永州市2010年上期期末质量检测试卷高一化学

1、湖南永州市2010年上期期末质量检测试卷高一化学考生注意：1本卷共22题，满分100分，时量90分钟。考试结束后，只交答卷。2可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，请将每题正确选项的序号填写在答卷的相应栏内)1 2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2 目前，医疗上使用放射性核素125 5

2、3I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A19B53C72D1253 污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学变化的有ABCD4 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是ABr2和CCl4BCCl4和H2OC苯和汽油D乙醇和乙酸5 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A加热B不用铁片，改用铁粉C滴加少量CuSO4溶液D不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 ClNa82+1786 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A含7个中子的碳原子符号：12CBNaCl的电子式：C氯原子结构示意图：DCH4分子的比例模型：7 下列各组金属中，最适

3、合用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来的是AK、MgBAl、FeCFe、CuDHg、Ag8 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：CaMgAl9 化学反应通常伴随能量变化，下列化学反应，属于吸热反应的是A生石灰与水反应B铝与稀盐酸反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应DNaOH与稀H2SO4反应10下列各组原子序数所表示的两种元素中，能形成AB2型共价化合物的是A12和17B11和8C12和16D6和8CH=CH2COOHCH2CH2OH11某有机物的结构如右图所示，关

4、于该有机物的性质叙述错误的是A不能与氢气反应B能使溴水褪色C能发生酯化反应D能与NaOH溶液反应12“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想的“原子经济性”反应是原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应中符合上述要求的是A甲烷与氯气制备一氯甲烷B乙烯制聚乙烯C以铜和浓硝酸制硝酸铜D工业上制漂白粉13下列各组物质互为同分异构体的是AO2与O3B乙烯与丙烯CH3CHCH3HCCH3CH2CH3与D正丁烷与异丁烷Zn A Zn 稀硫酸 Zn B Cu 稀硫酸 Zn C Cu 稀硫酸 Zn D Cu 酒精 14下列装置能形成原电池的是15哈伯因发明了

5、由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N23H22NH3。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，有2molNH3生成B达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为13216下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价+2+3+2+6、22AL2与R2的核外电子数相等BL与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R

6、DL和Q失电子能力大小比较是QL永州市2010年上期期末质量检测试卷高 一 化 学 答 卷题号一二三四总分合分人得分一、选择题答题栏题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(本题包括4小题，共30分)17(3分)现有四种试剂：新制Cu(OH)2悬浊液；浓硝酸；AgNO3溶液；碘水。为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择上述合适的试剂，将其序号填入相应的横线中(必要时可加热)。(1) 葡萄糖溶液 ；(2) 鸡蛋清溶液 ；(3) 淀粉溶液 。18(5分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图。请思考并回答：海水(主要含NaCl和

7、MgSO4)试剂甲溶液Mg(OH)2沉淀试剂乙MgCl2溶液无水MgCl2Mg电解 I上述实验过程中涉及的、反应属于氧化还原反应的是 (填序号)。II从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案：A直接往海水中加沉淀剂；B加热蒸发海水后，加入沉淀剂；C利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂。通过分析比较，你认为方案 正确(填序号)，其理由是 。III从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg2的分离。(1) 为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子方程式为 。(2) 加入试剂甲后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 (填实验操作名称)。19(

8、10)常见有机物A、B、C、D、E、F有如下图转化关系，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是具有水果香味的有机物，实验测得E的相对分子质量为88，F是一种高分子化合物，可用于制食品袋等。请分析回答：AFB酸性KMnO4溶液DO2和Cu，CE浓硫酸 (1) 写出下列物质的结构简式：A ，C 。(2) 有机物D中含有的官能团为 ，反应的反应类型是 。(3) 用一个化学方程式来表示有机物A在工业生产方面的应用： 。20(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号元素性质或原子结构A该元素的一种原子，原子核中没有中子B有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子

9、数C单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价E1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L (标准状况)(1) 写出B元素在元素周期表中的位置 。(2) 写出C元素气态氢化物的电子式 。(3) 元素D与元素B相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列叙述中能证明这一事实的是 (填数字序号)。 常温下D的单质和B的单质状态不同 D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性XH2O(白色沉淀) (仅含非金属元素的盐)YZNM(4) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系： N的化学

10、式为 。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。铝丝或铁丝甲乙丙A三、实验题(本题包括1小题，共12分)21某校研究性学习小组通过在相同条件下，金属与酸反应产生H2的快慢，比较Al和Fe的金属性强弱，设计了如下实验装置进行实验：(1) 上图中仪器A的名称是 ，其中盛放的液体可能是 。(2) 实验前，必须对该装置的气密性进行检查，其检查的方法为 。(3)比较两种金属产生氢气的快慢，一种方法是在相同时间内测量两种金属产生氢气的体积大小，另一方法可以是 。(4) 用乙、丙装置来测定氢气的体积时，为确保测量的准确性，可采取的措施是 (填序号)。 不必等到甲中的液体冷却至室温读出量筒内水的体积 应使乙、丙中

11、的水面相平时再读出量筒内水的体积 读出量筒内水的体积时，不可俯视读数四、计算题(本题包括1小题，共10分)22将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后，测得生成物总质量为，将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g。(1) 通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为 mol。(2) 通过对(1)计算结果的进一步分析，可推知原混合气体反应后的生成物应为 和水组成的混合物(填化学式)。(3) 求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比(写出详细的计算过程)。永州市2010年上期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分，共48分) 12345678910111213141516BA

12、ABDDCACDABDCCD二、填空题(共30分)17(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) 18I(1分) C (1分) 该方法因Mg2浓度大，节约能源，成本较低(1分) III(1) Mg22OHMg(OH)2(1分) (2) 过滤(1分) 19(1) CH2CH2 (2分) CH3CHO (2分) (2) COOH或羧基 (2分) 酯化反应或取代反应 (2分) CH2CH2 n(3) nCH2CH2 催化剂 (其它合理答案均给分)(2分)HNHH20(1) 第三周期第A族(2分) (2) (2分) (3) Cl(2分) (2分)(4) Al2O3 (2分) Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 (2分) 三、实验题 (共12分)21(1) 锥形瓶(2分) 稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)(2分)(2) 如图组装好仪器，把丙中导管插入盛水的烧杯中，用热毛巾捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后，导管内形成一段高于烧杯内水面的水柱，则装置的气密性好。(其它合理答案均给分)(4分)(