高一化学第二学期第一次月考复习(一、二)

1、2. 下列元素中，位于第三周期的是A. 锂B. 溴C. 氧D. 氯3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. PC. C1D. C4. 月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与He互为同位素D. 比He少一个电子7. 含有极性键的共价化合物是A. Na2O2B. NaOHC. H2D. HC18. 下列电子式书写正确的是A. B. C. D. 9. 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是A. FB. C1C. NH3D. Na+13. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这

2、20s内B的反应速率为A. 0.05mol/（Ls） B. 0.05 C. 0.5mol/（Ls） D. 0.05mol/L15. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙16. 在下图所示的原电池中，正极发生的反应是A. 2H+2e H2 B. Cu2eCu2+C. Cu2+2eCu D. Zn2eZn2+18. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是A.

3、当生成C的速率为0时B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:219. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是A. 是吸热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 生成物的总能量高于反应物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量22. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A. W的非金属性比Z的弱B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大D. Z的气态氢化物的稳定性在同主

4、族元素中最强23. 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为A. A>C>B B. B>C>A C. C>A>B D. A>B>C27.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。（1）实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）实验中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图

5、A所示，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_（填“B”或“C”）表示。图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_。28.（10分）下表为元素周期表的部分，请参照元素一在表中的位置，回答下列问题。（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。（2）最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（3）用电子式表示的氢化物的形成过程：_。（4）下列可以判断和金属性强弱的是_（填序号）。a. 单质的熔点比低 b. 化合价比低c. 单质与水反应比剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性比强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a. M的化学式是_。b

6、. N生成的单质反应的化学方程式是_。30.（8分）利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）若要证明非金属性：C1>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是_，即可证明。可用_溶液吸收尾气。（2）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是_，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。1.（10分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相

7、同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）F元素在元素周期表中的位置是_。（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：_。（3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是_。（4）A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是_。（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是_。2.（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实

8、验现象. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀. 取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解. 打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是_。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。（3）中滴

9、入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。28. （12分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同）。A. 使用催化剂 B. 适当提高氧气的浓度C. 适当提高反应的温度 D. 适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。【资料】键能：拆开1mol化学键需要吸

10、收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。化学键的键能： 化学键HHOOHO键能436496463请填写下表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化拆开化学键中的化学键_中的化学键形成化学键键_总能量变化_（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在_（填“正”或“负”）极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_L。30. （8分）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧

11、化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si_Ge（用“>”或“<”表示）。若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_。硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_（填“硅”或“锗”）。（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。冶炼金属镓通常采用的方法是_。为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、_和_。1. 下列元素中，属于第三

12、周期的是A. 氮 B. 氟 C. 硅 D. 钾2. 下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A. F B. Cl C. Br D. I6. 下列电子式书写正确的是7. 下列关于18O的说法中正确的是A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子C. 该原子核外有8个电子 D. 该原子的质量数为2612. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl13. 在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是A. 0.05 mol（L·s） B. 0.05 mol

13、LC. 0.20 mol（L·s） D. 0.20 molL17. 下列各组比较中，正确的是A. 原子半径K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4C. 稳定性HF< HCI D. 碱性NaOH< Mg（OH）221. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是A. 改变反应条件可以改变该反应的限度B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态22. 下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确

14、的是A. a极是负极B. 电子由b通过灯泡流向aC. 该电池总反应是2H2+ O2= 2H2OD. 该装置可将化学能转化为电能23. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量2. （8分）工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和_。（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O

15、3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_。为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是_（填序号）。实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红C加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_。（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收。已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是_mol。27.

16、（10分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填序号）。a. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b. 高温煅烧石灰石c. 铝与盐酸反应某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中，其负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体_g。30. （10分）下图为元

17、素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IA01IIAIIIAAVAAVIIA23（1）在元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是_（填元素符号）。（2）用电子式表示的气态氢化物的形成过程_。（3）、中原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。序号条件现象结论温度催化剂第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡相同条件下，温度升高，

18、化学反应速率加快220A缓慢产生适量气泡35FeCl3溶液缓慢产生极少量气泡第二组4tMnO2快速产生大量气泡520无缓慢产生极少量气泡第一组实验目的是：相同条件下，探究_对该反应速率的影响。实验2的催化剂A是_。第二组实验中，实验4的温度t是_，发生反应的化学方程式是_。第二组实验结论是：_。1. （12分）W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。元素X在周期表中的位置_。工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是_。（2）若四种元素中只有一种金属元素。冶炼Y的化学方程式是_。工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900以上

19、可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。I. B试管中盛放的试剂是_。II. C试管中反应的化学方程式是_。30. （10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）Na Ar（2）（3）Na>S>F（4）温度 FeCl3溶液 20在20（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。31. （9分）（1）b（1分）（2）过滤（1分）（3）Cl2+2I=2Cl+I2（2分）（4）bd（1分，错选为0分，少选为0.5分）（5）取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶

20、液中还含有I2。（2分，取样、试剂、现象、结论各0.5分，若试剂错为0分）（6） （2分）1. （12分，每空2分）（1） 第2周期VIA族（2）I. 饱和NaHCO3溶液（答NaHCO3给分）II. 2. （8分）（1）铜元素（答Cu给分）（1分）（2）Al3+ （1分） c（2分）（2分）（3）1.5（2分）27（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：A元素在周期表中的位置 ；C单质分子的

21、电子式 ；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： 。（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。a常温下D的单质和A的单质状态不同 bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反应 dA最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸eD单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为（其他条件略去）。若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ；若Z是红棕色气体，则

22、ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。31（6分）把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2X(g)Y(g) nZ(g) 2W(g)已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）。（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为 。（2）2min末时Y的浓度为 （3）n= 。28（8分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找 b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c

23、可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是： 。（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：已知： 反应中反应物总键能 生成物总键能。（填大于、等于或小于）反应是_反应。（填“吸热”或“放热”），原因是 。27. (12分)（1） 第三周期第VIA族 N2电子式 Na2S形成过程（2）Cl b、d、e（3）BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4+2HCl 1：228. (8分)500（1）ab700（2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（3） 小于 吸热 反应物总能量低于生成物总能量31. (6分)（1）0.1mol·L-1·