物质结构练习题2019.4.5

1、2021.4.3高二化学物质结构与性质测试题1.2021重庆*II拟例系为元素周期表中第mB族、原子序数为5771的元素.1镐Dy的基态原子电子排布式为Xe4f106s2,画出镐Dy原子外围电子排布图电子排布图即轨道表2高温超导材料例钢铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为3观察下面四种例系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3价的元素是填元素名称.几种例系元素的电离能单位：kJmol-170ft11I2I3I4Yb镜604121744945014Lu错532139041114987La锦J538106718505419Ce铺5271047194935474元素铺Ce可以形成配合

2、物NH42CeNO36.组成配合物的四种元素,电负性由大到小的顺序为.用元素符号表示写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键任写一种o元素铝也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为AlCl32,分子中铝原子杂化方式为中所含化学键类型有填字母.a.离子键b.极性键c.非极性键d配位键5PrO2二氧化错的晶体结构与CaF2相似,晶胞中错原子位于面心和顶点,那么PrO2二氧化错的晶胞中.个氧原子,晶胞参数为apm,密度为pgcm-3,na=用含a、p的代数式表示.2.14分2021咸阳*II拟原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素.其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等；C

3、的基态原子2P能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族,F的原子序数为29.1F基态原子的核外电子排布式为2在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是用元素符号答复.3元素B的简单气态氢化物的沸点填高于或低于"元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,那么CAB-的结构式为(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如下图,那么该化合物的化学式为.(6) FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因3 .(12分)原子序数依次递增的X、Y、Z、W是

4、周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期.X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个.答复以下问题：(1)从电负性角度分析,X、Y、Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为.(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H(填“<或>")YHh(3)+1价气态基态正离子再失去一个电子形成+2价气态基态正离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有小小I5,推测Z元素的电离能突增应出现在第电离能.(4)X的氢化物中X原子的杂化

5、方式为sp；那么相对分子质量最小的分子式为.W的价电子排布图为.4 .(16分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,答复以下问题：(1)铜元素位于周期表中区.Cu2+的价层电子排布图为.镒、铁、钻三种元素的逐级电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950铁元素的第三电离能明显低于镒元素和钻元素,其原因是实验室可用赤血盐K3Fe(CN)6检3经Fe2+,在赤血盐中铁元素的化合价为数为.(2)利用反响：X+C2H2+NH3,一Cu2c2+

6、NH4cl(未配平)可检验乙快.化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为.乙快分子中b键与兀键数目之比为,碳原子的杂化方式为,NH4+立体构型为(用文字描述).(3)以下三种化合物a.AlCl3b.NaClc.Al2O3沸点由高到低依次是(填编号),其原因_.5 .(16分)(水平挑战题)前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次递增.：A、B、D、C的价电子数依次增多,其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子,E的未成对电子数是前四周期中最多的,且其外围电子数与D相同,F的最外层电子数为2,内层全部排满.请用对应的元素符号答复下面的问题(1)写出E的价电子排布式：(2)在A形成的化合

7、物中,A采取sp2杂化,且分子量最小的化合物为(写化学式)键角约为(3)以下物质的性质与氢键有关的是A.可燃冰的形成B.A的氢化物的沸点C.B的氢化物的热稳定性(4)E3+可以与AB-形成配离子,其中E3+以d2sp3方式杂化,杂化轨道全部用来与AB-形成配位键,那么E3+的配位数为,1mol该配离子中含有mol(T键.在C和D形成的化合物中,中央原子没有孤电子对的分子的空间构型为(6)F与D形成的化合物晶胞如图,F的配位数为,晶体密度为ag-3cmNa为阿伏加德罗常数,那么晶胞边长为Opm.6.(16分)(2021内江市莫拟)铁氧化钾,化学式为K3Fe(CN)6,主要应用于制药、电镀、造纸、

8、钢铁生产等工业.其煨烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN/等物质.(1)基态钾原子核外电子排布式简写为K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是,各元素的第一电离能由大到小的顺序为(2)(CN)2分子中存在碳碳键,那么分子中.键与兀键数目之比为oKCN与盐酸作用可生成hcn,hcn的中央原子的杂化轨道类型为(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为为376K,其固体属于晶体.(4)如图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型.铁采纳的是a堆积方式,铁原子的配位数为,该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为g-cm-3用(用含兀的最简代数式表示

9、).常见的金属铝采纳的是b堆积方式,铝原子的半径为rpm,那么其晶体密度为含有r、Na的最简代数式表示).7.12分2021抚顺*II拟地球外表十公里厚的地层中,含钛元素达千分之六,比铜多61倍,金属钛Ti被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值.氮化钛3N4为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品.以TiCl4为原料,经过一系列反响可以制得Ti3N4和纳米TiO乂如图.图中的M是短周期金属元素,M的局部电离能如下表IiI2I3I4I5电离能/(kJmol1)738145177331054013630请答复以下问题1TiO2为离子晶体,晶体中阳离子的配位

10、数为6,阴离子的配位数为3,那么阳离子的电子排布式为2金属Ti与金属M的晶体原子堆积模型相同,其堆积模型为填写堆积模型名称,晶体中原子在二维平面里的配位数为.3室温下TiCl4为无色液体,沸点为136.4C,由此可知其晶体类型为,构成该晶体的粒子的空间构型为.4有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如下图,该氮化钛的密度为pgcm-3,那么该晶胞中N、Ti之间的最近距离为pmNA为阿伏加德常数的数值,只列算式.该晶体中与钛原子距离相等且最近的钛原子有个.5科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似.且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体NaClKC

11、lCaO晶格能/(kJmol-1)7867153401KCl、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到高的顺序为1.答案:(1),用:一|大(2)Ar3d8(或1s22s22p63s23p63d8)例(4)O>N>H>CeNH-O(或NH-N或OH-N或OHO)sp3bd4X1736.92X10328-；正(或；-)然(go43)海2 .答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)C<O<N(3)高于NH3分子之间存在氢键,而CH4分子间的作用是范德华力,氢键比范德华力更强(4)N=C=ONaNO2(6)Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定,Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定3 .答案：(1)O>C>Si(2)<(3)5(4)C2H43d招tiitiitiiutdrn(5)11,邛4 .答案：(1)ds®皿匹王Co的核电荷数多于Fe,电子离开时克服的引力较大,所以Co的第三电离能比Fe大.Mn2+是半充满结构(3d5),再电离一个电子所需的能量较高,所以Mn的第三电离能也比Fe大+3(2)CuCl3：2sp杂化正四面体cbaAlCl3是分子晶体.沸点最低,NaCl和Al2O3是离子晶体,Al2O3的构成离子半径小,电荷高,晶格能大,沸5 .答案：(1)