电解质溶液-学生

1、3608 电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系 （C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的3610已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A)16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g3611H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生

2、成H2S2O8的物质的量为：（ ）(A) 0.1 mol(B) 0.2 mol(C) 0.3 mol(D) 0.4 mol3612法拉第电解定律限用于： （ ）(A) 液态电解质(B) 无机液态或固态电解质(C) 所有液态或固态电解质(D) 所有液态、固态导电物质3613将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h， 则PbSO4分解的质量为（ ）(A) 84.8 g (B) 169.6 g(C) 339.2 g (D) 无法确定(已知Mr(PbSO4) = 303)3614按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（ ）(A) 其电阻随温度的升高而增大(

3、B) 其电阻随温度的升高而减小(C) 其导电的原因是离子的存在(D) 当电流通过时在电极上有化学反应发生3615描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是： （ ）(A) 欧姆定律（B）离子独立运动定律（C） 法拉第定律（D）能斯特定律3617当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于： （ ）(A) 阴极的表面积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度3618电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（ ）(A)0.715 g (B)2.545 g(C)23 g (D)2.08 g3620

4、在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是： （ ）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg(C) 39.8 mg (D) 60.0 mg3621在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（Mr=58.7）的质量最接近于：（ ） (A) 7.3 g (B) 14.6 g (C) 29.2 g (D) 58.7 g3622电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（Mr =64），需要通入多少电量？（ ）(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C(D) 24 125 C36231 mol电子电量与

5、下列哪一个值相同？（ ）(A) 1安培·秒 (B) 1库仑 (C) 1法拉第 (D) 1居里3624使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是：（ ）(A) 10 g (B) 100 g (C) 500 g (D) 2 700 g3625用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（ ）(A) 10 min(B) 16 min(C) 100 min(D) 160 min3651 离子电迁移率的单位可以表示成 ( ) (A) m·s-1 (B) m·

6、s-1·-1 (C) m2·s-1·-1 (D) s-1 3653 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ （ ） (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 3654 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、 , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于： （ ） (A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3666 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌

7、度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为 (A) 相等 (B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较 3667离子迁移数 (ti) 与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 _ ，t(Cl-) 应 _ ；当温度升高时，t(Ba2+)应 _ ，t(Cl-) 应 _ 。（填入增大或减小）。减小；增大；增大；减小 3673

8、 在浓度为 c1的 HCl 与浓度 c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成： ( ) (A) lm(H+)/lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-) (B) c1lm(H+)/c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-) (C) c1lm(H+)/c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-) (D) c1lm(H+)/c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-) 3674 在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO3溶液，在 100 g 阳极部的溶液

9、中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ： ( ) (A) (a - b)/c ×63.6 (B) c - (a - b) /31.8 (C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c 3675 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag+离子迁移数为：（ ） (A) x/y (B)

10、y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 3685已知(½Mg2+) = 53.06×10-4 S·m2·mol-1， (Cl -) = 76.34×10-4 S·m2·mol-1，则MgCl2溶液中t(Mg2+) = ，t(Cl - ) = 。t(Mg2+) = 0.410 t(Cl - ) =0.5903686在25时，0.1 mol·dm-3 KOH溶液中，K+ 的迁移数 t1 与0.1 mol·dm-3 KCl溶液中K+的迁移数t2，比较两者之间的大小为_。t1 < t2368

11、7在HCl浓度为c1与BaCl2浓度为c2的混合溶液中，若已知(H+)、 (K+)、(Cl - )，则氢离子迁移数可表示成：_。3693在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于：（ ）(A) 界面移动的清晰程度(B) 外加电压的大小(C) 正负离子价数是否相同(D) 正负离子运动速度是否相同3801 298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电 导率 k 和摩尔电导率 Lm将： ( ) (A) k减小 , Lm增加 (B) k增加 , Lm增加 (C) k减小 , Lm减小 (D

12、) k增加 , Lm减小 3803 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变 3804 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 3805 LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时

13、，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为： （ ） (A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1 (B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1 (C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1 (D) 76.33×102 S·m2·mol-1 3806 CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) (A) L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-)

14、(B) L¥(CaCl2) = ½ lm(Ca2+) + lm(Cl-) (C) L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + 2lm(Cl-) (D) L¥(CaCl2) = 2 lm(Ca2+) + lm(Cl-) 3807 欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为 ( ) (A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值 (C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值 3808 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (

15、D) 不能确定 其摩尔电导率将 （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 3810 25时，Lm(LiI)、lm(H+)、Lm(LiCl) 的值分别为 1.17×10-2，3.50×10-2 和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 3820 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·dm-3和 0.1 mol·dm-3的不同电解

16、质溶液， 其电阻分别为 1000 W和 500 W，则它们的摩尔电导率比为 _ 。 Lm,1/Lm,2= R2c2/(R1c1)= 5 3861 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( ) (A) 0.001 mol·kg-1 HAc (B) 0.001 mol·kg-1 KCl (C) 0.001 mol·kg-1 KOH (D) 0.001 mol·kg-1 HCl 3862 NaCl 稀溶液的摩尔电导率 Lm与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为 ： (A) Lm = U+ + U- (B) Lm = U+/F + U-/F (C)

17、 Lm = U+F + U-F (D) Lm= 2 (U+ + U-) 3864 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( ) (A) a = Lm/ L (B) l= t L (C) l,+= Ll (D) Lm= k / c 3878现有不同浓度的KCl溶液，若c1>c2，则摩尔电导率较小的是_浓度的溶液。c13880下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol·dm-3，现已按它们的摩尔电导率Lm值由大到小排了次序。请根据你已有的知识，判定下面哪个是正确的？（ ）(A) NaCl > KCl > KOH > HCl(B) HCl > KOH >

18、; KCl > NaC(C) HCl > NaCl > KCl > KOH(D) HCl > KOH > NaCl > KCl3881室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是： （ ）(A) La3+ (B) ½Ca2+ (C) NH4+ (D) OH -3884电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （ ）(A) 求难溶盐的溶解度(B) 求弱电解质的解离度(C) 求平均活度系数(D) 测电解质溶液的浓度3885在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 k 和摩尔电导率Lm将怎样变化? （ ）(A) k 增大，Lm减小

19、 (B) k 增大，Lm增大 (C) k 变化不一定，Lm增大 (D) k 先增后减，Lm增大3886在一定温度下，1-1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率Lm的数值可反映哪些因素？ （ ）(A) 浓度的大小(B) 所含离子的电荷数(C) 离子电迁移率的大小(D) A和C3902已知4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率 k 为： （ ）(A)3.81×10-9 S·m-1(B) 3.81×10-6 S·m-1(C) 7.63×

20、;10-9 S·m-1(D) 7.63×10-6 S·m-13904在一般情况下，电位梯度只影响（ ）(A) 离子的电迁移率(B) 离子迁移速率(C) 电导率(D) 离子的电流分数3909无限稀释LiCl水溶液的摩尔电导率为115.03×10-4 ，在298 K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率lm(Cl-)为：_76.33×10-4 391018时，纯水的4.89×10-2 ，此时水中m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，则18时纯水的电导率k

21、为： (A) 3.81×10-6 S·m-1(B) 3.81×10-8 S·m-1(C) 3.81×10-7 S·m-1(D) 3.81×10-5 S·m-13913浓度分别为0.001，0.01，0.1和1.0 mol·dm-3的四种NaCl溶液，其中_mol·dm-3溶液的电导率最大。1.0 mol·dm-33915在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_，摩尔电导率将_(填入增加、减小、不能确定)。减小 ；增加3922在298 K

22、无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（ ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C) NH4+ (D)H+3924在298 K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（ ）(A)CH3COO - (B)Br (C)Cl - (D)OH -39251-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ）(A) 强电解质(B) 弱电解质(C) 无限稀释电解质溶液(D) 摩尔浓度为1的溶液3926在HAc解离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的：（ ）(A)电导率(B)电阻(C)摩尔电导率(D) 解离度3928已知298 K时

23、，1.499×10-2 ，2.487×10-2 ，1.265×10-2 ，则为：(A) 0.277×10-2 (B) 2.721×10-2 (C) 2.253×10-2 (D) 5.251×10-2 3929Ostwald稀释定律表示为：，它适用于：（ ）(A) 非电解质溶液(B) 强电解质溶液(C) 解离度很小的弱电解质(D) 无限稀释的电解质溶液3930在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度，正离子的摩尔电导率和法拉第常数F之间的关系是： （ ）(A) z+/=F (B) z+=F (C) z+F = 1 (D) / z+

24、=F 4002 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： （ ） (A) 0.01 mol·kg-1 NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2 (C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol·kg-1 CuSO4 4003 1 mol·kg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： (A) 10 mol·kg-1 (B) 7 mol·kg-1 (C) 4 mol·kg-1 (D) 15 mol·kg-1 4004 0.1 mol·kg-1 氯化

25、钡水溶液的离子强度为： （ ） (A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1 (C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1 4005 Al2(SO4)3的化学势 m 与Al3+ 和 SO 离子的化学势 m + ，m- 的关系为： ( ) (A) m = m + + m- (B) m = 3m + + 2m- (C) m = 2m + 3m- (D) m = m +·m- 4007 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 g i ( = g ±)，下列判断 g i大小的说法哪个正确？ （

26、） (A) g i 1 (B) g i 1 (C) A、B 都有可能 (D) g i恒小于 1 4008 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 g ±，则电解质的活度为： (A) aB= 4(m/m$)4 (g ±)4 (B) aB= 4(m/m$) (g ±)4 (C) aB= 27(m/m$)4 (g ±)4 (D) aB = 27(m/m$) (g ±)4 4011 浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则 （ ） (A) I1 < I2

27、 (B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小 4012 某一强电解质M v+ X v-，则其平均活度 a± 与活度aB之间的关系是： (A) a± = aB (B) a± = (aB)2 (C) a± = aBV (D) a± = (aB)1/V 4014 25时，0.02 mol·kg-1 CaCl2和 0.002 mol·kg-1 ZnSO4 混合液的离子强度为 _ ，混合液中Zn2+的活度系数为 _0.014 mol·kg-1 0.574 4016AgCl 在以下

28、溶液中溶解度递增次序为： ( ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e)

29、< (d) 4017 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ （ ） (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 4050有 4 个浓度都是 0.01 mol·kg-1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： (A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3 4052 298 K时， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 g ±,1和 g ±

30、,2,则有 ( ) (A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1 g ±,2 (C) g ±,1 g ±,2 (D) g ±,1 g ±,2 4056浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为g+和g-，则平均活度系数g±等于：（ ）(A) (108)1/5 m (B) (g+2g-3)1/5 m (C) (g+2g-3)1/5 (D) (g+3g-2)1/54057科尔劳乌施定律适用于： （ ）(A)弱电解质(B)强电解质 (C)无限稀释溶液(D)强电解质的稀溶液4063德拜-

31、休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？(A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) 每一个离子都是溶剂化的(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致4065公式 适用于： （ ）(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液(C) 无限稀释溶液(D) 单位摩尔浓度的溶液40660.1 mol·kg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数g±=0.219，则离子平均活度a±为：（ ）(A)3.476×10-4 (B)3.476×10-2 (C)6.964

32、5;10-2 (D)1.385×10-240670.01 mol·kg-1 的K3Fe(CN)6的水溶液的离子强度为：A.0×10-2 mol·kg-1（）3.0×10-2 mol·kg-1（）4.5×10-2 mol·kg-1（D）5.0×10-2 mol·kg-14068对于0.002 mol·kg-1 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是：（ ）(A) 3.175×10-3 mol·kg-1(B) 2.828×10-3 mol·kg-1(C) 1