第12讲空气氧气

1、第12讲 常见的盐肥料及化学制作者：王慧芳教学目的：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐的用途。 2、掌握纯碱、碳酸钙等重要盐的化学性质。 3、了解常见化学肥料的名称和作用。教学重难点：常见盐的化学性质教学方法：考点梳理与型题目讲解教学过程：本节考点析考纲要求近三年广东中考考点分布及分值2010 年2011 年2012 年难易度1.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途(理解)填空 3 分填空 4 分选择 2 分较难2.一些盐的重要化学性质(理解)计算 4 分选择 2 分推断 8 分难3.一些常见化肥的名称和作用(了解)选择 2 分选择 2 分填空 1 分容易考梳理点 1、常见

2、的盐：名称化学式俗名用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠高锰酸钾碳酸钙2、粗盐的提纯：（1）粗盐中含有较多的 （ 、 ）和 （2）粗盐的提纯的步骤： 、 、 （3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是 （4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的四作用：溶解： 过滤： 蒸发： 结晶： 3、酸碱度PH溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在014之间，pH7溶液呈 性，pH=7溶液呈 性，pH7溶液呈 性。PH越大 越强，pH越小 越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。4、化学肥料：（1）农作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化学肥料有 、 、 （2）几

3、种重要的化学肥料：化学肥料代表物质化学式主要作用植物缺乏时症状氮肥磷肥钾肥复合肥5、归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法： 6、了解氮肥的简易鉴别及使用注意事项：7、一些特殊物质的颜色：物质颜色常见物质黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液红色Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷P（暗红色）FeCl3黄色黄金（Au）硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液棕黄色绿色碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3浅绿色含Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2黄绿色Cl2红棕色NO2紫黑色KMnO4红褐色Fe(OH)3

4、白色能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体CuSO4难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4重点题目点评习题集的14、15题课后作业：完成第13讲的考梳理点教学后记第 13 讲 变化及性质制作者：王慧芳教学目的：1、理解化学反应的特征； 2、引导学生从质的角度理解化学变化； 3、了解化学变化中能量的变化，4、学生形成能源危机意识。教学重难点：化学变化与物理变化、化学性质与物理性质的判别教学方法：考点梳理与型题目讲解教学过程：本节考点析考纲要求近三年广东中考考点分布及分值2010

5、年2011 年2012 年难易度1.化学变化及其基本特征(了解)选择 2 分  容易2.反应现象和本质的联系(应用)填空 2 分  中等3.物质发生化学变化时伴随有能量的变化(了解)    4.通过化学反应获得能量的重要性(理解)    5.物质的物理特性和化学性质(理解) 填空 2 分选择 2 分容易6.形成物质是变化的观点(探究)    7.催化剂及其重要作用(了解) 选择 2 分 容易考点梳理一、物质

6、的变化物理变化和化学变化 物理变化化学变化定义_的变化_的变化微观理解物质的分子_发生改变物质的分子_发生改变，生成了其他物质的分子本质区别_新物质生成_新物质生成举例说明物质的三态变化、电灯发光等燃烧、食物腐烂、金属生锈等联系化学变化与物理变化同时发生，在化学变化中伴随着物理变化；但在物理变化中，不一定发生化学变化二、物质的性质1物理性质(1)定义：物理性质是指物质不需要_就能表现出来的性质。(2)常见的 8 个物理性质：熔点、沸点、密度、硬度、颜色、状态、气味、溶解性等。三、催化剂和催化作用1定义在化学反应中，能_，而本身的_和_在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂(又叫做触

7、媒)。2特征在理解催化剂的概念时，应抓住“一变二不变”来理解。(1)“一变”是指它能_，不能片面理解为“加快”或“减慢”。(2)“二不变”是指催化剂在化学反应前后本身的_和_都不发生改变。学生堂上练习：考点突破课后作业：完成第14讲的考梳理点教学后记第 14 讲质量守恒定律设计者：王慧芳教学目的：1、理解质量守恒定律。 2、能用质量的角度理解化学反应。 3、初步具备化学定量分析的思维。教学重难点：质量守恒定律的应用教学方法：考点梳理与典型题目讲解教学过程：本节考点析考纲要求近三年广东中考考点分布及分值2010 年2011 年2012 年难易度1.质量守恒定律(理解) 填空 2 分选择

8、 2 分容易2.常见化学反应中的质量关系(应用)填空 3 分  中等3.定量研究对化学科学发展的重大作用(了解)实验 4 分  中等梳理考点：一、质量守恒定律及理解1、内容：参加_的各物质的_等于反应后_的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。说明。 质量守恒定律：只适用于_变化，不适用_变化。2质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3质量守恒定律的理解(1)一定不变(5 个)。宏观(2 个)：反应物与生成物的总质量不变；元素种类、质量不变。微观(3 个)：原子的_、_、_均保持不变。(2)一定改变(2 个)。宏观(1 个)：物质的种类一定改变。微观(1 个)：分子的种类一定改变。(3)可能改变(2 个)：元素的化合价可能改变；分子总数目可能改变。二、质量守恒定律的应用1求化学式、原子个数或元素符号根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式 “”号两边各种_必须相等。例如：已知反应 3NO2X=2HNO3NO，推断 X 的化学式为_。2求质量根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质量。例如：3解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象例