2018-2019学年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第三节化学反应的速率第1课时作业布置鲁科版

1、第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率课时作业1.反应：4NH(g)+5Q(g)-催化剂八4NO(g)+6HO(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)可表示为()1 1A. v(NH3)=0.010mol-L1-s1，一、一一,一.1-1B. v(O2)=0.0010mol-L-s_-1-1C. v(NO)=0.0010molL-s-1-1D. v(H2O)=0.045mol-L-s2 .把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nnI(g)+2W(g),5min末生成0

2、.2molW,若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol-L1-min1,则化学反应方程式中的n值为()A.4B.3C.2D.13.反应：2SQ(g)+Q(g)催化剂“2SO(g)经一段时间后，SQ的浓度增加了0.4molLt,在这段时间内用Q表示的反应速率为0.04molL1-s1,则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s4. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2一一.、高潟、高压和3molH2,发生下列反应：N2(g)+3*g)-»2NH(g),3min后测得密闭容器内催化剂的压强是起始时的0.9倍，在此时间

3、内丫旧2)是()A.0.2molL1min1B.0.6molL1min1C.0.1molLminD.0.3molLmin5 .化合物Bilirubin在一定波长的光的照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()-TFEiNUz己二K1A. 2.5molL1min1和2.0科molL1B. 2.5molL1min1和2.5科molL1C. 3.0ijlmolL1min1和3.0科molL1D. 5.0ijlmolL1min1和3.0科molL1【练方法技巧】6 .一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X

4、气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()物园的址力由力h时间/niina.反应的化学方程式为5y=XB.ti时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t2时，正、逆反应速率相等D.t3时，逆反应速率大于正反应速率题号123456答案7 .反应A(g)+3HQ0=加值)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，分别为va=0.015mol,L1,s1vb=0.06molL1,s1vc=0.04molL1,sivd=2.7molL1min1该反应的快慢顺序为(填序号)。【练综合拓展】8 .某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示：物质的最扁川由图中数据分析

5、该反应的化学方程式:反应开始至2min末Z的平均反应速率为9 .在25c时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标况)，在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？(3)前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。10.下表所列数据是某高温下金属镁和馍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。反应时间t/h149162

6、5MgOH厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y'/nmb2b3b4b5b(1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜白膜厚y属于型，NiO氧化膜的膜厚y,则属于型。(填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对数”等类型)(30 s)水蒸气物质的量增加0.45 mol 换算0.45 molv (H2O)='1 10 LX30 s0.45 molv (NH3)='310 LX30 s=0.001 0 mol L0.45 molv (O2)='

7、110 LX 30 s一 0.45 mol= 0.001 5 mol(NO)=()10 LX30 s4X 611, s5x- = 0.001 25 mol64-x 6=0.001 0 mol2.则=n ： 23.D v(I) =0.01 mol Ln(I) =0.01 mol -n= 1 o D 根据题意知，1 min 1,-1 min x2 LX5 min= 0.1 mol, n(W) = 0.2 mol, 、 , 、一、一-1SO的浓度增加 0.4 mol LV(O2)=A c l.)2V u20.2 mol L,则Q的浓度减小-11 1 5 s o 0.04 mol - L '

8、s故 n(I) : n(W)0.2 mol L 1,4. C 反应 3 min后压强是起始的0.9倍,减少了 0.4 mol,则生成NH0.4 mol,从而计算出则物质的量为原来的0.4 molv(NH3)=6 L min0.9倍，即 3.6 mol ,3 v(H。=-v(NH3)=0.1mol L * 1 * min 1。5. B 据图可知,4 min 时化合物 Bilirubin的浓度为20 mol Lt, 8 min时其浓度为10 mol - L 1,因此48 min间的平均反应速率为20 p mol 1 10 p mol 14 min2.5401. min1。进步分析图象可知04 mi

9、n间的平均分解速率为mol , L 20 mol L_1_1,：=5.0 mol L - min ,由以上分析数据大致可确te平均4 min分解速率基本呈等比递减规律变化，因此可估算812 min间的平均分解速率为1.25(3)Mg与Ni相比较，金属具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是molL1,min1,1216min间的平均分解速率为0.625molL C 本题要求把10 L密闭容器内半分钟-min1,因此16min时反应物的浓度大致应为10molLT1.25molL1-min1x4min0.625mol-L1 min1x4min=2.5科molL1,故B项正确。6 .B从图象可以看出，t2时

10、刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，D不正确；反故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故应开始时Y物质为10mol,X物质为2mol,达到平衡时Y减少了7mol,X增多了3mol,因此反应方程式应该是背黄，故A不正确。Vd7 .:解析在比较速率大小时，首先要注意单位是否一致，若不一致必须先换算成一致,=2.7mol-L1min1=0.045mol-L1s1。其次，根据所学知识，比较后做出判断：解法一不同条件下的同一反应，反应速率与对应物质的化学计量数之比的值越大，速率越快。VaVb彳=0.0153=0.02VcVd2=0.02-=0.0225故反应进

11、行的快慢顺序为：>=>。解法二将不同物质表示的速率换算成为用同一物质表示的速率，再比较速率值的大小。若以物质A为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率。则有：Va=0.015molL1s1VaVb.一11由二=77Va=0.02molL-s13VaVc.11由:=77Va=0.02molL-s12_,VaVd11由彳=2Va=0.0225molL-s故反应进行的快慢顺序为：>=>。方法点击1.同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化来表示时，其数值之比等于化学方程式中的化学计量数之比。例如反应aA(g) + 由 = cC(g) + dD(g),V3

12、vEvv口2 .同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小。(1)换算成同一物质表示，再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。即比较匕与匕与，若1>fabab则A的反应速率比B大。3 .比较化学反应速率时要注意：(1)仅限于同一化学反应的各种速率(不同条件或不同时间段)之间进行比较；(2)比较时要注意反应速率的单位要统一。8. X+盯"_.1一10.05molL-min解析反应开始，X、Y的物质的量均为1.0mol,Z为0,反应进行至2min时X为0.9mol、Y为0.7mol、Z为0.2mol,且各物质的物质的量不再

13、改变。相同时间内X、Y、Z物质的量的变化之比为1 ： 3 ： 2,故化学方程式为 X+3丫 = 2Z°Z的平均反应速率为v (Z)Ac20.2mol/2L=At=2min=0.05molL1,min1。9. (1)0.25molL1min1(2)0.25molL1min1(3)前2min同一反应里，v(HCl)=2v(FeCl2),统一用HCl表达的反应速率：v(HCl)前=2v(FeCl2)前=2X0.25molL1min1=0.5molL1min1,v(HCl)后=0.25mol-L1min1,故前2min反应速率较快随着反应的进行，反应物浓度不断减小，导致反应速率减慢解析n(HCl)=14.6g-1=0.4mol36.5gmol5.6gn(Fe)=-=0.1mol56gmolt= 0.05 mol1.12Ln(H2)=22.4Lmol反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T2min内0.1mol0.05mol0.05mol则v(FeCl2)=0.25mol-L1min1后4min内：v(FeCl2)=0.1mol0.25molL1min1X2minx0.1L min x 0.1 L= 0.125 mol