钠及其化合物高考题

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流钠及其化合物高考题.精品文档. 钠及其化合物1（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO32（08重庆卷）下列叙述正确的是（ ）BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体3 (07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓

2、度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )ANa2O B.Na2O2CNa2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO24 (07广东卷)下列说法正确的是( )A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性5 （05江苏卷）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割 6 （05广东卷）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1m

3、ol·L1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A123 B632 C311 D1117 （05全国卷）向0.1mol·L1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）ANa、CO32 BNa、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH8 （04上海卷）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A341 B332 C673 D6909 （04全国卷）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a

4、g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1110（04全国卷）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D苯酚晶体11 （04上海卷）下列物质中不会因见光而分解的是（ ）ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO12 （03上海卷）NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中H半径比Li半径小C跟液氨反应时，有NaNH

5、2生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化13 （2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2Na2O Na2CO3 NaClA.>>>B.>>>C.=>>D.=>=14 （2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 15 (2009全国卷11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变

6、为g,，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A. B.C. D.16 （2014年全国卷II）下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO的粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液17 （2016年全国卷II）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍由部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、C

7、uSO418 （2018年11月浙江）可用于治疗胃酸过多的物质是A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠19 （2018年海南）下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A. MgCl2 B. Ca(NO3)2 C. FeSO4 D. AlCl320 （THUSSAT201812）“侯氏制碱法”的原理是将二氧化碳通入溶有氨气和食盐水中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，实验包括制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3干燥NaHCO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确

8、的是：A. 制取氨气，可选用B. 制取NaHCO3，可选用C. 分离NaHCO3，可选用D. 干燥NaHCO3，可选用判断正误1、（2013年全国卷II）B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ = Cu+2NaC. NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO22、（2013年全国卷I）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3、（2014年全国卷I）现象：用热的烧碱溶液洗去油污；解释：Na2CO3可直接与油污反应4、（2015年全国卷II）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA5、（2015年全国卷I）过氧化钠与水反应时，生

9、成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA6、（2017年全国卷II）实验：将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶；现象：集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生；结论：CO2具有氧化性7、（2018年全国卷III）用铂丝蘸取某碱性溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+8、（2018年全国卷I）碳酸钠可用于去除餐具的油污9、（2018年4月浙江）纯碱可用于去除物品表面的油污10、（2018年4月浙江）氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应 OH- + Ca2+ +HCO3- = CaCO3+H2O11、（2017年天津）实验目的：除去NaHCO3固体中的Na2CO3；实验设计：将固体加热至恒重12、（2017年4月浙江）碳酸钠是发酵粉的主要成分13、（2018年11月浙江）金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火。14、（2018年11月浙江）用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸15、（2019年全国卷II）Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2= 2Na2O+O216、（2019年海南）向碳酸钠溶液中通入少量17、（2019年天津）盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良18、（2019年浙江4月）纯碱和烧碱融化时克服的化学键类型相同。19、（2019年浙江4月）2.3g