物理化学期末复习题

1、、是非题1 .体系从状态I变化到状态n,若AT=0,则Q=0,无热量交换。2 .当一定量理想气体的热力学能和温度确定后，体系的所有状态函数也随之确定。3 .组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。4 .若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。5 .偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。6 .一切嫡增加的过程都是不可逆过程，而嫡减少的过程不可能发生。7 .理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=SQ/T所以dS=0o8 .不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他变化。9 .溶液的化学势是溶液

2、中各组分化学势之和。10 .由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。11 .有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。12 .凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。13 .表面自由能与表面力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。14 .弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。15 .一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。16 .热力学能的绝对值无法测定，只能测定其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。17 .在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。18 .自发过程的共同特征是热力学不

3、可逆性，它的逆过程不可能自动发生。19 .加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。20 .水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以嫡变为0。21 .凡是温度升高的过程，体系一定吸热；而恒温过程，体系不吸热也不放热。22 .一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。23 .一定量理想气体的热力学能是温度的函数，因而对于恒温过程，体系的AU为0。24 .若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状，则此过程一定是可逆过程。25 .始是状态函数，是体系的广度性质，其绝对值无法直接测定。26 .在等压过程中，体系的始变等于等压

4、热。27 .由于dS>8Q/T,因此绝热体系不可能发生嫡减小的过程。28 .组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。29 .等温等压下，化学反应总是自发地朝着化学势降低的方向进行，直至达到两侧化学势相等的平衡态为止。30 .理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律，则溶质B必服从亨利定律。31 .在压力一定时，凡是纯净的化合物，必定有一固定的沸点。32 .空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源，这与热力学第二定律相违背。33 .因为Qv=AU,Qp=AH,所以Qp、Qv是状态函数。34 .加入非挥发性溶质会使溶剂的蒸汽压降低，从而导致溶液的沸点升

5、高、凝固点降低等一系列依数性。35 .液体在毛细管上升或下降取决于（取决于，还是与其相关？与重力加速度、密度也有关系？）该液体表面力的大小。36 .水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以|S0O37 .热容是温度的函数，但通常在温度变化不大时可近似认为是常数。38 .一切自发的不可逆过程都是从有序到无序的变化过程，也就是嫡增加的过程。39 .对于二组分液态混合物，总是可以通过精微方法得到两个纯组分。40 .理想气体在绝热可逆膨胀过程中无热量交换，因而Q=0,AT=0。41 .由热力学第一定律可得：理想气体在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量。42 .热力学第一定律是能量守恒定律在

6、热力学过程中的应用，它仅适用于不作非体积功的封闭体系。43 .理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=SQ/T所以dS=0o44 .组成一定的封闭体系在等温、等压、且不作非体积功的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。45 .若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。46 .液体在毛细管上升或下降的高度与该液体表面力的有关。47 .弯曲液面的饱和蒸气压总是大于同温度下平液面的蒸气压。48 .当电流通过电解质溶液时，若正、负离子的迁移速率之比为2:3,则正离子的迁移数是0.449 .当一定量理想气体的温度、热力学能和焰都具有确定值时，体系有确定的状态。50 .恒温膨胀过

7、程必定是可逆过程。51 .自发过程一定是不可逆的，不可逆过程-一定是自发过程。52 .相图中表示体系总状态的点称为物系点。53 .T-x相图中，液相线以上部分为液相，气相线以下部分为气相。54 .相律只适用于相平衡系统，未达到相平衡的系统不适用。55 .系统确定后，其组分数是确定的，物种数可以随意改变。56 .对凹液面而言，表面力导致的附加压力方向指向液体部。57 .液体中增加无机盐后会导致液体表面力升高。二、选择题1.以下物理量不属于状态函数的是:A.热和功B.热力学能C.吉布斯自由能D.嫡2.对于理想气体的热力学能，有下列四种理解:状态一定，热力学能则一定。(2)对应于某一状态的热力学能可

8、直接测定。对应于某一状态，热力学能只能有一个数值3.(4)状态改变时，热力学能一定跟着改变。上述都正确的是:A.(1),(2)B.(3),(4)C.(2),(4)D.(1),(3)4.将1mol373K、标准压力下的水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，变成373K、标准压力下的水蒸气（可视为理想气体）。这两种过程的功和热的关系为：A.Wi<W2,Qi>Q2B.Wi<W2,Qi<Q2C.Wi=W2,Qi=Q2D.Wi>W2,Qi<Q25.101.325kPa下，水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中，正负号无法确定的变量是:A.AGB.ASC.A

9、HD.AV6.在一个密闭绝热的房间里放置一台冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使冰箱工作。过一段时间之后,室的平均气温将如何变化?C.不变D.无法判定A.升高B.降低7.卜列性质不符合理想液态混合物通性的是:B.mixS>0C.mixG<0D.mixG>08.封闭体系，一定量的理想气体向真空绝热膨胀后,它的温度将如何变化?C.不变D.不一定A.升高B.降低9.公式H=Qp适用于下列哪个过程:A.理想气体绝热等外压膨胀10.11.卜列偏微分中能称为偏摩尔量的是:?V?ATZzA.B.nB从A态到B态经绝热不可逆过程的p,V,nzD.C.理想气体等温可逆膨胀UnBT,H,nzD.S#

10、HnBS,p,nzB.小于零D.无法确定12.在400K时，液体A的饱和蒸汽压为4X104Pa,液体B的饱和蒸汽压为6X104Pa,两者组成理想液态混合物。在达到平衡的溶液中，A的摩尔分数为0.6,则气相中B的摩尔分数yB等于:A.0.6B.0.5C.0.4D.0.313 .在大气压力下，FeCl3与水可以形成4种水合物：FeC132H2O,FeC135H2O,FeC136H2O,FeC137H2O,则该平衡体系的组分数C和能够平衡共存的最大相数P分别为：A.C=2,P=3B.C=3,P=4C.C=2,P=3D.C=3,P=514 .在“、3两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是：A.|

11、ab|B.aa|C.ab|D.以上都不对15 .对于最低恒沸物或最高恒沸物的描述，下列叙述正确的是：A.是纯净物B.气相组成总是大于液相组成C.不可以通过精微的方法得到D.外压一定，具有固定的恒沸点16 .液体在毛细管中上升(或下降)的高度与下列因素无关的是：A.温度B.液体密度C.重力加速度D.大气压力17 .热力学第一定律写成(pe代表外压)它适用于：A.封闭体系的任一过程B.理想气体的可逆过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程18 .对于理想气体的热力学能，有下列四种理解(1)状态一定，热力学能则一定。(2)对应于某一状态的热力学能可直接测定。(3)对应于某一状态，热力学能

12、只能有一个数值(4)状态改变时，热力学能一定跟着改变。19 .上述都正确的是：A.(1),(2)B.(3),(4)20.下列等式中正确的是：A.|DfHm(H2O,l)=DcH，(O2,g)|C.|DfHm(H2O,l)=DcHm(H2,g)21.绝热过程中，系统的AS>0,表示过程C.(2),(4)D.(1),(3)B.|DfH；m(H2O,g)=DcHm(O2,g)|d.®Hm(H2O,g)=DcHm由2,g)A.自发的B.非自发的C.可逆的D.可能自发也可能非自发22 .水在某毛细管上升高度为h,若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2,则：A.水会不断冒出

13、B.水不流出，管液面凸起C.水不流出，管凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D.水不流出，管凹液面的曲率半径减小为原先的一半JUnBT,p,nz23 .下列各式中哪个是化学势：A.B.C.-GD.nBT,p,nznB丁中,及nBT,p,nz24 .某理想气体的k-5%=回,则该气体为:A.单原子分子B.双原子分子D.四原子分子25 .对化学反应进度E,下列表述正确的是A.E值与反应式的写法无关C.对指定的反应，E值反应的计量系数有关26 .表面力与哪个因素无关：A.温度B.压力C.分子间相互作用27 .将玻璃毛细管插入水中，凹液面下液体所受的压力(A. pr=p0B.pr<p0C.pr>

14、;p0B. E值是体系的状态函数，其值不小于零D.对指定的反应，随反应的进行E值不变D.湿度pr)与平面液体所受的压力p0的关系:D.不能确定C.三原子分子28 .三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为：A.3,3B.3,4C.4,4D.4,5想液29 .在50c时，液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍，A和B两液体形成理态混合物。达气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5,则气相中B的摩尔分数yB等于:A.0.15B.0.25C.0.5D.0.6530 .常压下，NH4HS(s)和NH3(g)及H2s(g)达平衡时有：A.C=2,P=2,f=2B.C=1,P=2,f=0C.C=2

15、,P=3,f=2D.C=3,P=2,f=331 .当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则A.p随着T的升高而降低B.p不随T而变C.p随着T的升高而变大D.p随T的升高可变大也可减小32 .对于二组分气-液平衡体系，可以用蒸储或精储的方法将两个组分分离成纯组分的是:A.理想的液态混合物B.非理想液态混合物C.对拉乌尔定律产生负偏差的液态混合物D.对拉乌尔定律产生正偏差的液态混合物33 .A、B两液体形成理想液态混合物，若A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸汽压，则达到气液平衡时:A.ya>xaB.yA<xaC.yA=xaD.不确定34.对于理想气体的烙，有下

16、列四种理解：(1)始的绝对值可以直接测定(2)经过一个循环过程，烙变为0(3)经历任意等压过程，Qp总是等于4H(4)经历等温过程，其H=0上述都正确的是:A.(1),(2)B.(3),(4)C.(2),(4)D.(1),(3)35.将1mol373K、标准压力下的水分别经历：(1)等温、等压可逆蒸发；(2)真空蒸发，变成373K、标准压力下的水蒸气(可视为理想气体)。这两种过程的功和热的关系为：A.W1<W2,Q1>Q2B.W1<W2,Q1<Q2C.W1=W2,Q1=Q2D.W1>W2,Q1<Q236 .乙醇和水可形成最低恒沸混合物，其组成为X乙醇=0.9

17、。现有一组成为X乙醇二0.7的乙醇-水液态混合物,将其精微后在塔底可得到：A.纯乙醇B.纯水C.最低恒沸物D.无法得到纯净物37 .在等温条件下，将表面活性剂加入到纯水中，则表面力随溶质浓度的变化情况：A.d/dc>0,正吸附B.d/dc<0,负吸附C.d/dc=0,零吸附D.d/dc<0,正吸附38 .下列性质不符合理想液态混合物通性的是：A. mixV=0B. mixS>0C.mixG<0D.mixG>039.理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将如何变化?A.升高B.降低C.不变D.不一定40.41.I()A如下图(a)、(b)所示，在毛细管中分别装有两

18、种不同的液体，一种能润湿管壁，另一种不能润湿管壁。当在毛细管的一端加热时，液体应向哪个方向移动？为什么?(a)(b)A. a向左移动，b向右移动B. a向左移动，b向左移动C.a向右移动，b向右移动D.a向右移动，b向左移动42.关于原电池的说确的是:A.电势高的为负极B.发生还原反应的为阳极C.发生氧化反应的为负极D.以上都不对43.3两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是:A.ABB.AAC.ABD.以上都不对AAAB四、计算题1. 1mol双原子分子理想气体自始态300K、100kPa依次恒容加热到800K,再恒压冷却到600K,最后绝热可逆膨胀至400K,求整个过程的Q、W、U&

19、gt;H。2. 挥发性液体A和B可形成理想液态混合物。某温度时溶液上方的蒸气总压为5.40104Pa。气、液两相中A的摩尔分数分别为0.45和0.65。求此温度下纯A和纯B的饱和蒸气压。So设02为理想气体。3. 1molO2经过以下几个过程体积均增加一倍，试计算各个过程的(1)绝热可逆膨胀(2)恒温可逆膨胀(3)绝热自由膨胀(4)恒温自由膨胀5.已知固体苯的蒸气压在273.15K时为3.27kPa,293.15K时为12.303kPa,液体苯的蒸气压在293.15K时为10.021kPa,液体苯的摩尔蒸发热为34.17kJmol-1,求（1） 303.15K时液体苯的蒸气压；（2）苯的摩尔升华热；（3）苯的摩尔熔化热；6 .5molA和5molB形成理想液态混合物，在两相区的某一温度下达到平衡，测得液相线对应的xb（1）为0.2,气相线对应的XB（g）为0.7。则a）画出简要的T-X图（假设A沸点高于B的沸点），并在图中标出气相区（g）、液相区（1）、相点（G、L）、物系点（M）及相应的的组成。b）气、液两相的相对含量；c）B在气、液两相中的量nB（g）、nB（l）。7 .2mol氨气（视为理想气体）自始态300K、100kPa依次恒容加热到800K,再恒压冷却到60