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文档简介

1、2. 下列元素中,位于第三周期的是A. 锂B. 溴C. 氧D. 氯3. 下列元素中,最高正化合价数值最大的是A. NaB. PC. C1D. C4. 月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与He互为同位素D. 比He少一个电子7. 含有极性键的共价化合物是A. Na2O2B. NaOHC. H2D. HC18. 下列电子式书写正确的是A. B. C. D. 9. 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是A. FB. C1C. NH3D. Na+13. 某化学反应中,反应物B的物质的量浓度在20s内,从2.0mol/L变成了1.0mol/L,则这

2、20s内B的反应速率为A. 0.05mol/(Ls) B. 0.05 C. 0.5mol/(Ls) D. 0.05mol/L15. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是A. 原子半径:丙<丁<戊 B. 金属性:甲>丙C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D. 最外层电子数:甲>乙16. 在下图所示的原电池中,正极发生的反应是A. 2H+2e H2 B. Cu2eCu2+C. Cu2+2eCu D. Zn2eZn2+18. 一定温度下,某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A(g)+3B(s)2C(g),可判断其达到化学平衡状态的是A.

3、当生成C的速率为0时B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA,同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:219. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列关于此反应的说法不正确的是A. 是吸热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 生成物的总能量高于反应物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量22. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A. W的非金属性比Z的弱B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大D. Z的气态氢化物的稳定性在同主

4、族元素中最强23. 有A、B、C三块金属片,进行如下实验,A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极;A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为A. A>C>B B. B>C>A C. C>A>B D. A>B>C27.(5分)某实验小组同学进行如下实验,以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)实验中,该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,如图

5、A所示,该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用下图中的_(填“B”或“C”)表示。图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_。28.(10分)下表为元素周期表的部分,请参照元素一在表中的位置,回答下列问题。(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。(2)最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(3)用电子式表示的氢化物的形成过程:_。(4)下列可以判断和金属性强弱的是_(填序号)。a. 单质的熔点比低 b. 化合价比低c. 单质与水反应比剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性比强(5)含有上述元素的物质间存在以下转化:a. M的化学式是_。b

6、. N生成的单质反应的化学方程式是_。30.(8分)利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)若要证明非金属性:C1>I,A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾溶液,观察到C溶液中的现象是_,即可证明。可用_溶液吸收尾气。(2)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液的现象是_,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用_溶液除去。1.(10分)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子序数依次增大,A是相对原子质量最小的元素;D的+1价阳离子与氖原子具有相

7、同的电子层结构;C和E同主族,C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍;B和C为同周期元素,B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)F元素在元素周期表中的位置是_。(2)B的氢化物的水溶液呈碱性,用离子方程式表示原因:_。(3)A2C2可以制备C2,该反应的化学方程式是_。(4)A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是_。(5)E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应,该反应的化学方程式是_。2.(10分)为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。实验操作实

8、验现象. 打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀. 取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解. 打开B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色(1)A中发生反应的化学方程式是_。(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2>SO2。(3)中滴

9、入少量H2O2没有明显变化。提出假设:观点1:H2O2的量少不能氧化Br观点2:B中有未反应的H2SO3为验证观点2,应进行的实验操作及现象是_。(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。28. (12分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。 (1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有_(填序号,下同)。A. 使用催化剂 B. 适当提高氧气的浓度C. 适当提高反应的温度 D. 适当降低反应的温度(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是_。(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。【资料】键能:拆开1mol化学键需要吸

10、收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。化学键的键能: 化学键HHOOHO键能436496463请填写下表:化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化拆开化学键中的化学键_中的化学键形成化学键键_总能量变化_(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在_(填“正”或“负”)极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是_L。30. (8分)门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧

11、化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si_Ge(用“>”或“<”表示)。若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置_。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是_。硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是_(填“硅”或“锗”)。(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。冶炼金属镓通常采用的方法是_。为判断是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、_和_。1. 下列元素中,属于第三

12、周期的是A. 氮 B. 氟 C. 硅 D. 钾2. 下列离子中,与Na+含有相同电子数的是A. F B. Cl C. Br D. I6. 下列电子式书写正确的是7. 下列关于18O的说法中正确的是A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子C. 该原子核外有8个电子 D. 该原子的质量数为2612. 下列物质中,含有共价键的离子化合物是A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl13. 在某化学反应中,生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L,则这10 s内B的平均反应速率是A. 0.05 mol(L·s) B. 0.05 mol

13、LC. 0.20 mol(L·s) D. 0.20 molL17. 下列各组比较中,正确的是A. 原子半径K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4C. 稳定性HF< HCI D. 碱性NaOH< Mg(OH)221. 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO3(g)。下列说法不正确的是A. 改变反应条件可以改变该反应的限度B. 达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C. 达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了平衡状态22. 下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确

14、的是A. a极是负极B. 电子由b通过灯泡流向aC. 该电池总反应是2H2+ O2= 2H2OD. 该装置可将化学能转化为电能23. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示,下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量2. (8分)工业上可用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是:(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是氧元素和_。(2)用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O

15、3)模拟制铁红(Fe2O3),进行如下实验。滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_。为确认滤液中含Fe2+,下列实验方案和预期现象正确的是_(填序号)。实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀,变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液,再加氯水先无明显现象,后变红C加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水,再加KSCN溶液溶液先变黄,再变红滤液在酸性条件下,与H2O2反应的离子方程式是_。(3)冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸,尾气可用纯碱溶液吸收。已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2,生成n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:2,则吸收的SO2物质的量是_mol。27.

16、(10分)能源是现代社会发展的支柱之一。(1)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列反应中,属于放热反应的是_(填序号)。a. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b. 高温煅烧石灰石c. 铝与盐酸反应某同学进行如下图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明:反应温度升高,由此判断该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_。(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中,其负极是_,正极上能够观察到的现象是_,正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出气体_g。30. (10分)下图为元

17、素周期表的一部分,根据元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。族周期IA01IIAIIIAAVAAVIIA23(1)在元素中,金属性最强的元素是_(填元素符号),最不容易形成化合物的元素是_(填元素符号)。(2)用电子式表示的气态氢化物的形成过程_。(3)、中原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(4)表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管,各加入等物质的量浓度等体积的X溶液,分别进行下列实验,研究外界条件对X分解反应速率的影响,实验记录如下表所示。序号条件现象结论温度催化剂第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡相同条件下,温度升高,

18、化学反应速率加快220A缓慢产生适量气泡35FeCl3溶液缓慢产生极少量气泡第二组4tMnO2快速产生大量气泡520无缓慢产生极少量气泡第一组实验目的是:相同条件下,探究_对该反应速率的影响。实验2的催化剂A是_。第二组实验中,实验4的温度t是_,发生反应的化学方程式是_。第二组实验结论是:_。1. (12分)W、X、Y、Z为四种短周期主族元素,其位置关系如图。(1)若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。元素X在周期表中的位置_。工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是_。(2)若四种元素中只有一种金属元素。冶炼Y的化学方程式是_。工业上,将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900以上

19、可制得一种新型陶瓷(ZX),同时得到一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱,某同学设计如下实验。I. B试管中盛放的试剂是_。II. C试管中反应的化学方程式是_。30. (10分,化学方程式2分,其余每空1分)(1)Na Ar(2)(3)Na>S>F(4)温度 FeCl3溶液 20在20(或相同条件下),MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。31. (9分)(1)b(1分)(2)过滤(1分)(3)Cl2+2I=2Cl+I2(2分)(4)bd(1分,错选为0分,少选为0.5分)(5)取少量溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液呈蓝色,证明溶

20、液中还含有I2。(2分,取样、试剂、现象、结论各0.5分,若试剂错为0分)(6) (2分)1. (12分,每空2分)(1) 第2周期VIA族(2)I. 饱和NaHCO3溶液(答NaHCO3给分)II. 2. (8分)(1)铜元素(答Cu给分)(1分)(2)Al3+ (1分) c(2分)(2分)(3)1.5(2分)27(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价(1)用化学用语回答下列问题:A元素在周期表中的位置 ;C单质分子的

21、电子式 ;用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程: 。(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。a常温下D的单质和A的单质状态不同 bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反应 dA最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸eD单质能与A的氢化物反应生成A单质(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化为(其他条件略去)。若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,生成该白色沉淀的化学方程式为: ;若Z是红棕色气体,则

22、ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。31(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2X(g)Y(g) nZ(g) 2W(g)已知2min末,生成0.4 mol W,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L·min)。(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为 。(2)2min末时Y的浓度为 (3)n= 。28(8分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找 b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c

23、可在具有强氧化性的物质中寻找 (2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐;平衡后加热至700,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是: 。(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A:已知: 反应中反应物总键能 生成物总键能。(填大于、等于或小于)反应是_反应。(填“吸热”或“放热”),原因是 。27. (12分)(1) 第三周期第VIA族 N2电子式 Na2S形成过程(2)Cl b、d、e(3)BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4+2HCl 1:228. (8分)500(1)ab700(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3(3) 小于 吸热 反应物总能量低于生成物总能量31. (6分)(1)0.1mol·L-1·

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