高一化学期末试卷(含答案)

1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 。16第I卷必考题一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题 3分，共42分）1 .下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A.水果类 B.糕点类 C.蛋类 D.蔬菜类2 .元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化3 .如图所示装置中，明显有电流产生的是4 .下列物质不属于高分子化合物的是A.聚乙烯塑料 B.酶C.油脂 D.淀粉5 .化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫具有漂白性，可

2、用来增白纸浆、草帽辫、食品等B.酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C.石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D.甲烷常用作果实的催熟剂6 .下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A.铁B.氢氧化钠C.氯化钠 D.水7短周期元素X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列判断正确的是x k b 1A.原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B. Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD. W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8.在反应A(g) +

3、 2B(g)=3C(g) +4D(g)中，表示该反应速率最快的 是A. v(A) = 0.2 mol/(L ?s) B, v(B) = 0.6 mol/(L ?s)C. v(C) = 0.8 mol/(L ?s) D, v(D) = 1 mol/(L ?s)9下列叙述错误的是A.乙烯使滨水褪色是因为发生了加成反应B.二氧 化硫使滨水褪色是因为发生了氧化还原反应C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 11 下列化学用

4、语的使用正确的是A. N2的结构式：NTB CO2 的比例模型：C.氯化氢的电子式：H + ?/Cl?!?D F 的原子结构示意图：12海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO24B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br- + Cl2=2Cl - Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，通常电解熔融 Mg(OH)2来冶炼金属镁13.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述正确的是A NaH 溶于水，溶液显碱性B NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氖原

5、子的电子层排布相同C.微粒半径：H-<Li +D NaH 与 H2O 反应时，水作还原剂14向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2 和 1 mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2 O2? 催化剂加热2SO3， 下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C.当单位时间消耗a mol O2,同时消耗2a mol SO2时，反应达到 平衡状态D.当SO2、02、SO3的分子数比为2 1 2时，反应达到平衡状态 答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14得分答案二、非选择题(本题共4

6、小题，共58分)15 . (5分)下列各组物质：红磷和白磷；12C和14C;CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ; CH2=CH2 和CH3CH=CH2 ; CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 。请根据题意，将各组物质的编号填入 下列空白处。互为同系物的是 ,互为同分异构体的是 互 为同位素的是 ,互为同素异形体的是 ,是同 一物质的是。16 .(20分)下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素， 回答下列问题(用化学用语表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ,其原子结构示意图为。元素 K 是 ，在周期表中

7、的位置是 。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是。(3)某元素二价阳离子的核外有10 个电子，该元素是。(4)G、 H、 I 形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(5)F、 H、 J 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(6)I 、 J、 K 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(7)元素 I 的氢化物的结构式为。17 (19 分 )中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)仪器 a 的名称是 。在 a 中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b 的作用有两个：一是导气，二是兼起的作用；铁屑起 的作用。(2) 锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止。

8、(3)反应过程中在导管c 的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的(填化学式)遇水蒸气而形成的。(4)反应完毕后，向锥形瓶d 中滴入 AgNO3 溶液，有_生成，该反应的离子反应方程式是（5）反应完毕后，将仪器a 中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂 除去其中的溴。（6）写出仪器a中发生反应的化学方程式：18 （14 分 ）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：A.NaOH HCl=NaCl H2O； B.ZnH2SO4=ZnSO4 +H2" 上述反应中

9、能设计成原电池的是（填字母代号），负极Zn 发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是（填字母代号）。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 x§k拈1B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少x.k.b.1D.两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“>”、“<“或“升”请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式O当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯 中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c

10、(H + ) = 0.1 mol?_1(设反应前 后溶液体积不变)。试确 定原稀硫酸的物质的量浓度为第II卷选考题一、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)1 .下列分子中各元素原子都满足最外层 8电子结构的是A. CH4 B. PC13 C. PC15 D. SF62 .某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是HOOCCH3 OCHCHCH2OHCH3 -OA.该有机物可以发生氧化、加成、取代等反应B.该有机物能与NaOH溶液反应，则1 mol该有机物能消耗2 mol NaOHC.该有机物的分子式为 C12H14O5 ,且与C11H12O5 一定互为同 系物D.该有机物分子

11、中有8种不同化学环境的氢原子3.在密闭容器中进行 X2(g) + 4Y2(g)?2Z2(g) +3Q2(g)的反应，其中 X2、Y2、Z2、Q2 的起始浓度分别是 0.1 mol?L1、0.4 mol?_- 1、0.4 mol?_ 1、0.3 mol?L1,当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是A. c(X2)=0.15 mol?L- 1B. c(Y2)=0.7 mol?L-1C. c(Y2) =0.3 mol?L-1D. c(Q2)=0.6 mol?L-14如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是xkb1A.如果a极通入H2, b极通入O2, NaOH溶液作电解

12、质溶液，则通 H2 的 电极上发生的反应为：H2 2e =2HB.如果a极通入H2, b极通入02, H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2 的电极上发生的反应为：O2 4e2H2O=4OH C.如果a极通入CH4, b极通入02, NaOH溶液作电解质溶液，则通 CH4 的电极上发生的反应为：CH4 8e 10OH =CO2 3 7H2OD.如果a极通入H2, b极通入O2, NaOH溶液作电解质溶液，则 溶液中的OH离子向b极附近移动5.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C 同族， B 和 D 同族， C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、 E 均

13、能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是A.五种元素中原子半径最大的是 E,最小的是AB. A和B、D、E均能形成共价型化合物，其中稳定性最差的是 A、 D形成的化合物C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为 C2O答题卡题号1 2 3 45得分答案二、非选择题体题共3小题，共30分)6. (10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数 依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX; Y、M同主族，可 形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的

14、位置为O(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式，下同)，非金属气态氢化物还原性最强的是 。(3)Y、G两元素形成的化合物中常用作自来水消毒剂的是O(4)ZX的电子式为 o7. (12 分 )利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：根据要求填空：(1)B 装置有三种功能：控制气流速度；干燥混合气体； 。(2)设V(Cl2)/V(CH4) =x,若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x值应(3)在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗

15、粒的化学方程式：(4)E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E 中分离出盐酸的方法为 。该装置的主要缺陷是(5)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2 ，其有种同分异构体。8. (8分)理铭酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO ?Cr2O3 ，另外还含有SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：已知：NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质； 2CrO2 4(黄色)+ 2H + ?Cr2O2 7(橙色)+H2O。请回答下列

16、问题：(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有慎化学式)；(2)由滤液2转化 为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态 的是(填字母代号)；a.溶液的颜色不变b. v(CrO2 -4)=2v(Cr2O2 -7)c. Cr2O2 7和CrO2 4的浓度相同向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、:过滤、洗涤、干燥。H工业废水中常含有一定量的 Cr2O2 7和CrO2 4,常用还原沉淀 法处理。该方法的工艺流程为：CrO2 -4HH车化 Cr2O2 - 7Fe2+还原 Cr3 + OH沉淀Cr(OH)3(4)请写出Cr2O2

17、 7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：化学参考答案第I卷必考题 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题 3分，共42分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C C C C C B C B D B A D A B二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(每空1分，共5分)16 .(每空2分，共20分)(1)Ar(或瀛)Cl(或氯)第三周期第卯A族(2)NaOH(或氢氧化钠)(3)Mg(或镁)(4)H2O >NH3>PH3(5)H2SO4 > H3PO4 >H2SiO3(6)S2 > Cl > O2 (7)H O H、H OOH17 .(除注明外，其余每空2分，共19分)(1)圆底烧瓶冷凝催化剂(2)发生倒吸(3)HBr(4)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)Ag + + Br =AgBr J(5)氢氧化钠溶液（6） + Br2FeBr+HBr（3 分）18.（除注明外，其余每空2分，共14分）（1）B 氧化BD（3 分） Zn-2e- =Zn2 + 1 mol?L 1（3 分）第II卷选考题一、选择