高中化学复习检测题必修1.doc

1、高中化学必修1复习检测题班级学号姓名得分_（考试时间：120分钟，满分：150分）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H:1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 S : 32 Fe : 56 Zn : 65Cl : 35.5I选择题（共96 分）一、（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确选项）1. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A溶液B.悬浊液2. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、

2、萃取、蒸馏C.分液、蒸馏、萃取C.胶体D.乳浊液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液,B .萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液3. 除去NaCI中含有的Ca2*、Mg2+、SO42-、HC0 3等离子，通常采用以下四种试剂：NazCOsBaCIzNaOH HCI。加入试剂合理的操作顺序是（）A. B .C.D .4. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5. 在MgCb、KCl、K2SO

3、三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol , Mg为0.5mol，则SQ2-的物质的量为（）A 0.1molB . 0.5molC . 0.15molD . 0.25mol6. 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A 32gQ所含的原子数目为 NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为 1.5NAC. 1molH2O含有的 HO分子数目为 NAD. 0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol7. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物

4、质的量的气体摩尔体积也相同&容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式这六项中的A.B.C.D.用心 爱心 专心用心 爱心 专心9.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是10 .11.A F2 +出0 (生成F2和HF)C. NaH + 出0(生成 H2和 NaOHF列物质中，能够导电的电解质是A Cu丝B.熔融的MgCbB.D.C.Na + H 2。NaO2 + H 2ONaCl溶液D.蔗糖等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中用心 爱心 专心用心 爱心 专心C .将

5、钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中12 .F列离子方程式书写正确的是用心 爱心 专心用心 爱心 专心铝粉投入到 NaOH溶液中：2AI+2OH 2AlOfB.AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OHAl(OH) 3JC.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe F2Fe2用心 爱心 专心用心 爱心 专心D.FeCl2溶液跟 Cl 2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C13 .在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是+ +2-A Na、K、SQ、HC_2+B . Cu、+K、SQ2-、NO_C. Na+、 K+、Cl - NQ D. Fe3+、SQ2-、Cl -14 .只用一种试剂，

6、可区别Na2SQ、AlCl 3、NHCI、MgSO四种溶液，这种试剂是A . HClB . BaCl2C . AgNO3D . NaOH15 .制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+用心 爱心 专心用心 爱心 专心CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A. 有铜无铁B. 有铁无铜C. 铁、铜都有D .铁、铜都无二、选择题（本题共 9小题。每题4分，共36分。每小题有12个正确选择。若两个选 项只选一个且正确，只给 2分；只要错一个零分）16.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

7、）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应0H -+ H+ = H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH） 2 + 2H + = Ca 2+ + 2出0C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+ 2H+ = Ca2+ H0+ CO17 .为了除去FeCb溶液中混有的少量 FeCd最好的方法是向此溶液中（）A .通入氯气B.加入ZnC.加入FeD .加入 Cu18 .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl -SQ2-B .Ca2+、HCO、C仁K+C.MnO-K+、I -H+D.H+、

8、Cl -、Na+、CO2-19 .下列反应中氯元素被氧化的是（）A 5CI2+ 12+ 6HO=1OHCI+ 2HIO3B. 2CI2+ 2Ca（ OH 2=CaCl2+ Ca （ CIO） 2+ 2HzOC. MnO+ 4HCI=MnCb+ 2HO+ CI2T电解D. 2NaCI + 2H2O2NaOHF CI2T+20 . 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NHNO= 2HN（3 42+ 9fQ在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A 5 ：3B. 5 ：4C. 1 ：1D. 3 ：521. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生

9、污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A 制 CuSQ: Cu + 2H2SO（浓）=CuSQ + SO2T + 2出0B. 制 CuSO: 2Cu + O2 = 2CuO; Cu + H 2SQ（稀）=CuSC4 + 出0C. 制 Cu（NO）2: Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO 3）2+2NOf + 2出0D. 制 Cu（NO）2: 3Cu + 8HNQ（稀）=3Cu（NO 3）2+2NO + 4比022 .下列叙述中，正确的是（）A H2SQ的摩尔质量是98B. 等质量的Q和O中所含的氧原子数相同C. 等质量的CO与 CO中所含碳原子数之比为 11 : 7 将98g H

10、2SQ溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L用心 爱心 专心23.下列叙述中，正确的是()A含金属兀素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质24 .向MgSO和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入 NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ）用心 爱心23.下列叙述中，正确的是()用心 爱心23.下列叙述中，正确的是()还原铁粉酒綃喷灯II非选择题（共54 分）三填空题：（

11、本题共3小题，共23分）25. （共9分） 鉴别KCI溶液和&CG的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）除去混入NaCI溶液中少量NaHC0 3杂质的试剂是，离子方程式为 。（3 分）除去 W2CO3粉末中混入的NaHCOs杂质用方法，化学方程式为 。（ 3 分）26. （共4分）现有以下反应中，铁丝在氧气中燃烧 加热碳和氧化铜的混合物碳酸钠 和硫酸反应加热高锰酸钾固体锌和稀硫酸反应硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有 （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的。27. （共10分）在常温下，Fe与水并不起反应， 但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下 列装置，在硬质玻璃管中放入

12、还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。用心 爱心（1）写出该反应的化学方程式O（2 ）实验前必须对整套装置进行的操作是（3 ）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是（4） 干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是。（5） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，贝U必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。四、推断题：（本题共2小题，共22分）28. （共12分）现有金属单质 A. B. C和气体甲、乙、丙及物质 D . E、F、G、H，它们 之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出

13、）。用心 爱心 专心用心 爱心 专心请根据以上信息回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式：A、B、CF、H、 乙（2）写出下列反应化学方程式:反应反应反应29. （共10分）已知有以下物质相互转化扌潜液焰色反应呈紫程透过蓝色钻皱璃）溶液泊色沉淀已一咅务屠乍蚩璽壮鄆试回答： 写出B的化学式 , D的化学式（2）写出由E转变成F的化学方程式 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入 A的有关离子反应方程式 。五.计算题（本题共1小题，共9分）30. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2（SO4）3和CuSO的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol/LFeSQ溶液和5.2

14、 g固体沉淀物。试计算（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO0 3溶液的物质的量浓度。高中化学必修1复习检测题参考答案及评分标准I选择题（共96分）一、（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确选项）1.C 2.C3.D4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D13.C 14. D 15. B二、选择题（本题共 9小题。每题4分，共36分。每小题有12个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）16.AD17. C 18.C 19.CD 20.A 21.B 22.BC 23.AD 24.D非选择题（共54分）三填空题

15、：（本题共3小题，共23分）25. （共 9分,每小题3分）（1）盐酸、CO2+ 2H+ = CQ f+ HO;盐酸、HC0 + H+= CO f + HQ（3）加热、2NaHCO NstCO+ CO f + H2O26. （共4分,每空2分）27. 共10分，（1 ）、（ 3）每空2分，其余每空1分（1）3Fe + 4fO（g） Fe 3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）为（硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应）实验提供（持续不断的）水蒸气（4） 碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的 H2（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸四、推断题：（本题共2小题，共22分）28.（共

16、12 分)(1)A : NaB: Al C: Fe F： FeC H： Fe(OH)3 乙：Cl2（各1分，共6分）(2)反应:2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2匸（2分）反应:2FeCl2 + Cl 2 =:2FeCl 3（2分）反应:FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 3NaCl（2分）29.（共10分，每空2分）(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+ C2+ 2H2O= 4Fe(OH)s(3)Fe3+ + 2 +SCN = Fe(SCN)2Fe+ Fe= 3Fe五.计算题（本题共1小题，共9分）30.解析：溶液中含有 Fe0.5mol/L X0.2L= 0. 1mol 6g/ 6g 铁粉过量（156g / mol分）设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为 yFe + Fe 2 （SQ）3 = 3FeSQ Fe + CuS04= FeSQ