初三化学全册必背知识点精华

1、点精华TPMKstandardizationofficeTPMK5AB-TPMK08-TPMK2C-TPMK18初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧H氢N氮C1氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁A1铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba领原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根镀根oirnocoso/'nhJ2、(1)常见元素化合价口诀：一价氢氢钾钠银,二价氢钙钢镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全；铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清.(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是较根.3、必须

2、熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体co?人工降雨,致冷剂水水出0最常见溶剂铁锈氧化铁Fe.生石灰氧化钙CaO食品枯燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2改进酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaC03建筑材料、工业制取C02火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作枯燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HC1除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO,发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH

3、,燃料酒精乙醇C2H50H燃料、乙醉汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMn01=K2Mn0,+Mn02+02t(2)实验室制取氧气二：2H=2H20+02t(3)实验室制取氧气三：2KC1O；f=2KC1+3O2t4实验室制法CO?：CaC0；5+2HCl=CaCl2+H20+C02t5实验室制取氢气：Zn+H2so产=ZnSO1+H"Zn+2HC1=ZnCl2+H2t6电解水制取氢气：2Hz0=24t+02t7湿法炼铜术铁置换出铜：Fe+CuS0,=FeS0,+CuFe与盐、酸反响都生成的是+2价亚铁离子8炼铁原理：3C0+Fe203=2Fe+3C0

4、2Fe?.?与酸反响生成的是+3价铁离子9熟灰水Ca0Hz的制取方法:Ca0+H20=CaOH210生石灰氧化钙制取方法：CaCOa=Ca0+C021二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl,ZnFeSnPbH,CuHgAgPtAu.按5个一句顺序背诵钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银粕金.三、3见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CMMnO2,Fe3042、红色固体：Cu.FeA.红磷硫磺：淡黄色绿色：碱式碳酸铜铜锈,俗称铜绿3、溶液的颜色：含C1.的溶液呈蓝色如CuSOi溶液；含Fe"的溶液呈浅绿色如FeCL溶液；含Fe?的溶液呈棕黄色如FeCh溶液,其余溶

5、液一般为无色.高镒酸钾溶液为紫红色4、1具有刺激性气体的气体：NH3氨气、SO?、HC1皆为无色2无色无味的气体：0八出、岫、C02、5、C0剧毒、空气、稀有气体四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：也、CO、CH.都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸.复原性的物质：C、压、C0都可用来冶炼金属,将金属氧化物复原成金属单质.助燃性物质：02能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺.有毒的气体：co能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指co中毒.使澄清石灰水变浑浊气体：co?最轻气体：乩也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰C6固体：用于人工降雨,致冷剂；CO*气体：用于灭火,做温室肥

6、料,制汽水等盐酸HC1：用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性挥发出HC1气体石灰石CaC0：建筑材料,制水泥、高温帽烧制CaO和C02；生石灰CaO：易与水反响并放热,做食品枯燥剂,可用来制取Ca0H2.熟石灰CaOH：用于改进酸性土壤,配制波尔多液,与Na?CO*反响制取NaOH五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤固、石油液、天然气气六大营养物质：糖类主要供能物质,如：米、面、蔗糖、葡萄糖等、油脂植物油、肥肉、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素蔬菜、水果、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症老年人、佝偻病儿童；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大大脖子病缺维生素A：夜盲症；缺维生

7、素C：坏血病合金混合物：没有发生化学变化,生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金铁生锈：铁同时与空气主要是.2和水接触铜生锈铜绿：同时与空气、水和C02接触.防锈方法是：保持铁制品外表枯燥和洁净,并在金属外表形成保护膜涂油漆、涂油、镀其它金属等.可燃物燃烧条件：是可燃物；2与空气或接触3温度到达可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪；2隔绝空气或.2,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用C02灭火；降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火.环境污染名词：酸雨：主要由Sd、NO?造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀.臭氧层空洞：臭氧能

8、吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中co?排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃,六、根本反响类型不易被降解而造成的污染.化合反响：A+B-AB多变一例：C+02=C02分解反响：ABA+B一变多例：2压0=2比t+02f置换反响：A+BC-AC+B单换单例:Fe+CuSOdFeSOi+Cu复分解反响：AB+CD-AD+CB化合物互相交换成分CaO+H2O=CaOH2H2cCh二=CO?t+H9H2+CuO=Cu+H20CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝.3、空气中含量最多的物质是氮气.5、最简单的有机物是

9、甲烷CH,o7、相对分子质量最小的氧化物是水9、导电性最强的金属是银.11、熔点最低的金属是汞.13、组成化合物种类最多的元素是碳元素.2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素4、天然存在最硬的物质是金刚石.6、人体含量最多的金属元素是钙元素.8、相同条件下密度最小的气体是氢气.10、相对原子质量最小的原子是氢.12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.八、气体的鉴别1与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别,能复燃的是.22C02与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是C0?九、初中化学中的“三1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、

10、离子.2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、溶液的特征有三个1均一性；2稳定性；3混合物.6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.7、水污染的三个主要原因：1工业生产中的废渣、废气、废水；2生活污水的任意排放；3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：1大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；2少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl；3极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca0H2

11、9、CO/可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.11、物质的溶解可分为三类：大局部溶解放热：如NaOH溶解、浓H2soi溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极少数溶解吸热：如阳NQ,溶解.12、过滤操作中有“三靠"：1漏斗下端紧靠烧杯内壁；2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.过滤失败的三个原因：1滤纸破损；2滤液高于滤纸边缘；3容器本身不干净.13、三大气体污染物：S0八CO、NO?CO?不能算着空气污染物14、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心,其中外焰

12、温度最高.15、取用药品"三不''原那么：1不用手接触药品不把鼻子凑到容器口闻气体气味不尝药品的味道.16、可以直接加热的三种仪器：试管、卅堀、蒸发皿另外还有燃烧匙17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量量取、溶解20、原子中的三等式：核电荷数二质子数二核外电子数=原子序数中子数二相对原子质量-质子数十、关于溶液的一些计算溶质的质量分数L卷质质量分数=号质的质X100%在饱和溶液中：S里溶质质量分数c%=100+SX100%2、有关溶液稀释用水稀释的计算原理

13、：稀释前后溶液中的溶质质量不变稀释前溶液的质量X稀释前溶液中溶质的质量分数;稀释后溶液的质量X稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾1氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗.缺氮：叶片发黄常见的氮肥：尿素C0NH22氨水NH3.H20铁盐NH.C12钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒优壮秆.缺钾：叶尖发黄,易倒伏常见的钾肥:硫酸钾K2S04氯化钾KC13磷肥作用：促进植物根系兴旺,穗粒增多,饱满催果.缺磷：生长缓慢,产量降低,根系不兴旺常见的磷肥：磷矿粉Ca3P0.t24复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNQ,、NHH.,P0十二、酸碱盐溶解

14、性的识记方法：K、Na、NH一盐全溶;盐酸盐：除AgCl不溶,其他全溶；硫酸盐：除BaSX不溶,其他全溶；碳酸盐：除MgCOs微溶,其他不溶；5碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶,其他不溶.十三、其它背诵知识点1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织.2、糖类作用：放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要.3、油脂作用：是重要的供能物质,是维持生命活动的备用能源.4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用.5、有机化合物：含碳元素的化合物.不含CO、CO?、H2CO3、碳酸盐6、无机化合物：不含碳元素的化合物.含CO、CO八也CO,、碳酸盐7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天

15、然橡胶等.8、三大合成材料：塑料热固性和热塑性、合成纤维涤伦、锦伦、晴伦、合成橡胶轮胎.9、白色污染：塑料对环境造成的污染.治理举措：减少使用；重复使用；开发新型塑料；回收利用.10、常量元素11种在人体中含量>0.01%>OH>N>Ca>P>K>S>Na>C1>Mg微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Pb、Ag、Ba、Al等11、pH的测定：用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH读数为整数；测定时不能将PH试纸放入待测液,否那么待测液会

16、受到污染；也不能将PH试纸用水湿润,否那么待测液被稀释,测出的值不准确.12、复分解反响发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反响才可以发生.13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,带着酸液向四处飞溅,发生危险14、物质的别离：过滤法：别离可溶物+难溶物蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质,当温度升高到较高时,溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少,析出晶体的过程.冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升

17、高而增大的物质,一般是指把温度比拟高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程.15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,假设导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱不回落,就说明装置不漏气.16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馆、煮沸,工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子.17、酸溶液肯定显酸性,但显酸性的不一定是酸溶液,某些盐溶液也可能显酸性,如硫酸氢钠、硫酸筱等溶液显酸性.同理,碱溶液肯定显碱性,但显碱性的不一定是碱溶液,某些盐溶液也可能显碱性,如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性.另外常见的碱中有很多不溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁等,即使把它们参加到足量的水中,也不能电解出0H,滴加指示剂时也不会变色.18、常见沉淀:AgClIBaSO,ICu0H2IFeOH31MgOH2IBaCO31C