高一必修一化学试卷及答案

1、高一必修一化学试卷及答案1（ 人教版）期末考试试题及参考答案】ss=txt> 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24al 27 si 28s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108ba 137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第 i 卷（选择题，共54 分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12 小题，每题2分，共 24 分。）1 以下各组物质反应，其离子方程式可写成h+oh =h2o 的是 （）a. 盐酸和烧碱溶液b. 硫酸和氨水c. 氯水和氢氧化钾溶液d.

2、氢氧化亚铁和稀硝酸2 只用一种试剂就可将agno3 、 kscn 和 h2so4 、 naoh 四种无色溶液区分,这种试剂是（）a. fe（no3）3 溶液 b.fecl2 溶液 c. bacl2 溶液 d. fecl3 溶液3 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）a. 过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁b.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁c. 过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒d.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4 某金属m 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：?2mno3?2m?2no2?o2? ，加热 3.40g 该硝酸盐，完全分解生成no2 和 o2 共 672ml （标准状况

3、），则m 的相对原子质量为（）a. 23 b. 40 c. 108 d. 2015 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）a.2c?o2?2co c. caco 高温6 点燃 b. 2kclo3? 2kcl+3o2 T ?cao?co2d.zn+h2so4（稀尸znso4+h2 T6 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（）。制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片易拉罐包装糖果和小食品a. b. c. d. 7 、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是a 、钠的熔点较低b 、钠的密度小于水c 、

4、钠的硬度较小d 、钠的还原性强8 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是()a.cl2b.so3c.so2 d. 活性炭9 实验室中，要使alcl3 溶液中的al3+ 离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()a、naoh溶液b、ba(oh)2溶液c、盐酸 d、氨水10下列物质中既能与naoh 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是( )a.mg b. cl2 c.sid. al11 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()a . nh3b. cl2 c. no d. hcl12下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是()a oh- 、 k+、 fe3+ 、 no3-b hco3- 、 oh-

5、、 cl- 、 k+c mg2+ 、 no3- 、 h+ 、 al3+d so42- 、 ag+ 、 nh4+ 、 cl-第 ii 卷(共 46 分)二、填空题(每空1 分，共 16 分)23. (8分)浓硫酸具有a、酸性b、强氧化性c、高沸点、难挥发性，d、脱水性，e、吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)用 nacl 固体和浓h2so4 在加热条件下制氯化氢气体。( )(2) 浓硫酸能和生石灰反应。( )(3)热的浓硫酸与铜片反应。( )(4)浓硫酸干燥h2、 o2、 cl2 等气体。( )(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。( )(6

6、)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( )(7)不能用浓硫酸干燥hbr 、 hi 和 h2s 等气体。( )(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( )24、（4 分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母）物质特性：（ 1 ） 钨丝能承受高温，但一受热就会发光（ ）（ 2） 钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形（ ）（ 3） 锡无毒，抗蚀能力又高（ ）（ 4） 硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间（ ）主要用途：a 、制造晶体管、集成电路b 、制造太空飞船和人造卫星的部件c 、制造灯丝d 、制造罐头筒25（4 分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够离子，所

7、以它们在水溶液里或熔化状态下能够。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做反应。三、实验探究题（26题每小题2分，共1 0分）26. （6分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有so42- 。方案甲：bacl2 溶液 足量稀 hcl试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：ba（no） 溶液足量稀 hno 试液无沉淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。答：方案甲：；方案乙：； 方案丙：。27. （ 4 分） 请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸

8、钾的实验方案（写出具体操作步骤）：四.推断题（每空2分，共 14分）28. （8分）有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非 金属单质，Y、Z通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无 色溶液e, e能使紫色石蕊试液变红，X与 e反应可生成Z和另一产 物w, X、Y反应的产物 f溶于水为棕黄色溶液，将Y通入w溶液也 可得到 f 的溶液。 1） Z的化学式是 。A、o2 B、h2 C、cl2D、n2 2） 2） w 的名称是。A、氯化铁 B、盐酸C、氯化亚铁D、铁（ 3）棕黄色溶液f 是A、氯化铁溶液 B、氯化亚铁溶液C、盐酸 D、氯水（ 4）若往w 溶液中滴入naoh 溶液

9、，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是A、红色f灰绿色f红褐色 B、红褐色f白色f灰绿色C、红色f红褐色f灰绿色 D、白色f灰绿色f红褐色29（6 分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：k+ 、nh4+ 、 fe3+ 、 cu2+ 、 mg2+ 、 cl- 、 so42- 。现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓naoh 溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入ba（no3）2 溶液，无沉淀产生。再滴入agno3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫

10、色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：五、计算题：（共6 分）30（6 分）现有一种泉水样品，0.5l 这种泉水含有48.00mgmg2+ 。那么，该泉参考答案第 i 卷（一、二选择题）（共54 分）第 ii 卷（共 46 分）二、填空题（每空1 分，共 16 分）23（8 分） （1）c（2）a（3） a 、 b （4）e（5）b （6）e（7）b （8）a 、 d24、（4 分）（1；（2；（3（ 4。25 （ 4 。三、实验探究题（26题每小题2分，共1 0分）26 . （ 6 分）? 方案甲：不严密，因为含有ag 而

11、不含so2 的无色透明溶液，也会出现此4方案的现象；2-2? 方案丙：不严密，因为含有so3 而不含 so2 的无色透明溶液，也会出现此4方案的现象。27. （ 4 分） 根据答题情况给分，合理但不完整的可给2-3 分，合理且完整的给满分。四、推断题（每空2分，共 14分）28（8 分）（ 1 ） b 。（2） c 。（3）a （ 4）d。29（6 分）+、 cl- ； nh+ 、 fe3+、 cu2+ 、 mg2+ 、 2-；参加反应的离子方程式是：ag+-=agcl J五、计算题：（共6 分）【篇二：高一化学必修一期末测试题（附答案）】t可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14

12、o 16 s 32 cu 64 na23 mg 24al 27cl35.5第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案）：1 2008 年 9 月 25 日晚 9 时 10 分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用r 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为： r + 2n2o4 = 3n2 +4h2o + 2co2 ，下列叙述错误的是（）a 此反应是氧化还原反应b 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行c 在反应中n2o4 做还原剂d r 的

13、分子式为c2h8n22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳 ”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳 ”就制成了。“雪耳 ”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳 ”利用的是（）a 硫的还原性b 硫的漂白性c 二氧化硫的还原性d 二氧化硫的漂白性3 、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： （）a naoh b na2co3?10h2o c na2co3（ ） d nahco3 4 下列有关试剂的保存方法，错误的是a 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中b 少量的钠保存在煤油中c 氢氧化钠溶液保存在带橡

14、皮塞的玻璃试剂瓶中d 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5 、下列说法正确的是（ ）a 、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b 、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c 、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧d 、含 0.2molh2so4 的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体 2.24l6 、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）a.分离碘和酒精 b.除去cl2中的hcl c .实验室制氨气 d .排水法收集 no7 、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）a fe2+ 、 ba2+ 、 no3 、 cl b na+

15、、 nh4+ 、 so42 、 cl c na+ 、 k+ 、 so32 、 no3 d na+ 、 k+ 、 mno4 、 br8 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a.用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3 + cu = fe2 + cu2 + + +b .氯气跟水反应：cl2 + h2o = h + cl + hclo + c .钠与水的反应：na + h2o = na+oh+h2 Td. alcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al（oh）3 9 、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ）a 、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满b 、将润湿的淀粉-ki 试纸接近

16、瓶口，试纸变蓝则已收集满c 、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满d 、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10 a mol o2 气体和 a mol o3 气体相比较，下列叙述一定正确的是（ ）a.体积相同b.原子数相等c.分子数相等d.质量相等11 在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）a.nacl b. 酒精 c.h2so4 d.fe12 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）a 氧化还原反应：元素化合价是否变化b 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素c 强弱电解质：溶液的导电能力大小d 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效

17、应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳ca（oh）2；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl 气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（ ）a 此法的优点之一是原料来源丰富b 步骤的目的是从海水中提取mgcl2c 以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应d 第步电解不是氧化还原反应14用 na 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）a 3mol no2 与足量 h2o 反应，转移的电子数为nab 常温常压下，22 4l 氦气含有na 个氦原子c.标准状况下，22. 41单

18、质澳所含有的原子数目不为2nad 钠在氧气中燃烧，1 mol o2 作氧化剂时得到的电子数为4na15、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（ ）a sb n2 c c d si16、鉴别 nacl 、 nabr 、 nai 可以采用的试剂是（）a 碘水、淀粉溶液b 碘化钾淀粉溶液c 溴水、苯d 氯水、ccl417、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：错误！未找到引用源。加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。错误！未找到引用源。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量bacl2 溶液，没有明

19、显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）a nh4hco3 b nh4cl c （nh4）2co3 d nh4no318 锌与很稀的硝酸反应生成zn（no3）2 、 nh4no3 和水。当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（）a 0.25mol b 0.5mol c 1mol d 2mol第n卷（共46分）19、（4 分）下列实验方法合理的是。（多选不给分）a 、可用盐酸与bacl2 溶液来鉴定某未知试液中是否含有so42- 。b 、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。c 、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取d 、实验室制取al（oh）3: 往 alcl3 溶液中加入n

20、aoh 溶液至过量。e 、用澄清石灰水鉴别na2co3 溶液和 nahco3 溶液。f、往fecl2溶液中滴入kscn溶液，检验fecl2是否已氧化变质。20、（4 分） sio2 广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。（ 1 ）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式。（ 2） sio2 耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：。21 、（11 分）铝是一种重要金属：（ 1 ）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：。（ 2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：v2o5 + al2

21、o3 +v该反应中氧化剂是1mol 金属钒，需要纯铝的质量g。（3）铝与 naoh 溶液反应的离子方程式为：在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和naoh 溶液中，产生气体的体积之比为。22、（10 分）某些化学反应可用下式表示a+ b> c+d+h2o请回答下列问题：（ 1 ）若a、 c、 d 均含有氯元素，且a 的化合价介于c 与 d 之间，写出该反应的离子方程式： 。（ 2）若c 为氯化钠，d 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则a 与b 的组合是：或。（ 3）若a 为紫红色金属，d 为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：（ 4）若c、 d 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则a

22、与 b 的组合是。23、（9 分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：（ 1 ）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器 是。（ 2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态（0、 +4、 +6）硫元素间的相互转化。选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录（划斜线部分不必填写）：问题讨论：从三种价态（0、 +4、 +6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。（ 3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）a

23、 cl2b nac na+d cle so2 24、计算题：（8 分）将 0.2molmg 、 al 的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6l气体，然后再滴入2mol/lnaoh 溶液，请回答：（1 ）求该混合物中mg 、 al 的物质的量？（写计算过程）（ 2）若该mg 、 al 的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加naoh 溶液过程中，欲使mg2+ 、 al3+ 刚好沉淀完全，则滴入naoh 溶液的体积 v=ml 。（ 3）若该mg 、 al 混合物溶于200ml 3mol/l 盐酸后，滴入naoh溶液，使所得沉淀中无al（oh）3 ，则滴入naoh 溶液的体积最少为ml【篇三：人教版

24、高一化学必修一期末试卷及答案】xt> 本试卷分第i 卷（选择题）和第ii 卷（非选择题）两部分。满分100 分，考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：h： 1 o： 16 na ： 23s： 32 cu ： 64n ： 14 cl ： 35.5 fe ： 56 ba：137第 i 卷（选择题，60 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3 分，共 60 分）1 、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）a、水b、煤油c、沙子d、泡沫灭火剂2 、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）a、碳b、硅c、镁d、铝3 、下列说法正确的是：（）a 、 1mol

25、 n2 的质量是14g b 、 h2so4 的摩尔质量是98 gc、 h2o 的摩尔质量是18 g /mold 、 1mol hcl 的质量是36.5 g /mol4 、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）a co32 、h+、 na+ 、 no3 b h+ 、 ag+ 、 cl 、 so42 c k+ 、 na+ 、 oh 、 no3 d ba2+ 、 ca2+ 、 so42 、 oh 5 、下列离子反应方程式中，正确的是（）a.铁与稀硫酸反应 fe+2h+=fe3+h2 Tb 二氧化碳与水反应co2+h2o=2h+co32c .碳酸粉与盐酸反应co32 +2h+=h2o+co2 T

26、 +ba2+d .氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2oh +cu2+=cu（oh）2 J6 、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）a 石墨、醋酸溶液、食盐晶体b 熔融状态的koh 、熔融状态的naclc 稀h2so4 、 naoh 溶液、纯hno3 d 液氨、石灰水、水银7 、设na 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab 常温常压下，11.2l 甲烷中含有的氢原子数为2nac .标准状况下，22.4 l氨气与22.4 l氟气所含原子数均为2 nad 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na8、配制10

27、0 ml 1.0 mol lna2co3 溶液，下列操作正确的是（）a.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定 容b.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸储水，搅拌、溶解c 转移na2co3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中d 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9 、下列除去杂质的实验方法正确的是（）a 除去co 中少量 o2 ：通过灼热的cu 网后收集气体b 除去 k2co3 固体中少量nahco3 ：置于坩埚中加热c 除去kcl 溶液中的少量mgcl2 ：加入适量naoh 溶液，过滤d 除去 co2 中的少量hcl ：通入饱和nahco3 溶液，

28、收集气体10、只用一种试剂，可区别na2so4 、 alcl3 、 nh4cl 、 mgso4 四种溶液，这种试剂是（）a hcl b bacl2 c naoh d agno311 、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明 一暗一明，下列说法正确的是 （）a 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关b 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关c 灯泡最暗时溶液无自由移动的离子d 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同12、下列有关na2co3 和 nahco3 性质的比较中，正确的是（ ）a. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢na2co3nahco3b

29、 热稳定性na2co3nahco3c 常温时水溶性na2co3nahco3d 相对分子质量na2co3nahco313、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）a 、都是含氧酸b 、都属于强电解质c、都容易挥发d、都能与金属mg发生反应产生气体14、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）a co2 溶于水形成碳酸，sio2 难溶于水b co2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀c 高温下sio2 与碳酸盐反应生成co2d hcl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀15、只用一种试剂区别na2so4 、 mgcl2 、 fecl2 、 al2（so4）3 、（n

30、h4）2so4 五种溶液, 这种试剂是（）a ba（oh）2b h2so4c naohd agno316、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a 1:1 b 2:3 c 3:2 d 1:617、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无fe3+ ，且生成的fe2+ 与反应生成的h2 的物质的量之比为3 ： 1,则原混合物中fe2o3与fe的物质的量之比为（）a. 1：1 b.2：5 c.4：1 d.3：118、将 5.6lco2 气体缓慢通过一定量的na2o2 固体后，得到3.36l

31、气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）a 3.8gb 4.8gc 5.4g d 6.6g19、将少量氯水加入盛有kbr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）a 溶液呈橙色b 溶液呈无色c 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色d 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色20、某无色气体，可能含hcl 、 co2、 hi、 so2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的bacl2 溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的 agno3 溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（）a 一定存在hclc 肯定没有co2 b 一定存在so2 d 不能肯定是否含有hi第ii 卷（非选择题，40 分）二、填空题（每小题9 分，共18 分）21 、（9 分） kclo3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2kclo3 +4hcl（浓）=2kcl +2clo2 T+cl2#2h2o o （clo2中氯元素的化合价为+ 4价）（ 1 ）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸