人教版高中化学选修4-3.2《酸碱中和滴定》专题课件

1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 专题专题【思考与交流思考与交流】n1中和滴定定义、原理？中和滴定定义、原理？n2实验仪器及试剂实验仪器及试剂?n3. 如何应用滴定管如何应用滴定管? n4实验步骤实验步骤?滴定终点的判断滴定终点的判断? 2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：、定义：一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 用用已知已知物质的量浓度的酸物质的量浓度的酸( (或碱或碱) )来测定来测定未知未知浓度的碱浓度的碱( (或酸或酸) )的方法的方法. . 即标准液即标准液即待测液即待测液3、关键、关键a.a.准确测定参加反应的两种溶液的准确测定参加反应

2、的两种溶液的体积体积 （仪器选择）（仪器选择）b. b. 准确判断准确判断滴定终点滴定终点是否恰好完全是否恰好完全 （指示剂选择）（指示剂选择）酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 移液管移液管 4、仪器简介、仪器简介滴定管的使用滴定管的使用n1.检查是否漏水检查是否漏水n2.洗涤：先水洗，再用待装液洗涤：先水洗，再用待装液润洗润洗2-3次次n3.装、赶、调：先装入液体至装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上刻度以上n2-3厘米处，排净气泡后调整液面到厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或或“0”n以下，记下刻度，注意平视以下，记下刻度，注意平

3、视不能仰视或俯视不能仰视或俯视练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器A50mL量筒量筒 B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管C5、指示剂的选择及滴定终点的判断、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂）指示剂甲基橙甲基橙 3.1-4.4 红橙黄红橙黄酚酞酚酞 8-10 无浅红红无

4、浅红红?不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显颜色变化不明显变色范围太大变色范围太大(2)(2)指示剂的选择原则指示剂的选择原则变色要明显变色要明显变色灵敏变色灵敏( (即变色范围越窄越好）即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致范围一致强酸强酸/强碱强碱滴定：滴定： 呈呈中性中性 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙( (三）酸碱中和滴定操作三）酸碱中和滴定操作1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸

5、馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液润洗待装液润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）1、滴定准备过程、滴定准备过程3)装液装液装、赶、调装、赶、调2 2、滴定、滴定左手左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手右手摇摇动锥形瓶，动锥形瓶，眼睛眼睛注视着锥形瓶颜色的变化注视着锥形瓶颜色的变化3 3、滴定终点的判断、滴定终点的判断 指示剂的颜色发生指示剂的颜色发生突变突变并且并且半分钟不半分钟不变色变色即达到滴定终点，即达到滴定终点，终点的判断终点的判断是滴定是滴定实验是

6、否成功的关键。实验是否成功的关键。视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切4 4、读数、读数5 5、数据记录、数据记录【思考与交流思考与交流】用用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液参考实验记录表参考实验记录表V(NaOH)/ml0.0010.0015.0018.00pH19.0019.9620.0020.04V(NaOH)/mlpH74.0010.0011.481.85 2.282.60 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞酚酞甲基橙甲基橙 用用0.1032mo

7、l/LHCl盐酸溶液滴定未知的氢氧盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。算滴定所测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/ml待测NaOH溶液体积 /ml127.8425.00227.8325.00327.8525.000.1149mol/L练习：练习：以标准的盐酸溶液滴定未知的以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOHNaOH溶液溶液的实验步骤如下，请填空白：的实验步骤如下，请填空白： 滴定前的准备工作依次为：滴定前的准备工作依次为： 、 、 。从从 中准确量取

8、中准确量取20.00mL20.00mL待测的待测的NaOHNaOH溶液放入溶液放入 中，滴加几滴中，滴加几滴 振荡。振荡。此时溶液为此时溶液为 色。色。滴定：滴定： 将锥形瓶放在酸式滴定管下（下将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手面垫一张白纸），左手 使酸液滴使酸液滴入锥形瓶内；同时右手入锥形瓶内；同时右手 ；滴定过；滴定过程中一般是先程中一般是先 后后 同时眼睛要注同时眼睛要注视视 。 查漏查漏 洗涤洗涤 装液装液碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶酚酞酚酞红红控制活塞控制活塞摇动锥形瓶摇动锥形瓶快快慢慢锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化内溶液颜色变化 当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜当加

9、入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由色由 色刚好变为色刚好变为 色时，且色时，且 即达滴定终点。即达滴定终点。读数时眼睛要读数时眼睛要 精确到精确到 mL mL 滴定终点的判断：滴定终点的判断：红红无无半分钟内不变色半分钟内不变色0.010.01记录终点读数：记录终点读数：与凹液面最低点与凹液面最低点及刻线水平及刻线水平决定误差原因：决定误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标) V(测测) 其中其中: C(标标)、 V(测测)是已知的数据。因此是已知的数据。因此C(测测)的大小只由的大小只由V(标标) “读数读数”决定决定，只要直，只要直接或者间接的能引起接或者间接的能引起“读数读数”的变化，

10、则的变化，则C(测测)也随着变化，且二者的变化是成也随着变化，且二者的变化是成正比例正比例变化。变化。已知已知已知已知读数读数二、滴定误差分析二、滴定误差分析滴定误差分析滴定误差分析n1、洗涤仪器、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶滴定管、锥形瓶)：nA、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。润洗。nB、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥后没有干燥nC、滴定前，用待测液润洗锥形瓶、滴定前，用待测液润洗锥形瓶n2、气泡、气泡：n滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管尖端有气

11、泡，滴定后气泡消失。n3、读数、读数(仰视、俯视仰视、俯视)n读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏大偏大无影响无影响偏大偏大偏大偏大偏低偏低俯视图俯视图仰视图仰视图仰视仰视视线视线读数偏大读数偏大俯视俯视视线视线读数偏小读数偏小滴定管读数误差滴定管读数误差先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小先俯后仰先俯后仰V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大滴定管读数误差滴定管读数误差n5、杂质的影响：、杂质的影响：n看杂质是否消耗标准液看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多如果消耗标准液且多于

12、待测液则于待测液则 .n6、操作误差：、操作误差：nA、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。量溶液溅出。nB、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中形瓶中偏大偏大偏低偏低偏大偏大4、指示剂选择不当会有误差：、指示剂选择不当会有误差： 用标准盐酸溶液滴定用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的，这样使求得的NaOH的物质的量的物质的量浓度浓度 (选选甲基橙甲基橙为指示剂为指示剂) A.偏低偏低 B.偏高偏高 C.偏低或偏高或不能确定偏低或偏高或不能确定 D.不受影响不受影响D1、图中图、图中图I表示表示10mL量筒中液面的位置，量筒中液面的位置，A与与B，B与与C刻度相差刻度相差1 mL，如果刻度，如果刻度A为为6，量筒中液面的体，量筒中液面的体积是积是 mL。2、图图II表示表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面