自来水总硬度的测定

1、一.实验目的1 .掌握测定水的总硬度的方和和条件；2 .掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。二.实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA滴定法。用EDTA滴定Ca21Mg2+总量时，一般在pH=10的氨性缓冲溶液仲，以铭黑T(EBT)为指示剂，22计量点刖Ca,Mg与EBT生成紫红色络合物，当用EDTA滴定至计量点时，游离出指木剂，溶椒呈现纯蓝色。滴定时用三乙醇胺掩蔽Fe3:Ae3:Ti4+,以消除对EBT指示剂的封闭作用。对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以CaCO3计，不得超过450mg?L。三.主要试剂1.EDTA二钠盐

2、，NH3NH4CI缓冲溶液(pH=10),三乙醇胺溶液，铭黑T指小剂，6mol?L盐酸，CaCO3四.实验步骤1 .0.01mol?L1EDTA标准溶液的配制称取0.32g左右EDTA二钠盐，溶于800mL水。2 .0.01mol?L"1EDTA标准溶液的标定准确称取1g左右CaCO3粉末于小烧杯中，逐滴加入6mol?L盐酸至固体完全溶解，将溶液定量移至100mL容量瓶，定容，摇匀。取20.00mL上述溶液于250mL锥形瓶中，加入3mL三乙醇胺溶液、10mLNH3-NH4Cl缓冲1溶披、3滴铭黑T指木剂，用0.01mol?LEDTA标准溶放滴定至溶放由红色变为纯蓝色为终点，记一1录

3、0.01mol?LEDTA标准溶放用量。平行滴定二次。3 .自来水总硬度的测定准确量取100,00mL自来水于250mL锥形瓶中，加入6mL三乙醇胺溶液、20mLNH3NH4cl1缓冲溶敞、6滴铭黑T指木剂，用0.01mol?LEDTA标准溶放滴定至溶放由红色变为纯蓝色为终点，记录0.01mol?L,EDTA标准溶液用量。平行滴定三次。五.数据记录与处理1.0.01mol?L,EDTA标准溶液的标定项讨j一_2_123m(EDTA)/g3.13m(CaCO3)/g0.1017V(EDTA)/mL19.6519.6019.63_1c(EDTA)/mol?L0.010340.010370.0103

4、5平均c(EDTA)/mol?L'0.01035相对偏差/%0.0770.190相对平均误差/%0.0892.自来水总硬度的测定项一目一一-庄号123V（自来水）/mL100.00mLc(EDTA)/mol?L"10.01035V(EDTA)/mL5.345.305.31_2+-5n(Ca)/10mol5.5275.4865.496硬度/mg?L，55.3254.9155.01平均硬度/mg?L55.08相对偏差/%0.440.310.13相对平均误差/%0.29六.实验总结经标定，EDTA标准溶液白勺浓度为0.01035mol?L",自来水的总硬度为55.08mg?L”。精品资料七.分析讨论11 .溶解CaCO3粉末时，加入过量的盐酸，可能导致溶液pH不到10,影响0.01mol?LEDTA标准溶液浓度的准确性。2 .南方的水普遍硬度普遍不高，所以自来水中Ca2+，Mg2+含量比较低，因此不能滴定时不能达到消耗滴定剂20-30mL的要求，导致测定自来水总硬度一步中的数据之间的相对偏差比较大。3 .由于实验中没用使用Na2s或疏基乙酸对Cu2彳Pb21Zn2;Cd2+等离子进行掩蔽，造成一定的系统误差。八.思考题1.络合滴定中加入缓冲溶液的作用是什么？