2016学年北京市海淀区高三化学一模化学试题及答案分析

1、海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合化学能力测试2016.4、选择题6.在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行.其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是A.“彩雾”是一种混合物B.上述过程中有物理变化C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D.“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7.核反应不仅能发电也能制造元素.2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中1

2、13号元素与Al元素处于同一主族.下列说法正确的是A.核反应发电实现了化学能到电能的转化B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期8 .下列关于有机物的说法不正确的是A.实验室可用蒸储法提纯工业乙醇B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性COOHJULC. 1molH最多可与4molNaOH发生反应D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯9 .硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热H=297KJ/mol。下列说法正确的是砒黄爆餐

3、炉,-f产品暇收塔A. II中主要反应的热化学方程式：c”-八三少丁keEB. IV中主要反应的化学方程式：C. W中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D. V中气体a可以直接排放到大气中10 .将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2so4溶液，无明显现象C.若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会出现白色沉淀D.若向滤液b中滴力口0.1mol/LAgNO3溶液，无明显现象11 .某同学利用下

4、列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：ti l mol L10.1 mol L-1CuCk注旅实骆IAI片表而无明星现象实险2Al片麦面有干泡产生,同时有红色轨底新出下列说法正确的是A.由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=A|3+CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈12.稀硫酸酸化后的软镒矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得到MnSO4,MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnOz,

5、同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是A.MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2=MnSO4B. MnO?作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+=MnOOHC. MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2J+4H+D.尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：西口二+2MH2NH：+SO：+H：O25. （17分）导电高分子材料MEH-PPV的合成路线如F：A碱r国Htg。工心？D械六r%F欣。1回Ni/ALdr*cAo|一“叵工二”卜总。IHBrOCH2cHOCHjf_强- J二定溶剂C】网*/c匕.610人化合物日-G

6、-*HClNaOH|GH广即OCH华（CH办加CH2CH3fCHiCHjMEH-PPV1已知：RCHO+R-CH2C（IO-*RCH=CCHO+H；0（R、R”我示煌站或辕）R（R. H表示烂基或烷较基）（RK表示煌基烷氧基）A与D含有相同官能团，该官能团是。B-C的化学方程式是。有关C的下列说法正确的是（填字母序号）。a. C能发生消去反应b. C的沸点低于正戊烷c. C与F互为同系物d. C的核磁共振氢谱有4组峰D-E的化学方程式是。化合物J的结构简式是。已知化合物H的分子式是C7H8。2与G发生取代反应生成I。写出所有符合下列条件的H的同分异构体的结构简体：a.属于酚类化合物b.苯环上的

7、一氯取代物有两种MH.C=HC催化剂已知：若用该反应合成MEH-PPV ,则所需单体的结构简式是26. （14分）单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是Oii中2HI（g）=：H2（g）+l2（g）三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。AOJO-上图IRI2比较2ab+c（填“”或“=”），理由是。_某温度下该反应平衡常数为后，达平衡时，1molHI分解的转化率为。若利用此反应制备I2,则能提高HI转化

8、率的措施是（填字母序号）。a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度iii中，碱性条件下I2可以转化为IO3-O电解KI溶液制备KIO3-的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。淀粉KI一 溶漉HQ（少量 KOH）阴离子交换膜a连接电源的极。结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理:27. （12分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄（As2s3）和雄黄（AS4S0都是自然界中常见的神化物,早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。神元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。I中，氧化剂是。n中，若1mo

9、l（As4s4）反应转移28mol,则反应n的化学方程式是。出中产物亚神酸H3ASO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。0.9-灌海的pll人体血液的pH在7.357.45之间，用药后人体中含神元素的主要微粒是。将KOH溶液滴入亚神酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是。下列说法正确的是（填字母序号）。a.巩土AiQ;=i：i时，溶液显碱性b.pH=12时,溶液中BHiAsCh）+2LHAs。/产）4）c.在K3ASO3溶液中,一；35ASS工业含神（出）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带

10、有正电荷，可吸附含神化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含神（出）化合物的去除率如图所示。pH在5-9之间时，随溶液pH曾大，铁盐混凝剂对含神（出）化合物的吸附效果增强。结果和中图示解释可能的原因:28. (15分)KNO3某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下：i .打开弹簧夹，缓慢通入N2,并保持后续反应均在内氛围中进行；ii .加入pH已调至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；iii .过滤剩余

11、固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv .检测到滤?中存在NO3、NH4+Fe2+。通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是。白色物质是,用化学方程式解释其变为红褐色的原因：。用K3Fe(CN)6检验滤液中Fe2+的实验方案是。取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是。该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续假设2:磁粉、铁粉 形成无数个微小的原. 电池，促进了硝酸盐 的脱除段时间后,测定NO/浓度.说明假设2成立设计如下实验，探究碳粉的作用。假设实验操作现象及结论假设

12、1:碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐向烧杯中加入！*一梗时间后,测定烧杯中Nth的浓度NO浓度无明噩变化,说明假设1不成立按下图所示组装实脸装置，一关于碳粉的作用，还可以提出的假设是海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合化学能力测试答案题号6789101112答案DCCBDCB25.（共17分，特殊标注外，每空2分）（1）醛基Ni/ZS（2）CH3CH=CIICHO+21b（(3分，物质、条件、配平各1分：下同)(3) ac2CH5CH3CH2CHOCH5CH2CH2CH=CCHO+H.O(4) CHKW(3分)理由是；阻度升高，l的物质的吊摺大,2mgi正鹏十月的20.一0H三2Hflrhc),

13、和2ah十c正极(1分)用极，21二左=二【；阳吸,2H*)+1_二比+2OH,QH迭汜阴窝子二换IJ:,LI：展的KCW，反大化.底KI0.昂致值回酒失3次一老条件 AS4S* + 7O2 = 2As;O? + 4SO227 .】2分，密空2分)雌黄(或A*0)(2)HAsOiH；A3CH31 CH3CH3CH3产3(6)IHO dch3o ch3=chVch=ch2OCH2CH(CH2)3CH32H2 cH31+ h2och2ch2ch3ohXOHCH3OOCH2CH(CH2)31CH2 cH3【解析】本题的推断历程主要依赖题中两个信息反应.由A的化学式C汨4。可以推知A是乙醛，而A在碱性

14、条件下加惑显然是地中所给反应信息，也可逆推出A含醛基.故A是乙酸，此处AB的反应中，相当于中一R为甲基，一R是氢，故B是CH3cH=CHCHOqB-CtD是催化氨化再催化氧化.故C为（：理。比。比0比。口，。为。地。口炉电。珏00当发现D是丁醛，而DtE又是碱性条件加热，就可以推知这一步又一次是反应，其中T 为正丙基，一改为乙基，E为CH 3 CH2 ch2ch=c CH。ch2ch3之后EtFG是催化氢化,之后醇君基被澳取代（这一步取代反应也可以通过FtG的分子式变化确证），因此F结构CH3CH2CH2CH3CHCH2OHch2ch3CH3cH2CH?CH?CHCH 声 rOT3CH3到此为

15、止，至（4）就均能顺利作答。现对中选项稍作分析：C中有羟基，羟基所在碳相邻位置有氨，可以发生消去反应，a正确：C中有斐基，分子间可以形成氢键，沸点应当高于摩尔质量相近的正戊烷，b错误；C与F均为饱和一元醇且碳数不同，属于同系物，c正确：C中共有五种不同环境的氢，d错误电中给出了H的分子式，又提示了G+HT反应是取代反应，因此H的结构为CH3O0H,要求属于酚类化合物，又要笨环上一氯取代物有两种，可以按照笨环上共有三个取代基（一个甲基和两个羟基，两个取代基（一个羟基一个甲基氧基、一个羟基一个羟基甲基）的顺序，结合对称性进行书写.由由JMEH-PPU的条件“强碱、一定溶剂T可以推断，这步反应应该是

16、题中所给信息反应C1CE，由此逆推出J的结构为CH2C10 cH2cH(CH3cHmCH2CH3第问通过新反应合成MEH-PPV,需要注意反应物中的对二乙烯基辛和时二碘笨在笨环上都应有类似J中的两个取代基，单体结构洋见答案.26.【答案】(1)HaO3+2I-+2H+=I2+2Ha0；(2):根据图2,温度升高，平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应，2Hx.7H式g)+U(QaH0.又虹i=2D-(b+c)U，所以%b+c：2J0%ac；正在阳极失电子,2r-2e-12,使阳极溶液变蓝，0H透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室“与0H反应，3I2+6OH-5F+I0；+3H3O,使阳极区域

17、蓝色变浅.【解析】口)简单的陌生氧化还原反应方程式配平；(2)根据图2,温度升高，平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应，aH0*又aH=%-8+c)0,所以2ab+c；K二工学二工：由于琏和方反应系数相等，所以可以化筒为驾g=L；c(HI)64l(HI)64等g=Z;所以转化率值=2=20%；WHI)810a.降低生成物浓度，平衡向正向移动，反应物初始量不变，转化率变大.b,左右气体系数相同，压强变化，平衡不移动心c一升高温度，平衡正向移动，反应物初始量不变，转化率变大。d.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物初始量变大，则转化率变小.(3)根据现象，发现a极变蓝，推测T转化为0则a电极发

18、生失电子反应2r-2巳-一),a电极为阳极，OH透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室12与OH反应,汉十60月一51-十1。+3再0,使阳极区域蓝色变浅。27,【答案】抵妁一定条件与+10)ZAs30y+4SO二(2)H;AsO3H3AsO3+OH-=HaAsO；+Ha0ac(3)pH在55时，主要微粒为HQsOm和H述$0,由于F改。耳3胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷微粒，随着pH上升，珥心不含量变大，吸附效果变好.此外，pH升高更利于水解，促进会9联生成，FegHh含量升高，吸附效果变好【解析】C)该题考察了氧化还原的知识点，较为简单，I中反应，降价得电子的物质是A比33：故为氧化剂；定

19、牛通过得失电子守恒法法配平，可得方程式牝3+7。)2心。#43。？；(Z)可由图像得到，该段主要微粒为亚神酸：调节至pH=ll时，由图像可以得到离子反应式为阿加必+OH-H3AsO-十HQ；a选项可通过图像得到该点pH=9,显碱性：b选项pH=12溶液显碱性，氢氧根浓度必大于氢离子浓度；C选项可由图像得至h通过已知调节可以知道吸附性主要依靠Fe(0H)3的碱性和表面正电荷作用？由图(2)可得到pH=59之间的溶液主要存在微粒为H3Ass和H*s5且随着pH增大，后者含量更多，则静电作用的吸附性更强；此外，pH升高更利于水解，促进食9联生成，FMOHh含星升高，吸附效果变好，28,【答案】(I)

20、避免空气中6对Fe和NO?反应的干扰。(2)Fe(OH)24Fe(QH)O2+H2p=4Fe(OH)3取滤液，向其中滴加几滴KmffXCN)水若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在f二(4)溶液中存在F-和NO。加入丁后？发生反应BFe+NOIMbuBF+NOT+ZHQ。生成的F和SC1T反应使溶液变红.(5)碳粉和pHZ5的0mmd/LKNS溶液100mLFe电极部分溶解，电流计指针偏转，右杯中NO?.浓度降低碳粉作为催化剂.提高脱除硝酸盐反应速率.(开放性答案，合理即给分)【解析】(1)因为卖脸过程涉及氧化还原反应，所以需要排除空气中5对于实蛉产生的影响口(2)基础内容，考查课内方程式书写d(M)考查fF和knf式即5反应实脸现象。(4)F产具有还原性，NO3在有才存在的情况下具有氧化性，二者发生反应口生成的F0和SC1T反应使溶液变成血红色.(5)探究的是碳粉直接和NQ/反应效果，所以直接加入碳粉即可口溶液的选取尽可能和原题完全相同.请标清KN6溶液的浓度体积和pH值.(另外现象中说NOm-浓度没有明显变化，则可说明不光破粉不能作为还原剂使用，而且碳粉的吸附作用也不足以吸收可。3一) 电极方程式负极+Fe-=fL,正极：XOg+Se+laH+=NH4+3H2O1现象能观察到左侧Fe电极的部分溶解，电流计的偏转，以及正极周围区域中