《几种重要的金属化合物》教案2(第一课时)(人教版必修1)

钠的性质与应用教案(1课时)【教学目标】:1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。【教学重点】:钠的化学性质。【教学难点】:对实验现象的观察、分析。【教学方法】:实验，探究，讨论、分析、归纳。【教具准备】:幻灯机实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液【教学过程】:[引言]：专题2的标题是“〞从海水中获得的化学物质〞，第一单元我们已经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用〞。钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。[板书]：第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成〞那一节曾经提到一句，大家来回忆一下“什么决定性质〞。[学生思考后答复]结构决定性质[过渡]：大家的答复很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示意图。[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子化学反响中，钠原子容易失去还是得到电子[学生思考后答复]钠原子最外层有1个电子，在化学反响中，容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。[指导语]：答复得很好。[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入[学生答复]：物理性质[教师总结]：答复得很好。那么物理性质包括哪些呢[学生答复]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等[指导语]：答复得很好。[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚刚我们切开的钠却不能呢[学生思考后答复]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚刚切开的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反响，以致变暗。[教师总结]：答复得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反响生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯洁的氧化钠是一种白色粉末。[投影]：常温下：4Na+O2=2Na2O[师]：刚刚大家有没有注意到我怎么处理没有用完的钠的，我是把它放回原瓶。这样操作有错误吗[学生思考后答复]：有。[教师总结]：同学们，这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。[探究]：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反响。[学生思考后答复]：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反响。[设问]：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。[学生讨论并提出设想]：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反响；4、取钠与酸〔如稀盐酸〕反响；5、取钠与硫酸铜溶液水反响，看它能否置换出铜。[过渡]：大家的设想很好，下面同学们通过实验逐一证实。实验过程中注意观察，及时做好记录，最后还要认真总结。[过渡]：我们改变钠与氧气反响的条件，观察现象是否与刚刚一样[投影]：探究实验：观察钠的加热条件下与空气中氧气反响的产物颜色。[师]：请大家描述刚刚的实验现象。[学生答复]：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。[教师总结]：淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明钠与氧的反响条件不同，得到的产物也不相同。[师]：请写出钠燃烧生成过氧化钠的化学方程式。点燃[投影学生作业]：学生书写的化学方程式：2Na+O2=Na2O2点燃[师]：请大家分析过氧化钠中氧的化合价[学生答复]：-1价。[师]：同学们分析非常正确，但无简单的－1价的氧，是两个－1价的氧形成过氧根离子。[过渡]：下面我们再继续探究钠与其他物质的反响。[投影]：实验探究：钠能否与氯气反响点燃[师]：请大家分析一下产物将会是什么点燃[学生答复]氯化钠。方程式表示：2Na+Cl2＝2NaCl。[师]：大家想一下钠能否与水反响〔向盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞试剂，然后用镊子取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其外表的液体，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中。观察发生的现象。〕[提问]：怎样描述以上发生的现象[学生讨论及答复]：不规那么的钠投入水中迅速融化成一个光亮的小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色。[师]：答复得很好，大家给点掌声鼓励。[问]：有没有对上述现象进行补充的[投影]：发生的现象用简单的五个字描述：“浮、熔、游、响、红〞。[提问]：请从参加反响的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么[学生讨论答复]：反响生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。[提问]：怎样加以证明呢[学生答复]：这是个氧化复原反响，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。[师]：很好。完成反响方程式。[学生答复]：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑[提问]：钠与水的反响是怎样进行的[学生小结]：钠与水反响的实质是钠原子与水电离出的氢离子反响。[提问]：那么钠能否与稀盐酸反响呢〔演示实验〕[学生讨论并答复]：能。钠与水反响实质上是钠与水电离出的氢离子反响，稀盐酸能电离出氢离子，因此能反响，而且反响比钠与水反响更剧烈。[过度]：答复得非常正确，下面我们继续探究钠的其他性质。[投影]：实验探究：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反响，置换出铜〔取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其外表的液体，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入盛硫酸铜溶液的小烧杯里，观察发生的现象。〕[指导语]：注意观察现象。[学生探究实验]：[提问]：描述以上发生的现象并解释原因[学生答复]：钠与硫酸铜溶液反响，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。[问]：还有补充吗[学生补充]：溶液中还有黑色物质生成。[师]：这说明钠不能和硫酸铜溶液发生置换反响。发生反响的原理是什么呢[学生讨论]：钠与水先反响，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反响。[师]：请大家写出所发生反响的化学方程式。[师]：钠的工业制法，注意采用电解熔融氯化钠的方法。[提问]：这个反响与钠在空气中点燃得到氯化钠的反响是不是可逆反响[学生讨论答复]：不是，可逆反响要在相同条件下。[教师总结]：答复得很好。接下来看一下书上49页有关钠的存在与应用的内容。[投影探究总结]：一．钠的物理性质色、态：银白色光泽、固体硬度：较小密度：比水小熔、沸点：较低导热、导电性：良好二．钠的化学性质常温：4Na+O2===2Na2O(白色)点燃与O2反响点燃与非金属点燃：2Na+O2===Na2O2(淡黄色)单质反响点燃与Cl2反响:2Na+Cl2===2NaCl现象：“浮〞、“熔〞、“游〞、“响〞、“红〞2.与水反响2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3、钠不与碱反响。4.钠与盐酸、稀硫酸的反响2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑通电5.与盐溶液反响