质量守恒定律

1、中考化学难点突破质量守恒定律专题如何学好化学文科的记忆理科的思维掌握一种解题方法比做一百道题更重要一种题型的掌握需要多次反复训练多背注重基础强化记忆多做巩固知识培养能力多问3-910-1213-1517-2122-2526-3132-3636-3738-3839-43-5152-5354-5757-5758-6061-6263-6869-7071-7172-7272-7374-7777-7980-8889-90目录1 .化学反应的顺序问题1 .金属与盐溶液反应的顺序问题2 .其它化学反应的顺序问题2 .化学方程式1 .化学方程式的书写2 .化学方程式的计算(1)极值法(2)差量法(3)金属与酸

2、、盐与酸的反应(4)无数据的化学方程式计算(5)化学方程式结合溶质质量分数的计算(6)化学方程式的多步计算3 .质量守恒定律4 .有关氢氧化钠变质5 .有关溶液的题1 .有关生成物中溶质的成分2 .有关化学反应前后溶液质量的变化3 .有关溶质质量分数的题4 .有关溶解度的计算6 .推断题和流程图题7 .理化综合题8 .其它考点1 .有关金属的活动性顺序探究的题2 .有关饱和石灰水中加入生石灰的题3 .有关粗盐的提纯4 .有关化学式及相对原子质量的计算5 .有关信息迁移题6 .其他题精选化学重要背记如需完整版(完整版共321道题)，加微信联系qilaoshijiaonihuaxue质量守恒定律质

3、量守恒定律的常规题1.119?可南中考】9.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是【A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠【点拨】：根据反应前后元素种类不变来判断2.118?可南中考】25.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。试计算该样品中碳酸钙的质量分数.【答案】：75%【点拨】：生成CO的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g3.117?可南中考】25.将30.9g氯酸钾和二氧化钮的固体

4、混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾.待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质.请计算原固体混合物中氯酸钾的质量.【答案】：24.5g根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为30.9g21.3g=9.6g.4.【18?开封一模】14.向盛有5g某黄铜（铜锌合金）样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为104.96go则该合金样品中锌的质量分数是A.26%B.36%C.63%D.74%【：【点拨】：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为5g+100g-104.96g=0.04g5.小丰为了探究一瓶CaCl2溶液的溶质质量分数，取该

5、溶液50g,加入50gNazCQ溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g,计算该CaCl2溶液的溶质质量分数？【答案11.1%【点拨】：根据质量守恒定律，反应后溶液减少的质量就是产生气体或生成沉淀的质量.6.117?河南B卷】23.化学小组的同学在收集满CO的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。（1）对于白色固体的成分，有下列猜想：氧化钠；碳酸钠；氧化钠和碳酸钠的混合物；氢氧化钠；碳酸氢钠。指出以上不合理的猜想并说明理由。【答案】：（1）和不合理，因为参加反应的物质中均不含氢元素7.【18?可南B卷11.氢化钙与水反应的化学方程式为CaK+2H8X+2Hd.下

6、列说法中不正限的是【：A.氢化钙可用于干燥多种气体B,氢化钙是一种燃料提供剂C.X的化学式为Ca（OH2D.氢化钙需要密封保存【点拨】：氢化钙只能干燥氢气8.19?郑外模拟】14.现有2.84g双氢青蒿素燃烧生成6.6gCO2和2.16gH2。，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为【】A.5:62B.63:5【点拨】：6.6X12=1.82.16X44或者用关系式计算CO2C4412182C.5:36D.5:372=0.2418H2。2H6.6x=1.82.16x=0.24(2.84-1.8-0.24):(6.6+2.16-2.84)=5:379.119?郑州一模11.将CO和C

7、O的混合气体共3.2g通过足量灼热白氧化铜粉末，充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中（气体全部被吸收），过滤，测得溶液质量减少5.6g,则原混合气体中碳元素的质量分数为A.21.0%B.27.3%C.33.3%D.37.5%【】【点拨】：溶液质量减少5.6g,说明生成二氧化碳4.4g.混合气体含碳元素1.2g.10.119?郑州一中】6.某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11:9的CO和HO,则该物质的化学式可能是A.COB.CHC.GHD.GHOH【】【点拨】：生成物二氧化碳11g含碳3g,水9克含氢1g,C:H=3:1,反应前后元素的质量不变，反应前反应物CH符合C:H=3:1生成物

8、二氧化碳和水的分子个数比为11:2=1：2,碳和氢的原子个数比1:4,反应前4418后原子的个数不变，反应前反应物中碳和氢的原子个数比也是1:411.119?天津中考】10.在化学反应A+2C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为C.18，一一、9(16+64)X=一119D.36=36A.9B.12【点拨】：A+2B=C+2D642x64g36=1812.118?新乡一模】14.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是【】A.该纯净物中含有GH元素，不含O元素B.该

9、反应中O和CO的质量比为14:11C.该反应中Q和HO的分子数之比为7:6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1:4【点拨】：24:06=1:312113.【19?说明与检测】p59.某同学在做实验时发现：铜片在空气中灼烧变黑后质量增大了请你根据质量守恒定律解释其原因.【答案】：铜与氧气发生化学反应生成了黑色的氧化铜。即参加反应的铜片和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以生成的黑色固体的质量大于铜片的质量14.119瑙明与检测】p40.某种催化剂可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其反应的微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)，请回答一下问题:00心甲丙纳米纤维催化剂O氢原子氧原子碳原子(1)丁

10、的化学式为(2)反应中甲和丙的质量比为(3)请从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因【答案】：(1)H2O(2)3:16(3)化学反应前后碳原子、氢原子、氧原子的种类、数目和质量均没有改变15.【19?说明与检测】p124.甲烷和水反应可以制备水煤气(混和气体)，其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是O壬周子氧停子A,水煤气的成分是一氧化碳和氧气C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化B.反应中含氢元素的化合物有三种D.反应中甲和丁的质量之比为8:316.【19?攀枝花中考】15.用&CO溶液吸收CO得到KHCO化学方程式为：&CO+CO+HO=

11、2KHCO向&CO溶液中通入CO,至&CO恰好完全反应,得到溶质的质量分数为20%勺溶液50.0g。则原&CO溶液中溶质的质量分数为【A.13.8%B.14.4%C.15.4%D.16.8%【点拨】：K2CO溶液的质量+CQ的质量=50.0g17.119?西宁中考】22.小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0.5g二氧化钮的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7go计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】：5%,根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为34g+0.5g33.7g=0.8g18.【19?贵港中考】12.在2A+3B=C+2

12、D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D,若C的相对分子质量为14,则C和D的相对分子质量之比为【】A. 7:1B. 7:8C.7:16D.7:32C的相对分子质量X1:D的相对分子质量X2=28:（36+56-28）差：留=7:819.118?天津中考】10.在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8,当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为A.9.6gA+B.3B=2C8.8g+2DC.6.8gD.4.4g242.8=9.62.8+9.6-3.6=8.820.119?无锡中考】15.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四

13、种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲反应前质量/g20反应后质量/g0下列叙述错误的是A.参加反应的甲与丁的质量比为4:1C. y020时，该反应一定是化合反应乙丙丁302015xy108. x+y=75D. x的取值范围：0&x&30【点拨】：质量增加是生成物，质量减少是反应物，质量不变可能是催化剂，甲参加反应了20克，丁参加反应了5克，所以A正确，根据质量守恒定律，反应前总质量是85克，所以B也正确，当y020时，说明内没反应或者是反应物，C正确，当y=0时，x=75（根据B选项判断简单，也可以根据质量守恒定律判断，参加反应的物质总质量就是

14、20+25=45克，生成乙的质量也是45克，则x=30+45=75克），如果乙全部参加反应，则x=0,y=75（根据B选项判断简单），参加反应的物质总质量就是30+25=55g,生成丙的质量也是55克，y=20+55=75g.所以x的取值范围：0wx<75,y的取值范围也是：00y&75.21.【19?湘潭中考】14.在A+B-C+D的反应中，下列叙述错误的是A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应B.若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应C.若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50gD.此反应可能是复分解反应【点拨】：C.生成物的质量50g22.【1

15、9?衡阳中考】21.将一定量的丙醇(GHQ和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是【物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.014.800.40反应后质量/g027.29.2aA.表中a的值为2.8B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16:11C.X中一定含碳元素、氧元素D.该反应属于分解反应【点拨】：燃烧不完全同时生成CO参加反应的物质的质量之和是18.8g,而生成物水和二氧化碳的质量之和16g,所以X是生成物，质量是18.8g16g=2.8g,根据反应前后各元素的种类不变，各元素的质量不变.X中含碳元素1.2g、氧元素1.6g.B.参加反应的氧

16、气和生成二氧化碳的质量比为：(14.82):(9.20.4)=16:11,该选项说法正确；23.111队连中考】现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CHOH或乙醇(GH50H通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理【答案】：根据质量守衡定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据生成的二氧化碳和水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比，再与甲醇和乙醇中碳元素和氢元素的质量比对照，即可知道是哪种物质.2.质量守恒定律的较难题1.118?可南中考】20.碱式碳酸铜CU2（OH）2CQ受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为;充分加热24g含氧化铜的碱

17、式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g.【答案】：Cu<OH）2CO2CuO+CQT+H2O6【点拨】：根据铜元素质量守恒，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:4,说明反应前后固体的质量之比为4:3,反应后固体的质量是18克，所以2418=6.2.【18?可南B卷20.充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物共10g,若反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g【点拨】：根据钠元素质量守恒，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10,说明反应前后固体的质量之比为10:7,反应后固体的质

18、量是7克，所以10-7=33.116?河南B卷12.某KQ溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,向38g该溶液中加入1g二氧化钮，充分反应后，生成氧气的质量为【A.2gB.3.2gC.8.4gD.17g【点拨】：根据氢元素质量守恒，反应前氢元素4克，反应后水是36克H2O2H182x=3643836=24.119?新乡二模】14.向氢氧化钠和碳酸钠固体混合物4.65g中加入50g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。那么反应后所得溶液中溶质的质量为【】A.5.85gB.11.7g【点拨】：根据氯元素质量守恒HClC.17.55gNaCl50gD.160.3gX7.3%=3.6

19、5g36.558.53.65gx根据氯元素质量守恒50g3.65X-C-X100%=x.HCl=5.85gX7.3%=3.65gCl-CX100%NaCl设氯化钠的质量为x=5.855.118?郑州一中】6g镁和铁的混合粉末与100g19.6%勺稀硫酸恰好完全反应，将所得溶蒸干，得到硫酸盐固体的质量为【A.25.2gB.24.6gC.104.6gD.无法判断【点拨】：根据氢元素质量守恒，求出产生氢气0.4g.6+19.60.4=25.26.119?可师大二模】14.一定的溶液中含有氢氧化钾和碳酸钾两种物质，向其中加人100g溶质质量分数3.65%的稀盐酸，恰好完全反应且溶液为中性，则原混合物中

20、K元素的质量为A.3.9克【点拨】：HClKCl36.53.65B. 7.8克-K39x=3.9C. 5.6克D.13.8克所得氯化钾质量也是根据关系式计算7.119?郑州一中】14.4.5g镁和铝的合金加入一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH§液，恰好完全反应，则生成NaCl的质量为【A.23.4gB.29.25gC.11.7gD.5.85g【点拨】：2HClH22NaCl21170.4x=23.48.【19?安阳一模】有一包镁和氧化镁的混合物共12.8g,与一定量的稀硫酸恰好反应，所得溶液中溶质的质量为48g,则

21、原混合物中氧元素的质量为【A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.9.6g【点拨】：根据镁元素质量守恒,求出镁的质量9.6g12.89.6=3.29.119?焦作一模】14.现有MgOf口Mg(OH2组成的固体混合物共5g,向其中加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为【】A.1.2gB.12gC,4.8gD,2.4g【点拨】：根据镁元素质量守恒，MgMgCl22HCl2473x=2.4g7.3g10.【19?省实验一模】14.将3.0g表面有一层氧化物薄膜的镁带，放置于98g10%勺稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为【：A.1

22、5.0gB.12.0gC.8.8gD.16.5g【点拨】：H2SOMgSO49.8g98120=12g11.119?三门峡二模】14.现有部分被氧化的铜粉固体混合物，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为【A.80%B.64%C.16%【点拨】：HSOCuOCu-CuOAmD.96%60X9.8%=5.885.88x=4.8y=3.2(4.8-4)3.2+4=80%988064801612.【18?郑州八中】现有部分被氧化的铜粉固体混合物，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原固体混合物

23、中铜元素和氧元素的质量比为A.1:1B,1:24C.4:1D.24:1【：【点拨】：铜元素质量守恒H2SOCuSO4Cu986460X9.8%x=3.843.84+(43.84)=24:113.119瑙明与才测】p79.有CON和CO的混合气体50g,其中碳元素的质量分数为12%使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀质量为【：A.30克B.50克C.80克D.100克CO+CuO=Cu+COCa(OH)+8=CsCO；+H2O【点拨】：根据碳元素质量守恒，50X12%=x.12%x=5014.119?南阳一模】14.把40gCO和CO的混

24、合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后气体的质量为44g,则原混合气体中碳元素的质量分数为【A.30%B.42.9%C.72.7%D.90.1%【点拨】：根据碳元素质量守恒，44gCQ所含碳元素质量12g就是混合气体碳元素的质量.15.119?焦作二模】14.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煨烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g,则原固体混合物中钙元素的质量分数为【】A.70%B.20%C.40%D.50%【点拨】：84g氧化钙含钙元素的质量是60g,根据钙元素质量守恒，60+120=50%16.119?烟台中考】22.取一定质量的CaCCW温灼烧一定时间，测得反

25、应后剩余固体质量为8.8g,其中钙元素质量分数为50%则反应放出CO的质量为【A.1.1gB.2.2gC.4.4gD.5g【点拨】：根据钙元素质量守恒，8.8gX50%=4.4g4.4g+40%=11g11g8.8g=2.2g17.119?郑州模拟】14.现有25gKO对KCQ的固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是13:1,把固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g,则烧杯中硫酸钾的质量为【A.4.8gB.9.6gC.17.4gD.34.8g【点拨】：先求出二氧化碳的质量，再根据碳元素的质量求出钾元素的质量，再根据钾元素质量守恒求出硫酸

26、钾的质量.18.118?郑州一中】某CaO?口CaCO勺混合物中钙白质量分数为60%将50g混合物高温煨烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是【A.剩余固体是混合物B.生成CO的质量是20gC.剩余固体的质量是42gD,原混合物中CaCO勺质量是30g【点拨】：50g混合物含钙元素的质量=50gX60%=30g,根据钙元素质量守恒计算出氧化钙的质量是42克，故产生的二氧化碳质量：50g42g=8g,故B错误；C.由上分析可知，剩余固体的质量是42g,故正确；D.原混合物中CaCO勺质量可根据产生的二氧化碳质量计算.19 .【18?洛阳一模】13.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成16.2

27、g的水，同时得到CO和CO的混合物25.2g,则参加反应的氧气质量为,CO和CO的混合物中碳元素和氧元素的质量比为.【答案】：27.6g2:5【点拨】：根据碳元素和氢元素质量守恒,COWCO混合物中碳元素的质量与16.2g水中氢元素的质量比就等于乙醇中碳元素和氢元素的质量比（4:1）,CO和CO混合物中氧元素的质量就等于混合物的质量25.2g减去混合物中碳元素的质量.20 .【19?许昌二模】20.50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是g【答案】：3.5【点拨】：21850=168,是参加反应的硫酸根的质量，再根

28、据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比是2:96,求出参加反应的硫酸中氢元素的质量，根据氢元素质量守恒求出氢气的质量21 .【19?唐河三模14.由GH、CO代中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO和隆O的质量之比是44:9,该气体的组成不可能是【A.0H和COB,只有GHC.GH、降和COD.COffiH【点拨】：根据元素质量守恒，碳元素和氢元素的质量比是12:1.22.【19?湘潭中考】20.某同学取8gZnO、AI2Q、Cu的混合固体，与73g20%勺稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为【A.70%B.40%C.30%D.60%【点拨】：根据关系式2HClH2O

29、O731614.6x=3.2(83.2)+8=60%23.119?巴中中考】12.向10.7gMg>Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2so恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥，获得固体质量为【1A.15.5gB.25.1gC.39.5gD.20.3g【点拨】：溶液增加的质量=固体的质量-氢气的质量，氢气的质量0.6g,根据氢元素质量守恒，硫酸根的质量就是28.8g,28.8g+10.7g=39.5g.或10.7+29.40.6=39.524.118?黄冈中考】一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有COCO和HO,且总质量为2

30、0.8g,其中HO的质量为10.8g,则CO的质量为【】A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g【点拨】：HO的质量10.8g中含氢元素1.2克，根据碳元素和氢元素质量守恒，CO和CO中含碳元素质量与水中氢元素的质量比就等于甲烷中碳元素与氢元素的质量比3:1=4.4x12+(10-x)x12=3.6x442825.118?济南中考】15.室温时，往盛有10.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到108.4g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是A.生成CO为2.2g1)B.原固体混合物中钙元素为6gC,所得溶液中溶质的质量为15gD.所加稀盐酸的溶

31、质质量分数为10.95%【点拨】：根据质量守恒定律，生成CO2.2g.CaCO3(Ca(?CO)+2HCl=CaCb+HO+COT10.62.2=8.4,等于8.4g氧化钙加入100g稀盐酸中恰女?完全反应.CaOCaCaCl22HCl5640111738.4616.6510.9526.116?天津中考24.取62.5g含碳酸钙80%勺石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煨烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%则生成的二氧化碳质量为g.【点拨】：根据钙元素质量守恒62.5X80%40%+40%5062.550=12.527.118 ?天津中考】现有一定质量的硝酸钠和

32、氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g,将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g，则原混合物中硝酸钠的质量为A.17gB.11.7g【点拨】：NaNaClAgCl23143.523x=4.628.79.2C.19.5gD.4.6gNaNaNQ854.6=4.64.6y=1727.119 ?天津中考】25,某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是【】A.样品中一定含有镁B.样品中一定不含有银，可能含

33、有铁C.所得溶液中溶质总质量为12gD,加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【点拨】：根据氢元素质量守恒，硫酸溶质的质量为9.8g,2.4+9.8-0,2=1229.118 ?苏州中考】一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCQ和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在Q中完全燃烧，消耗4.8gO2,该有机化合物的化学式可能是【】A.CHB.CHQC.CHD.C2H4O【点拨】：生成2.2gCQ和1.8gH2O,生成物的总质量是4g,3.2g该有机化合物在Q中完全燃烧,消耗4.8gO2,此时参加反应的反应物的总质量为8g,则生成物的总质量也是8g,其中生成4.4gCQ和3.6gH2。

34、，碳元素1.2克和0.4克氢元素，碳元素和氢元素的质量比是3:1,排除A和D,3,2g>1.2克+0.4克30.【19?可南二模】20,用2000t含氧化铁80%勺赤铁矿来炼铁，理论上可炼出含铁96%勺生铁的质量是t（计算结果精确到0.1）【答案】：1166.7【点拨】：可以根据化学方程式计算，也可以根据铁元素质量守恒计算2000X80%X70%=x.96%x=1166.731.111?济南中考】在一硬质玻璃管中盛放着8gFezO,通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的A.6.8gB,5.6gC,2.8g

35、D,1.2g【点拨】：根据铁元素质量守恒，8gX70%=5.6g32.【15?孝感中考】将40g碳酸钙高温煨烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为A.无法确定B.44.4gC.33.3gD.35.6【点拨】：钙元素质量守恒CaCl2Ca11140x=44.41633.116?济南中考】11.烧杯中盛有一定质量的FeO和FeQ的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是【】A.77.1%B.73.9%C.70.0%D.56.0%【点拨】：依质量守恒定律，参加反应的FeO和FeQ的固体混合物为107g-100g=7g,根据氢元素质量守恒可以求出水中氢元素的质量，进而计算出水中氧元素的质量，根据氧元素质量守恒固体混合物中氧元素的质量是1.64克，（7-1.64）+7=77%34.119?盐城中考】15.工业上，高温煨烧石灰石可制取生石灰。现有100gCaCO羊品，高温煨烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合