初中化学基础知识点、公式大全(最全)

1、一、 氧气的性质：(1 )单质与氧气的反应：(化合反应)1 . 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2 . 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43 . 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4 . 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2A12035 . 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02 点燃2H2O6 .红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 502 点燃2P2057 .硫粉在空气中燃烧：S + 02 点燃S028 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02 点燃C029 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02 点燃2C0(2)化合物与氧气的反应：10 . 一氧

2、化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02 点燃2C0211 . 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 点燃 C02 + 2H2012 . 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302 点燃 2C02 + 3H20(3)氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验 2Hg0 加热Hg+ 02 T1)(实验室制14 .加热高镒酸钾： 2KMn04 加热K2Mn04 + Mn02 + 02 T (实验室制氧气原理15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H202 Mn022H20+ 02 T氧气原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H20 通电2H2 >

3、; 02 T17 .生石灰溶于水： CaO + H20 = Ca(0H)218 .二氧化碳可溶于水： H20 + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧： 2Mg + 02 点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 = FeS04 + Cu21 .氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热Cu + H2022 . 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1 )碳的化学性质23 . 碳在氧气中充分燃烧：C + 02 点燃 C0224 .木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + C02 T25 . 焦炭还原氧化铁

4、：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 T(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26 .煤炉的底层： C + 02 点燃C0227 .煤炉的中层： C02 + C 高温2C028 .煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2C0 + 02 点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02T30 .碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H20 + C02 T31 .二氧化碳可溶于水： H20 + C02= H2CO332 .高温煨烧石灰石(工业制二氧化碳) ：CaC03高温 CaO + C

5、02 T33 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(4) 一氧化碳的性质:34 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235 . 一氧化碳的可燃性：2CO + 02 点燃2CO2其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 点燃 C02 + 2H2O38 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 302 点燃2CO2 + 3H2O39 . 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02 点燃2H20六、金属

6、(1 )金属与氧气反应：40 . 镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2Mg041 . 铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃 Fe30413. 铜在空气中受热：2Cu + 02 加热2Cu014. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 302 = 2Al2O3(2)金属单质 +酸 盐+氢气 (置换反应)15. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2T16. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeS04 + H2T17. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgS04 + H2T18. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2T19. 锌和稀盐酸Z

7、n + 2HCl = ZnCl2 + H2T20. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2T21. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2T51 .铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2T(3)金属单质+盐(溶液) 新金属+新盐24 .铁和硫酸铜溶液反应：25 .锌和硫酸铜溶液反应：26 .铜和硝酸汞溶液反应：(3)金属铁的治炼原理：55 . 3C0+ 2Fe2O3 高温七、酸、碱、盐Fe + CuS04 = FeS04 + CuZn + CuS04 =ZnS04 + CuCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4Fe

8、+ 3CO2 T 1、酸的化学性质(1 )酸+ 金属 盐+氢气(见上)(2 )酸+ 金属氧化物 盐+ 水56 . 氧化铁和稀盐酸反应:57 .氧化铁和稀硫酸反应:58 .氧化铜和稀盐酸反应:59 .氧化铜和稀硫酸反应:(3 )酸+ 碱60 .盐酸和烧碱起反应：61 . 盐酸和氢氧化钙反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl =CuCl2 + H20CuO + H2SO4 = CuS04 + H20盐+水(中和反应)HCl + NaOH = NaCl +H202HCl + Ca(0H)2 =

9、 CaCl2 + 2H2O22.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = A1C13 + 3H2O23. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐 另一种酸 +另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266 .碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO227. 硫酸和氯化粉溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4> 2HC

10、l2、碱的化学性质(1 ) 碱+非金属氧化物 盐+水68 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69 .苛性钠吸收二氧化硫气体:70 .苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O*71 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3> H2O60. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3> H2O(2)碱+ 酸 盐+ 水(中和反应，方程式见上)(3)碱+ 盐 另一种碱 +另一种盐61. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH

11、)2 + Na2CO3 = CaCO3> 2NaOH3、盐的化学性质(1 )盐(溶液) +金属单质 另一种金属 +另一种盐62. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐+ 酸 另一种酸 +另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2T(3)盐+ 碱 另一种碱 +另一种盐62. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3> 2NaOH(4 )盐+ 盐-一两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银

12、溶液：NaCl + AgNO3 = AgClJ+ NaNO378 .硫酸钠和氯化粉：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4J+ 2NaCl1、空气：氮气( N2)和氧气(O2)、水煤气：一氧化碳(CO )和氢气(H2)、石灰石/大理石：(CaCO3 )、铁锈：(Fe2O3) 七、初中化、碳酸钠(Na2CO3): 纯碱，苏打,、氧化钙(CaO):生石灰 、氢氧煤气：一氧化碳(CO)、天然气：甲烷( CH4)生铁/钢：(Fe)、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)学常见物质俗称、氯化钠 (NaCl): 食盐口碱 、氢氧化钠(NaOH):火碱，烧碱，苛性钠化钙(Ca(OH)2):熟石灰，消石灰、二

13、氧化碳固体 (CO2):干冰 、氢氯酸(HCl):盐酸、碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3):铜绿、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矶，胆利甲烷(CH4):沼气、乙醇(C2H5OH):酒精、乙酸(CH3COOH):醋酸、过氧化氢(H2O2):双氧水、汞(Hg):水银、碳酸氢钠(NaHCO3 ):小苏打一价氢氯钾钠银二四六硫都齐全负二碳酸硫酸根二价氧钙粉铁锌铜汞二价最常见正一价的是钱根三铝四硅五氮磷单质为零要记清二三铁，二四碳负一氢氧硝酸根一、输记下列元素名称、符号：1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn镒

14、 Ba领 二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳P磷 S硫Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物(1 )氧化物：H2O 水 CO2二氧化碳CO 一氧化碳 SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO 氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁 MnO2二氧化镒 Na2O氧化钠(2)酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸碱：NaOH 氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化粉 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3 氢

15、氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁(4)盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化粉 BaSO4硫酸粉 KClO3氯 酸钾 KMnO4高镒酸钾 K2MnO4镒酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2 硝酸 汞NH4Cl 氯化钱 NH4NO3 硝酸钱 (NH4)2SO4 硫酸

16、钱 NH4HCO3 碳酸氢钱 NaHCO3碳 酸氢钠 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜(5)有机物：CH4甲烷C2H5OH 乙醇(酒精) CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素R、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在 H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来三、常见物质的颜色、气味等：红色：红 P、Cu、Fe2O3红褐色： Fe（OH）3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液 绿色： Cu2

17、（OH）2CO3紫黑色： KMnO4晶体蓝色：Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4 ?5H2O、Cu2+ 盐的溶液紫红色： KMnO4 溶液 黑色： C、Fe 粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KC1O3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 等无色气体：空气、02、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干

18、冰） CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰） Ca（OH）2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高镒酸钾（灰镒氧）C2H5OH 乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH 氢氧化钠 （烧碱、 苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4 ?5H2O 五水硫酸铜（胆矶、蓝矶） （NH4）2SO4硫酸俊（硫俊） NH4HCO3 碳酸氢俊（碳俊）Cu2（OH）2CO3 碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸俊（硝俊） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五

19、、化学反应类型1、化合反应：A+B 7C2、分解反应： C A+B3、置换反应：A+BC - B+AC4、复分解反应： AB+CD - AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质一一状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电 性、吸附性等。4、化学性质 一一氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药

20、品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL ,固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镜子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）o 3、使用过的段子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用一用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁； 不要将滴管平放在实验台或其他地

21、方，以免沾污滴管； 不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心， 瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实

22、际体积低；若俯视，读数比实际体积高。三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3; B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、生期等；可以加热的仪器，但必须垫 上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，

23、 然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平， 要把试管口稍向下倾斜， 以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的 1/3,要把试管向上倾斜 45 °角，弁不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随

24、化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、 挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳 定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯净物：只由一种物质组成的。如 N2 O2 CO2 P2O5 等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来 的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P 等。8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KC1O3 SO2 等。9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB =A +B12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化镒是催化剂，而应讲二氧化镒是氯酸钾分解反