硝酸复习课件

1、无色无色有刺激性气味有刺激性气味与水互溶与水互溶易挥发易挥发液体液体浓硝酸为什么会产浓硝酸为什么会产生生“发烟发烟”现象？现象？ 挥发出的硝酸分子和空气中的挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成的硝酸小液滴。水蒸气结合，形成的硝酸小液滴。浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1、硝酸是一种强酸、硝酸是一种强酸 (HNO3 = H+ + NO3-)使指示剂变色：使指示剂变色：与活泼金属反应不放出氢气：与活泼金属反应不放出氢气：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：与某些盐反应：稀

2、硝酸使稀硝酸使紫色紫色石蕊试液变红石蕊试液变红HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2(表现硝酸的强酸性表现硝酸的强酸性)=4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照2、硝酸的不稳定性、硝酸的不稳定性二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质浓硝酸如何保存？浓硝酸如何保存？浓硝酸变黄原因？浓硝酸变黄原因？HNO3棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。 分解产生的分解产生的NONO2 2（红棕色）溶于浓硝（红棕色）溶于浓硝酸

3、中而变黄。酸中而变黄。(不能用橡皮塞不能用橡皮塞)3、硝酸的强氧化性、硝酸的强氧化性二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质Cu+HNO3(稀稀)Cu+HNO3(浓浓)C+HNO3(浓浓)FeO+HNO3(稀稀)H2S+HNO3(稀稀)3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H2O3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O2 2、氧化性：浓硝酸与稀硝酸、氧化性：浓硝酸与稀硝酸的氧化性谁强？你能用

4、什么的氧化性谁强？你能用什么事实来说明？事实来说明？3 3、为什么硝酸越浓还原产物的化合价低？关于硝酸的强氧化性关于硝酸的强氧化性的讨论的讨论1、金属与硝酸的反、金属与硝酸的反应有什么规律？应有什么规律？硝酸跟金属反应的一般规律除Au、Pt以外，硝酸能和几乎全部金属发生氧化还原反应。硝酸越稀，其还原产物的价态越低；金属越活泼，其还原产物的价态越低Fe、AL能被冷、浓硝酸钝化（钝化不是不反应）位于金属活动顺序表中H以后的金属（Cu、Hg、Ag）能使浓硝酸还原为NO2，稀硝酸还原为NO Zn、Mg等活泼金属与HNO3反应时，硝酸有可能被还原成N2O、N2等，与极稀的硝酸反应，硝酸甚至被还原成NH3

5、 .事实1：取两支试管，分别注入浓、稀硝酸各12mL，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到石蕊试液在稀硝酸中变红，在浓硝酸中褪色，证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。事实事实2：浓硝酸与铜反应比稀硝：浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈的多，说明浓酸与铜反应剧烈的多，说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力强。而不能从其本身被还能力强。而不能从其本身被还原的程度大小来比较原的程度大小来比较事实事实3：稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘，：稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘，而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸。而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸。6HI + 2HNO3(稀稀) = 3I2 + 2NO

6、+ 4H2OHI + 6HNO3(浓浓) = HIO3+ 6NO2+ 3H2O为什么硝酸越浓还原产物的化合价越低？ 当浓、稀硝酸分别与金属反应时，其当浓、稀硝酸分别与金属反应时，其还原产物分别为还原产物分别为NO2和和NO，这可从下列可，这可从下列可逆反应：逆反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，浓度，浓度对化学平衡影响来解释。在上述可逆反应对化学平衡影响来解释。在上述可逆反应中，硝酸（生成物）浓度越大，平衡向逆中，硝酸（生成物）浓度越大，平衡向逆反应（即生成反应（即生成NO2）的方向移动，硝酸）的方向移动，硝酸（生成物）浓度越小，平衡向正反应（即（生成物）浓度越小，平衡向正反应（即生成生

7、成NO）的方向移动）的方向移动 浓硝酸的还原产物的化合价高，正是其氧化性强的表现。 例题】（例题】（2009年北京高考年北京高考27题）某学习小组探究浓、稀题）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）。实验表明浓硝酸能将的装置已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化

8、钠溶液及二氧化碳氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应，能与NO2反应反应 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品中盛放的药品依次依次是是 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置）装置中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是 （4）装置）装置的作用是的作用是 ，发生反应的化学方，发生反应的化学方程式是程式是 （5

9、）该小组得出的结论以据的试验现象）该小组得出的结论以据的试验现象是是 6）试验结束后，同学们发现装置）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）的是（选填序号字母） a.加热该绿色溶液，观察颜色变化加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿

10、色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化的气体，观察颜色变化【解析】解析】本题主要考查本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据装置特）根据装置特点和实验目的，装置点和实验目的，装置是收集是收集NO，装置，装置中盛放中盛放NaOH溶液吸收溶液吸收NO2，因为要验证稀，因为要验证稀HNO3不能氧化不能氧化NO，所以装置，所以装置中应该盛放稀硝酸

11、。中应该盛放稀硝酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需之前需要通入一段时间要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的瓶内防止反应产生的NO气体逸出。气体逸出。（3）Cu与浓与浓HNO3反应生成反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu + 4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O。（4）装置）装置中盛放中盛放H2O，使，使NO2与与H2O反应生成反应生成NO：3NO2

12、 + H2O = 2HNO3 + NO。（5）NO通过稀通过稀HNO3溶液后，若无红棕色溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀产生，说明稀HNO3不能氧化不能氧化NO，所，所以盛放稀以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓中盛放的是浓HNO3，若浓若浓HNO3能氧化能氧化NO则装置则装置液面的上方会产生红棕色气体。液面的上方会产生红棕色气体。（6）要证明是）要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了浓度过高或是溶解了NO2导致装置导致装置中溶液呈绿色，可设计中溶液呈绿色，可设计将溶解的将溶解的NO2赶走（赶走（a、c方案）再

13、观察颜色变化。也可在方案）再观察颜色变化。也可在Cu(NO3)2的浓溶液中通入的浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化（进行比较观察反应后的颜色变化（d方案），确定是否是因为溶有方案），确定是否是因为溶有NO2引起的。引起的。方案方案b由于由于Cu(NO3)2和溶解在其中的和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化，故无法确定是哪一种因浓度均可发生变化，故无法确定是哪一种因素引起的。素引起的。 答案：（答案：（1）3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液溶液 （2）通入）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内中导

14、管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （4）将）将NO2转化为转化为NO 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （5）装置）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a c d4、与有机物的反应、与有机物的反应二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质硝化反应：硝化反应：酯化反应：酯化反应：+HNO+HNO3 3浓硫酸浓硫酸与含有苯环结构的蛋白质作用，呈与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄黄色。色。CHCH3 3CHCH2 2ONOON

15、O2 2+H+H2 2O ONONO2 2 +H+H2 2O O颜色反应：颜色反应：CHCH3 3CHCH2 2OH+HNOOH+HNO3 3浓硫酸浓硫酸HO-NOHO-NO2 2CHCH3 3CHCH2 2O-HO-H-H HO-H HONONO2 2 硝基苯硝基苯硝酸乙酯硝酸乙酯归纳1：氧化性酸和酸的氧化性任何酸溶液中都有较大量H+,H+作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只有氧化性。因此，任何酸都具有氧化性，我们称其为：“酸的氧化性”，所谓酸的通性也就是H+的性质，活泼金属与酸发生置换反应放出氢气就体现了酸（H+）的氧化性。氧化性酸则是指其酸根部分也拥有氧化性的酸归纳2：硝酸在化学反应中的作用只起酸的作用，如：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3+2H2O只起氧化剂的作用。如:C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O即起酸的作用又起氧化剂的作用，如：3FeO+10HNO