第1章-第2节-化学计量在实验中的应用

1、第3课时 教学设计三维目标知识与技能1理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。2理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。3理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。过程与方法1通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。2通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、态度与价值观1经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。2通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。教学重点1气体摩尔体积2阿伏加德罗定律教学难点阿伏加德罗定律的应用教学过程复习提问mol CO2与g H 2O含的分子数相等。2. g H2O含有的氢原子数与 g CH 4中含有的氢原子数

2、相等。学生答复略。师：不同物质假设含有的分子数相同，那么两种物质的物质的量一定相同。但假设求不同物质中同一元素的原子数，除考虑物质的量外，还得考虑不同物质的分子中含该原子的个数。我们可得到这样的结论，只要物质的量相同，组成物质的微粒数一定相同。那么，当物质的微粒数相同， 物质所具有的体积相同吗？问题计算1 mol Fe、Al、H2O在20 C时的体积。：20 °C Fe、Al、H2O 的密度分别为 7.8 g cm-3 2.7 g cm-3 1 g cm-3rm(Fe) 56g3生：V(Fe)3=72 cm3(Fe) 7.8g?cm 327g3V(Al)=亍=10 cm32.7g ?

3、cm18g3V(H 2O)=y=18 cm31g ? cm师：三种物质的微粒数相同，但体积不同，体积不同的原因是什么？生：组成三种物质的微粒数相同，都是1 mol;但三种微粒Fe、Al与H2O的大小不同，所以三种物质的体积不同。师：由计算知，对于液体、固体物质，其体积大小由组成物质的微粒多少和微粒体积的大小决定。板书二、气体摩尔体积推进新课对气体物质，当温度、压强相同时，气体的分子数相同，体积是否也不同呢？师：在标准状况下(0 C、101 kPa)氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为 0.089 9 g L-1、1.429 g L-1、1.977 g L-1o 1 mol这三种气体在标准状况下的体

4、积各为多少？生：V(H 2)=m(H2)(H2)2.016g0.0899g?L=22.4 L32V(O 2)=r=22.4 L1.429g ? L44.01gV(CO 2)=t =22.3 L1.977g ?L 1师：在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体， 具有相同的体积。 在标准状况下(0 C、101 kPa)1 mol任何气体的体积都约是 22.4 Lo板书1气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为Vm oV 一Vm= (V为标准状况下气体的体积，n为气体的物质的量)n单位：L/mol 或(L mol-i) m3/mol 或(m3 mol-1)2原因师：为什

5、么标准状况下相同物质的量的任何气体，具有相同的体积？生：气体分子间的距离很大，是分子直径的10倍，所以气体的体积是由分子间的平均距离决定的，与分子的大小无关。在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相同，所以当物质的量相同时，其体积相 同。师：对于气体只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以相同物质的量的任何气体一 定具有相同的体积。板书3阿伏加德罗定律 同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。师：气体具有相同分子数，物质的量是否相同呢？生：分子数相同，物质的量相同。师：同温、同压下，体积相同的任何气体物质的量相同，分子数相同。温度在0 C,压强为101 kPa时1 mol

6、气体的体积为 22.4 L。板书4计算 公式：n= VVm例题剖析例1在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？师：由公式 V=nV m,只要求出C02的物质的量n,体积可求出。Vm=22.4 L mo1，MCO 2=44 g molj。多媒体展示解:V(CO 2)=nV m=2.2g44g ? molX22.4 L mo1=1.12 L答：体积为1.12 L。练习在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。多媒体展示mVM= ,n=-nVm生:解：n=M0-672L 1=0.03 molVm 22.4L?mol 1m 1.92gM=64 g mol

7、 1n 0.03mol该气体的相对分子质量为 64。答：相对分子质量为 64。例2相同状况下，10 mL X2气体与5 mL Y2恰好完全反响，生成 10 mL A气体，那么A气体的分子式为师：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律，10分子X2共含有20个X , 5分子丫2共含有10个Y，生成10分子A气体，A的分子式为X2Y。学与问如何理解同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比等于分子数比？生：因为温度同压下气体的摩尔体积相同，所以同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比。多媒体展示 课堂检测题： 1判断以下表达正确的选项是 A. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 LB.

8、1 mol气体的体积约为 22.4 LC. 1 mol氢气和1 mol氧气体积相同D. 标准状况下，1 mol氧气和氮气混合气体任意比的体积约为22.4 L答案:D2.以下表达不正确的选项是 A. 10 mL氧气和10 mL二氧化碳含有相同的分子数B. 0.5 mol水和0.5 mol 一氧化碳含有相同的分子数C. 同温、同压下10 mL氮气和10 mL 一氧化氮含有相同的原子数D. 1 mol铁和1 mol铜常温下含的原子数相同但体积不同答案:A板书设计二、气体摩尔体积1气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm 单位：Lmol-1 或 m3 mo1 计算：Vm=Vn2阿伏加

9、德罗定律同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同分子数。活动与探究1物质的量、摩尔质量、质量、气体体积、粒子数之间关系如何？2气体体积与物质的量、摩尔体积的关系？随堂练习一、选择题1以下说法中，正确的选项是A. 1 mol O 2的质量是32 g，它所占的体积是 22.4 L mol-1B. 22.4 L 0 2中一定含有 6.02 X023个氧分子C. 标准状况下，20 mL NH 3跟60 mL O2所含的分子个数比为 1 : 3D. 18 g H 2O在标准状况下所占的体积约为224 L答案:C2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A. 粒子的大小不同B.粒子的质量

10、不同C粒子间距离不同D.粒子间作用力不同答案:A3. 以下有关气体体积的表达，正确的选项是A. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案:B容器内的气体一定具有相冋的A.原子数B.密度C.质量答案:A6.质量相等的两份气体样品，一份是CO,另份疋子个数之比是 :2:4C.11 : 144. 在同温、同压下 1 mol Ar和1 mol F2具有相同的A.质子数B.质量C.原子数答案:A5. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另D冲子一个盛有 H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两D.质子数CO2,这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原答案:C、填空题7某气体的摩尔质量是 M g -mol-1,分子数为x，在标准