的方法是(6分)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO溶液，则X电极的材料是,电极反应式是-1-、.,一一一.一15、在50mL0.2mol-L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则:(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是(3)如不考虑H在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重g,阴极上的电极

11、反应式是16、用碳棒作电极，在同、Na+、Cu2+、Cl-、Ag+、SO2-、NO-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：(1)当阴极放出H2,阳极放出02时，电解质的名称是o(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的名称是o(3)当阴极放出H2,阳极放出Cl2时，电解质的名称是o(4)电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称是。(5)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4:2:1时，电解质的化学式是。17、用石墨作电极电解下列溶液稀HSOK2SO溶液CuCl2溶液CuSO溶液KO的液(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2:1的是(填

12、序号),其阳极的电极反应式都是,阴极的电极反应式都是，总反应的化学方程式都是(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是,pH变大的是o(填序号)(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是(填序号)，其总反应的化学方程式是。18、按下图装置进行实验，并回答下列问题CuSO/容液NaCI酚配溶液(1)判断装置的名称：A池为,B池为(2)锌极为极，电极反应式为(3)石墨棒G为极，电极反应式为石墨棒G附近发生的实验现象为当C2极析出224mL气体(标准状态)时，锌的质量减少g。19、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根

13、下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是现象是20、下图装置中:(1)当A键断开，B、C闭合时，甲为池，乙为池；(2)当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g,则被氧化的铁有g(3)将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO后断开B、C两键，闭合A键，则甲为池，乙为池,当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体mL(

14、标况)。21、右图为以惰性电极进行电解:(1)写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:B:总反应方程式:,D:,总反应方程式:（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为,3=.*.一22、电解放中含有K、Cl、SO4、OH（少量）、Cu2、H（少量），用两个石墨电极电解时，阳极析出电极反应式是;阴极析出,电极反应式是o若改用两个铜电极电解时，则阳极的变化是,电极反应式是;阴极析出,电极反应式是。23、关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证

15、明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系51015/加油请回答下列问题:电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是；。（用离子方程式说明）“理论派”所持观点的理论依据是：。“实验派”的实验结论是,他们所述“精确实验”是通过确定的。你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）o24、工业上采用铁和石墨为电极，电解KMnO溶液制取KMnQ电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会（增大、减小、不变）阳极反应式为。电解的总化学方程式为。25、采用惰性电极从NO>H+、Ba2+、Ag+、C等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：两极分别放出代和Q,电解

16、质的化学式是阴极析出金属，阳极放出O,电解质的化学式是o两极分别放出气体，且体积比为1:1,电解质的化学式是o26、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、DE、F、X、F极附近显红色。试回答下列问题丫都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酗试液，在(1)电源A极的名称是。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是o(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是o(填化学(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是式)。(5)装置丁中的现象是。27、从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO12-五种离子中组成电解质，

17、按下列要求进行电解：(1)以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是;甲乙丙丁(2)以粕片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是;进行电解，则可采用的电解质是(3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少,28、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则一定时间后，若把电源正负极调换，产生的现象有30、如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示(1)a是电源的极。A管中电极反应式。(2)撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则B试管中的电极反应式：(3)电

18、解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的H+和OH浓度乘积为1.0x1026mol2?L2,则溶液的pH=。31、根据所学知识完成下列空白：(1)用惰性电极电解NaNO溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质o(2)用惰性电极电解CuSO溶液的阳极反应式：o32、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：放一Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时：正极的电极反应式是;电解质溶液中H2SO4的浓度将变;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g0(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图

19、连接，电解一段时间后，则在A电极上生成,B电极上生成,此时铅蓄电池正负极的极性将o夕卜电源工铝蓄电池示意图一33、如下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。试回答:AIBFeJlc（6墨）(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电极材料是,电极反应式为,电解质溶液可以是。(2)乙池中Fe极电极反应式为,若在乙池中滴入少量酚酷试液，电解一段时间后，铁极附近呈色。(3)若甲池A极增重12.8g,则乙池C(石墨)极放出的气体在标况下的体积为。电解后，若乙池剩余溶液为400mL,则溶液的pH=o34、如下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是()A.a为

20、负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变电流高35、采用惰性电极从、h+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：两极分别放出H2和。2时，电解质的化学式可能是;若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是;两极分别放出气体，且体积比为1：1时，电解质的化学式可育昌是O36、工业上采用以石墨为电极，电解熔融的Al2O3制取金属铝，由于ALO3的熔点很高，常加入冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂，在1000C左右得到熔融体。(1)阳极反应式为,总反应的化学方程式为(2)生产1t金属铝，转

21、移电子的物质的量为o37、有一硝酸盐晶体，其化学式可表示为M(NO3)x?nH2O,经测定其摩尔质量为242g?mol-1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示的装置中，用石墨做电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。(1)C极为极，B极产生的气体是O(2)金属M的相对原子质量为,x=,n=。38、已知在pH为45的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+完全水解，转化为Fe(OH)3。(即在pH<5的环境中Cu2+不沉淀，而在pH>4的环境中，Fe3+全部沉淀)某同学欲提纯含有少量Fe2(SO

22、4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。(1)向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤,得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为,加入A的作用是o(2)将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为,总的电解反应的离子方程式为。(3)实验完成后，石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为VmL,铜电极增重ag，则Cu的相对原子质量为o(用带有a、V的计算式表示)39、在20c时食盐的溶解度为36g,取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极

23、析出11.2L气体(标准状况)时，食盐完全电解，所得溶液的密度为1.20g?cm-3。试计算：(1)电解时，所取饱和食盐水的质量是多少？(2)电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？(3)要使溶液恢复原状态，需加入物质多少克？-2+1、（1）电解池阳Zn-2e=Zn（2）原电池负Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2（3）电化学腐蚀Zn化学腐蚀（吸氧腐蚀）2、（1）2H+2e-=H22、有气泡产生，溶液变红色（2） 2C1-+2e-=Cl2T、湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝色，说明生成氯气（3） 精铜、Cu2+2e-=Cu粗铜、Cu-2e-=Cu2+3、（1）不变（2）Zn-2e-Zn2+（

24、3）1.28Cu2+2e=Cu4、正极，两极有气泡产生，2H+2e-=h22C1-+22e=C125、（1）HC1、CuC12（2）HSQ、NaSO、NaHSO（3）CuSONaCl6、（1）2H+2e-=Hd放出气体，溶液变红2C1-2eCl2T把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）纯铜Cu2+2e-Cu粗铜Cu-2e-=Cu2+7、6.4g1.12LpH=112.8g不变8、（1）亮（2分）；Mg-2e-=Mg+（2分）2H+2e=H4（2分）（2）亮（2分）；6H2O+6e=3H2T+6OH（2分）2A1-6e-+12OH=2A1O2-+6H2O（2分）9、答案：（1）M

25、gO勺熔点很高，很难熔融（2分）分子（2分）（3分）（2）分别将它们在一定条件下熔融，再进行导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物（3）（3分）10、 （1）2H+2e-=Hd或2H2。+2e-=Hd+2OH（1分）放出气体，溶液变红（2分）2C1-2e-=C12T（1分）把湿润的碘化钾淀粉试纸放在丫电极附近，试纸变蓝色。（2分）2NaCl+2H2O=2NaOH+GlT+H4（1分）（2）纯铜粗铜（2分）（3） CuSO溶液，铁钉，纯铜，（3分）11、 （1）2NaCl+2H2OLH2T+CI2T+2NaOH（3分）（2）0.2（3分）4.55（2分）Cl2+2O口=Cl+Cl

26、O+H2O（2分）n（HO：n（Cl2）:n（O）=20：10：3（2分）12、（1）正极40M-4e=2HO+O2T。“八八10.00%,一lOOgx（1J=45g水减少的质量：-二.二：二-返.1Xx224Lw尸=2,也生成o体积：1跖-的216g碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH农度增大酸性增大，因为阳极上O性成Q,溶液中H+离子浓度增大酸碱性大小没有变化，因为KSO是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO溶液已车专变为H2SO溶液，反应也就变为水的电解反应。13、(1)正通电(2) 2NaCl+2H202NaOH+HT+C12T(3) Zn-Zn

27、2+2e-Zn2+2e-ZnZnSO414、2H+2e-=H2T放出气体，溶液变红。2Cl-2e-=Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在丫电极附近，试纸变蓝色。纯铜Cu2+2e-=Cu粗铜Cu-2e-=Cu2+15、(1)不变(2)Zn-Zn2+2e(3)1.28Cu2+2e-Cu16、(1)硫酸硝酸硫酸钠硝酸钠(2)硫酸铜硝酸银硝酸铜硝酸铜(3)盐酸氯化钠(4)氯化钠硫酸铜硝酸银（5）CuSOCu（NO3）217、(1)4OH-4e+Q+2HO2H+2efH2T2H2。，2H2个+04蜘(2)(CuCl2考虑水解)(3)2H2O+2CuS0=2CU+O+2HSO18、(1)原电池，电解池(2)负

28、Zn-2e-=Zn2+(3)阳2Cl-2e-=Cl2T电极上有气泡产生，无色溶液变红色(4)0.6519、(1)2I2e=12；(2)2H+2e(3)KI或Nai溶液(4)CCl4；(5)碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃取(6)焰色反应，透过蓝色钻玻璃火焰呈淡紫色为K+,火焰呈黄色为Na卡。20、(1)原电，原电(2)1.4(3)原电；电解；3360-21、(1)Cu+2e=Cu2Cl-2e=C12TCuCl2“皿Cu+Cl2T4Ag+4e-=4Ag4OH-4e-=2H2O+OT4AgNOa+2H>O=4Ag+QT+4HNO(2) 2:2:4:122、答案：Cl

29、22Cl-2e=Cl21CuCu2+2e=Cu铜片变薄Cu-2e=Cu+CuCu2+2e=Cu23、Cu2+2HO、Cu(OH)2+2H+CuCl2溶液中存在上述平衡，电解时，cJ+得电子被还原，致使水解平衡向左移动，c(H+)下降，pH升高pH降低，测定溶液的pH同意“实验派”的观点，由于2c/2e=Cl2,HCl+HClO,生成HCl、HClO,故pH下降24、铁，增大；MnO2e=MnO;(3)2K2Mn(4R2H>O!=2KMn(4+2KOH+H4分析：MnO"fMnQ一,分析Mn元素价态+6f+7,可知需MnO"e-=MnO-(阳极反应)，.阳极必须用石墨等

30、惰性材料作电极，否则失电子为电极材料，而不是MnGT,则阴极以铁为电极，电极反应为；2H+2e=H2T产生OH,故pH将增大；总电解反应的化学方程式在电子转移守恒的基础上将阴、阳两极反应迭加即得25、HNO,Ba(NQ)2AgNOHCl,BaCl2分析：两极分别放出代和Q,则溶液中不能含有Ag+、Cl;阴极析出金属，说明溶液中含有Ag+,阳极放出Q,则不能含Cl,该电解质应为AgNO;两极分别放出气体，且体积比为1:1,说明放出气体的两种粒子的离子所带电荷数和分子形式等同，只有H+、C1(H+放电，则肯定无Ag+,Cl一放电，无NO-)，.电解质组合为HCl或BaCl2。26、(1)正极2CuSO蟒4+2H2O2Cu+OT+2H2SO(3) 1:1(4)银AgNOa(5)Y极附近红褐色变深27、 (1)HClCuCl2H>SONaHSO,Na2SO(3)NaCICuSO,28、(1)正；减小(2)阴；2H+2e=H2T(3)阳；4OH-4e-=2H2O+QT29、电解质溶液中产生红褐色沉淀30、(1)正；4OH-OT+2HO+4e(2) H2+2OH-2H2O+2e(3) 1331、 (1)HO(2)40H4e-=O2T+2H2。32、(1)PbO2+4H+U4+2e-=PbSO4+2H2O;小；48(2) Pb;PbO2；互换【试题分析】本题主要考查了电化学知识和氧