高中化学气体摩尔体积测试题

1、第二节 气体摩尔体积测试题.学习重点：1 理解气体摩尔体积的概念2掌握有关气体摩尔体积的计算3通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律I!学习难点：气体摩尔体积的概念皿训练习题：一、选择题1 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有Na个氨原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L8. 25C, 1.0lxi05Pa, 64gSO2中含有的原子数为 3NaC.在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5NaD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5Na2等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A 原子数B 体积C 质子数D 质量3相同状况下，下列气体

2、所占体积最大的是（）A 80g SO3B 16g O2 C 32g H2SD 3gH24下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H 3PO4A.B.C.D.5下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X103个分子D. 1mol H 2和。2的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A.分子直径的大小B.

3、分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少7 .在0c 1.01 M05 Pa下，有关H2、。2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A.其密度之比等于物质的量之比B.其密度之比等于摩尔质量之比C.等质量的三种气体，具体积比等于相对分子质量的倒数比D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之8 A 气体的摩尔质量是B 气体的 n 倍， 同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的m 倍，则 A 的相对分子质量为（A m/nB 29m/nC 29mnD 29n/m9 .同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体

4、积比为1:1D.体积比为11:1610 . 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余 3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为（）A 1:16B 16:1C 17:7D 7:511 .在标准状况下6.72L CH4 3.01 X1023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a.体积>>>b.密度>>>c.质量>>>d.氢原子个数 >>>A abcB bcdC cbaD abcd12 0.2g H2、 8.8g CO2、 5.6gCO 组成

5、的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A 0.913 倍B 1.852 倍C 0.873 倍D. 1.631 倍13.同温同压下，某瓶充满 O2时为116g,充满CO2时为122g, 充满气体A时为114g ,则A的式量为（）A . 60B . 32C . 44D. 2814.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合 生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A . XY3B . XYC . X3YD. X2Y315.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的 密度为0.821g/L ,则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1:1B, 1:4C. 4

6、:1D, 1:21.1 1mol O2在放电条件下发生下列反应：302则L2O3,如有30%0 2转化为03,则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A. 16B. 17.8C. 18.4D. 35.617 .将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（）A.钙和锌B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁18 .将乙烯（C2H4）, 一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个 容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A. C2H4>CO>N2B. C2H4=CO=N2C. CO&

7、gt;C2H4>N2D. N2>C2H4>CO19 .在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和 m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A. 22.4(m+n)B, 22.4 X 6.02 x230m+n)c 22.4(m n)C. -23AD. m+n6.02 1020.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成 CO2和SO2, 今用0.228g CS2在448mL O2 (在标准状况下)中完全燃烧，反应 后气体混合物在标准状况下的体积是()A . 112mLB . 224mLC . 336mLD. 448mL二、填空题21.阿伏加德罗

8、定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的 任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：(1)同温同压下：a.同体积的两种气体的质量与式量关系为 。b.两种气体的体积与物质的量关系为。c.两种气体等质量时，体积与式量关系为 。d.两种气体密度与式量关系。(2)同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系 为。22 . 一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L （标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质23 . A、B两种金属元素的相对原子质量之比是 8:9,将这两种 金属单质按物质的量之比为3:2组成1.2

9、6g混合物，跟足量稀H2SO4 溶液反应，放也1.334L （标准状况）H2,若这两种金属单质在反应 中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是, B的 摩尔质量是。三、计算题24 .把11体积的H2, 5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用 电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？25 .在标准状况下，H2和O2混合气体A L,引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L,则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L?26一空瓶的质量为30.74g ，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的 X2气体后，质量为37.13g。求X2气体 的相对分子质量。27室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%， 将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。参考答案一、 1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD10.CD11.D12.A13.D14.A15.B16.B17.AB18.B19.A 20.D二、21