2012届高三化学上册第二次月考检测试题附答案

1、2012届高三化学上册第二次月考检测试题（附答案）金华一中20112012学年高三第二次月考化学试卷2011.10相对原子质量：H：1C：12N:14Na:23O:16Mg:24Cl:35.5Mn:55K:39一、选择题（每小题只有一个正确选项，110题每题2分，1120题每题3分，共50分）1.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能

2、否导电将化合物分为电解质和非电解质A.B.C.D.2.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02x1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+勺最外层电子总数为8X6.02X1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来3.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150mL1mol?L-1的NaCl溶液B.75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C.25mL1.5mol?L-1的MgCl2溶液D.25mL

3、2mol?L-1的FeCl3溶液4.某溶液中含有HCO3、CO32-、SO32、Na+、NO3-五种离子。若向其中加入Na2O粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是A.NO3-B. CO32-、NO3-C.SO32-、NO3-D.CO32-、NO3-、Na+5.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2MB比较，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+OB.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C.3NO2+2H2O=3HNO3+NO

4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）B.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量SO2NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OCNH4HCO3于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O醋酸溶液与水垢中的CaCO短应：CaCO32H=Ca2+H2dCO2r7.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D.同温同压下两种气体的摩

5、尔质量之比等于密度之比8.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaCl82NaCl+NaClO3在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaC103c.NaClQNaC1O3DNaC1O3NaC1O49.1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合钳酸氤:Xe+PtF6一XePtF6有关此反应的下列叙述中，正确的是A.Xe是氧化剂B.PtF6是氧化剂C. PtF6既是氧化剂，又是还原剂D.该反应是非氧化还原反应10.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，

6、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl02、H2s、COC.NO2NaBr2D.O2、SO2H2O211.如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（NA）,那么下列几种物理量没有变化的是（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数（NA）（3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）agC2H50H勺物质的量（7）98麻硫酸的物质的量浓度（8）44gCO新含的分子个数A.B.C.D.12.阿伏加德罗常数约为6.02X1023mol1,下列说法中正确的是A.1.0L1.0mol?L1CH3COOH

7、液中，CH3COOH子数为6.02X1023B.Na2O2WH2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2X6.02X1022C.32gS8单质中含有的SS键个数为6.02X1023S8分子结构模型D.22.4LN2中所含的分子数为6.02X102313.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+02TC,将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO-D,用浓盐酸酸化的KMnO脂液与H2O应应，证明H202M有还原性：2

8、MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+502T+8H2O14.室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A.NH4+Cu2大Cl、NO%B.K+、Na卡SO32-、S2C.K+、Na卡AlO2、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、I15.配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平500mL烧杯100mL烧杯50mL容量瓶500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是A.B.C.D.16.在浓盐酸中H3AsO3WSnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO36H+=2As+3SnCl62+6M

9、关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3还原性：Cl-As;每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;M为OH-;SnCl62是氧化产物。A.B.C.D.只有17.已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)=0.3mol?L的溶液100mL可与c(R)=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为A.4B.5C.6D.718.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H群口OH浓度的乘积为1X10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3、Al3+、Na卡SO42-B.I、NO3-、K+、NH4+C.MnO

10、4、Cl、SO42、K+D.SiO32、SO32-、Na卡Cl-19.用密度为p1g/cm3,质量分数是3的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为p2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为A.1000P1182.5mol/LB.1000p1p23P1+4mol/LC.1000P1p2w36.5(p1+4)mol/LD.1000p1p23182.5mol/L20.某钠盐溶液中可能含有NO2rSO42fSO32、CO32、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO籀液产生白色沉淀，且放出有

11、色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2,CO32、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B.C.D.二、填空题（共50分）21.（4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS。朱砂炼汞的反应之一为（在加热条彳下进行）：HgS+O2=Hg+SO2请回答：HgS与O2的反应中，氧化剂是，每生成ImolHg

12、转移电子的物质的量为22.（12分）I.甲同学欲配制0.55mo1?J1的NaOH?ft200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用表示在天平右盘上放置祛码，用表示从天平右盘上取下祛码。取用祛码情况和游码读数如下：祛码质量502020105取用祛码情况先（后T；先（后T；先（后T烧杯的质量为g。称量烧杯和NaOH体的质量。再在天平右盘上放置g祛码，将游码的位置移到g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。H.乙同学欲用用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体

13、积的浓硫酸溶解转移洗涤定容摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）（2）第步实验的操作是（3）第步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水C.定容时俯视溶液的凹液面23.（12分）由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+Na卡Mg2+Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2大Cl、Br、I、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实

14、验：（1）用pH试纸检验，pH试纸呈红色。排除离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及几滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO籀液，有白色沉淀生成。证明离子存在，又排除离子存在。（5）根据上述实验事实能否确定NH4尾否存在，若能，请简述理由，若不能，请简述检验它的方法。（6）原溶液一定存在的离子有，不能确定的离子有。24.（10分）有10mLNaOH液，向其中通人一定量的CO2得到了Na2CO

15、和NaHCO3勺混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO原体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）向Na2CO等口NaHCO的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为、。（2）混合溶液中Na2CO和NaHCO的物质的量之比为。（3）原NaOH液中NaOH勺物质的量浓度为，所通CO2H体的体积在标准状况下为。（4）amL同浓度的NaOHS液，与足量的CO侬生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为（用含a的数学式表示）。25.（12分）实验室可由软镒矿（主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下：软镒矿与过量固体

16、KOHf口KC1O3在高温下反应，生成镒酸钾（K2MnO4和KCl;用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4专变为MnO2和KMnO4滤去MnO航淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软镒矿制备K2MnO4勺化学方程式是;（2）K2MnO制备KMnO4勺离子方程式是；（3）若用2.5g软镒矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4勺理论产量；（4）KMnO轴与热的经硫酸酸化的Na2c2O我应生成Mn2刷CO2该反应的化学方程式是;（5）上述制得的KMnO沪品0.165g，恰好与0.335g纯Na2c2O我应完全，计算该KMnO4勺纯度。金华一中20112012学年

17、高三第二次月考化学参考答案一、选择题（共50分）题号12345678910答案ABCABADBBA题号11121314151617181920答案DCADBADDCB二、填空题（共50分）21（4分）HgSO22分，答案不全不给分6mol2分22（12分）I.33.2（1分）5（1分）；2.6（1分）II.（1）16.7ml（1分）B（1分）（2）先向烧杯加入30ml蒸储水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。）（3）继续向容量瓶注入蒸储水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。（4）A.偏小（1分）B.无影响（1分）C.偏大（1分）23.（12分）（每小题2分）（1）CO32-、SO32-（2）NO3-、Fe3+、Cu2+（3）Mg2+Al3+、Cu2大Fe3+（也可不写Fe3+）（4）Ba2+SO42-（5）能确定存在NH4+因为溶液呈酸性，所以一定存在强酸弱碱盐，即一定存在NH4+（6）NH4+Ba2+、I-Na+、Cl-、Br-24.（10分）CO32+H+=HCO3-（1分）；HCO3+H+=CO2+H2O（1分）1：1（2分）0.75mol/L（2分）；112ml（或0.112L）（2分）（4