2018-2019学年湖北省黄石市大冶第三中学高一化学模拟试题含解析

1、2018-2019学年湖北省黄石市大冶第三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .在常温下常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（）A.2mLB.4mLC.8mLD.无法求解B略2 .甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙。下列推断正确的是A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族来源：C.甲原子的半径小于乙原子D.甲与乙的原子序数之和为偶数3

2、.乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A与氢气反应生成乙烷B与水反应生成乙醇C.与澳水反应使之褪色D.与氧气反应生成二氧化碳和水C略4 .下列各组物质互为同素异形体的是A.H、D和TB.甲烷与丙烷C.乙醇与二甲醴D.红磷与白磷DA.H、D和T互为同位素，故A不选；B.甲烷与丙烷是同系物，故B不选；C.乙醇与二甲醴是同分异构体，故C不选；D.红磷与白磷互为同素异形体，故D选，答案为Do5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl&

3、gt;C>SiD.用中文I氮”（命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族C【详解】A.非金属性O>N>Si,气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4,故不选A;B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B;C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C;D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D;答案：C6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应

4、：OH-+H+=H2OB.碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TC.氨化铝溶液与过量氨水反应：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2TBA.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O,选项A错误；B.碳酸钙与足量稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T,选项B正确；C.氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3，+3NH+,选项C错误；D.钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+

5、2OH-+H2T,选项D错误。答案选Bo7 .钱是超导材料的组成元素之一，院在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl,以下对钱的性质的推析不正确的是：A.钱是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子C.氢氧化院是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱C试题分析：院在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答.解：A.Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al,所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；8 .Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；9 .Tl的金

6、属性远远大于Al,所以氢氧化院是碱性氢氧化物，故C错误；D.金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl>Al,所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C.8 .下列表格中各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氧化钙海水铜乙醇C胆矶氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋C【分析】纯净物是由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此分析判断。【详解】A.生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，故A错误；B.铜为

7、金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.胆矶是五水合硫酸铜的俗名，为纯净物，氢氧化铁胶体属于胶体，为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态能够导电，属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D.硫酸钠溶液为电解质溶液，是混合物，不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选Co【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为电解质和非电解质的判断，要明确能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，如D中硫酸钠溶液既不是电解质，也不是非电解质。9 .下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba（OH）28H2O与N

8、H4C1的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应A.铝片与稀盐酸的反应是金属与酸发生的置换反应，是氧化还原反应，也是放热反应，A错误；B.Ba（OH）28H2O与NH4C1的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C.灼热的炭与CO2反应生成CO,是吸热的氧化还原反应，C正确；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。10 .下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. Fe+CuSO4FeSO+Cu方泪ainnB. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. AgNO3+NaClAgCl，+NaNO电解D. MgCl2（熔融）Mg+C

9、12TB解：A.属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B.不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；C.属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；电解D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2幅于分解反应，属于氧化还原反应，故D错误11.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为QikJ,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式中，正确的是（）A.Qi+Q2>Q3B.Qi+Q2>2Q3C.Q1+Q2VQ3D.Q1+Q2V2Q3D【考点】有关反应热的计算.

10、【分析】根据反应热AH=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热AHV0,据此解答.【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为QikJ,则HH键能为QikJ/mol,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则ClCl键能为Q2kJ/mol,形成ImolHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,则HCl键能为Q3kJ/mol,对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热AH二反应物的总键能生成物的总键能=QikJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3)KJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热AHV0,即（Q1+Q22

11、Q3）<0,所以Q1+Q2V2Q3.故选D蓝天工程 ”得到了全民12. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A. 推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B. 实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量DA、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于蓝天工程”的建设，故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了可吸附性颗粒污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B正确；C、机

12、动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。）B. 所有的分解反应D. 生成物总能量大于反应物总能量的反应13. 下列变化一定是吸热反应的是（A.凡需加热后才能发生的反应C.将热能转变为化学能的反应D【分析】根据常见:放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别化合反应（如C和CO2）,少数分

13、解（如碳酸钙分解）、置换（工业制水煤气）以及某些复分解反应（如镂盐和强碱）等。【详解】A.加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，A项错误；B.不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，B项错误；C.将化学能转变为热能的反应的放热反应，C项错误；D.反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，D项正确；答案选Do14 .现有如下各种说法：上述各种说法正确的是（）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合硅晶体熔化需要克服分子间作用力离子

14、键是阳离子和阴离子的相互吸引力根据电离方程式HC1H+C1，判断HCl分子里存在离子键有化学键断裂的变化属于化学变化.A.都不正确B.C.D.A解：在水中氢、氧原子间存在氢键，氢键不属于化学键，故错误；硅晶体为原子晶体，只含共价键，则熔化需要克服共价键，故错误；离子键是阳离子和阴离子的静电作用，有相互吸引和相互排斥，故错误；HCl中只含共价键，不能利用电离判断物质中的化学键，故错误；有化学键断裂的变化，不一定存在化学键的形成，如HCl溶于水电离，故错误;故选A.15 .将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（）A.Cu2+2OH=Cu(OH)2，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2，+N

15、a2CO3B.CO32+2H=H2O+CO2TBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2TC.Ca2+CO32=CaCO3，Ca(OH”+BaCO3=CaCO3，+Ba(OH)2D.H+OH=H2O2KOH+HzSO4=K2SO4+2H2ODCuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；BaCO3难溶，不能拆写成钢离子，故B错误；BaCO3难溶，不能拆写成钢离子，故C错误；H+OH-=H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，

16、再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是,导管B除了导气外还具有的作用是试管C置于冰水浴中的目的是(2)制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填：上、下)，分液后用洗涤。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液 再将环己烯按右图装置蒸储，冷却水从口(填g或f)进入。 收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是a.蒸储时从70c开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品

17、的方法，合理的是a.用酸性高钮酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点（12分）（1）防止暴沸（其他合理答案也给分）冷凝防止环己烯的挥发（其他合理答案也给分）（2）上cg除去水分83c（3）bc评分标准：（3）2分，选对一个得一分，多选没分；题c选项2分；其它每空一分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O参考答案：属于电解质的是：KCkBaSOXNaOHH2SQ、H2O;属于非电角?质的是：CHCHOH考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔

18、融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO在熔化状态下能导电，是电解质；CHCHOH水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOHft水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；HSO在水中能导电，是电解质；HO能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCkBaSO、NaOHH2SO、H.0;属于非电角?质的是：CHCHOFj答：属于电解质的是：KCl、BaSQNaOHH2SO、H2O;属于非电角?质的是：CHCHOH点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件18. 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O反应中(1 ) 该反应的氧化剂是氧化产物(2)该反应的离子方程式为(3)请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。(1)(2)2+2MnO +16H=2Mn+5cI2T +8H2O (2 分)(3)(2分)KMnO(1分)，Cl2(1分)ks5u2KH解；n6HCl=2E2C1+2I«C1;+5cLf构1L019. (10分)下图1是工业上碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上石灰一石膏烟气