碱金属元素及其化合物高三化学第一轮复习课件 人教版

1、高三化学复习高三化学复习2 2、钠的化学性质：、钠的化学性质：（1）与非金属反应）与非金属反应A A、钠与氧气反应：、钠与氧气反应： 常温下：常温下：点燃条件：点燃条件：4Na+O2 = 2Na2O（白色）（白色）空气中钠的切面变暗空气中钠的切面变暗2Na+O2 = Na2O2（淡黄色）（淡黄色）点燃点燃稳定性：稳定性： Na2O2 Na2O推理：推理： 2Na2O+O2 = 2Na2O2加热加热B B、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：2Na + S = Na2S(研磨研磨) 和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸现象：剧烈燃烧、产生白色的烟现象：剧

2、烈燃烧、产生白色的烟2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃（2）与水反应）与水反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低密度密度( (钠钠) ) 密度（水）密度（水）现象现象解释解释浮浮熔熔游游响响红红2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （3）与酸反应）与酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 说明：说明：钠直接与酸电离出的钠直接与酸电离出的H H+ +反应，反应，若钠过量先与酸反应再与水反应若钠过量先与

3、酸反应再与水反应（4）与碱溶液反应）与碱溶液反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2实质：钠与水反应实质：钠与水反应（5）与盐溶液反应）与盐溶液反应A、与、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应等一类稀溶液反应B、与、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应等饱和溶液反应实质：钠与水反应实质：钠与水反应现象：浮、熔、游、响现象：浮、熔、游、响实质：钠与水反应，同时实质：钠与水反应，同时NaCl或或K2SO4从饱和溶从饱和溶液中析出液中析出现象：浮、熔、游、响、浑浊现象：浮、熔、游、响、浑浊C、与、与NaHSO4等一类溶液反应等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应实质：钠与盐电离出的

4、氢离子反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2现象：浮、熔、游、响现象：浮、熔、游、响钠在水溶液中的反应小结：钠在水溶液中的反应小结：有酸有酸H+为先，无酸为先，无酸H2O为先为先D、与、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应现象现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀浮、熔、游、响、蓝色沉淀2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4+ H2 练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式3 3、

5、钠的存在与保存、钠的存在与保存元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态( (以单质形态存在以单质形态存在) )化合态化合态( (以化合物形态存在以化合物形态存在) )存在存在：钠钠在在自然界里没有游离态，只能以化合态自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 保存保存：加煤油密封加煤油密封隔绝氧气和水隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠与煤油不反应钠的密度大于煤油钠的密度大于煤油思考：思考：金属钠在空气中的如何变化？金属钠在空气中的如何变化？银白色银白色变暗变暗变变白色固体白色固体结块结块粉末粉末（

6、NaNa）（NaNa2 2COCO3 3）（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）（NaOHNaOH）(Na(Na2 2O)O)与与O O2 2与与H H2 2O O与与COCO2 2风化风化成液成液（NaOHNaOH潮解）潮解）用途：用途：制取钠的化合物；制取钠的化合物；Na-KNa-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；合金（液态）用作原子反应堆的导热剂； 在电光源上，用钠制造高压钠灯（在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能黄光，透雾能力强力强）；）；工业上用工业上用NaNa作强还原剂，用于冶炼金属；作强还原剂，用于冶炼金属； 如：如： 4Na + 4TiCl4Na

7、+ 4TiCl4 4 = Ti + 4NaCl= Ti + 4NaCl。 制取：制取：2NaCl(熔融）熔融）=2Na + Cl2 电解电解思考：过氧化钠能否与盐酸反应？如何反应？p碳酸钠和碳酸氢钠例题：例题：1.下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是( )A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可，可作航船的探照灯作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强

8、的还原剂，可以把钛、锆、单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来. D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火用泡沫灭火器灭火.D2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体DBDABCA8、金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672ml混合气体 (标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的 物质的量之比为：( ) A.1 1 1 B.2 1 1 C.1 1 2 D.3 1 2 B9、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的是CSOH D.氧化能力最强的是钠原子10、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成 的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即 通入足 量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A.