离子反应、氧化还原反应

1、化学周日单元测试一、单选题（每题3分）1、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+ Mn2+ + H2OB向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al3+4NH3·H2OAlO24NH4+ 2H2OC用氯化铁溶液来腐蚀电路板：Fe3+Cu = Fe 2+ + Cu2+D向KI溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I22、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A将SO2通入Ca(ClO)2溶液 :Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB少量Cl2通人FeBr2溶液中：2Br+Cl22Cl+

2、Br2 C用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3- D Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-= HCO3-3、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，氧化产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO44下列说法正确的是( )A.常温常压下，当CO2与CO中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为1：1 B.1 mol Cl2 溶于足量的水中，电子转移数为1NA C.1L 1mol/L的FeCl3 溶液中Fe3+ 数目为1NA D.标况下，22.4L的SO3 的物质的量为1mol5滴

3、加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO42625 时，关于水的电离平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变7、下列说法正确的是（ ）A硫酸酸性比醋酸强，所以硫酸溶液导电性也比醋酸溶液强B易溶于水的电解质都是强电解质C水溶液能导电的化合物就是电解质D液态的HCl不能

4、导电，但它是电解质8、某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是( )AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO32二、双选题（每题4分）9常温下，向0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，

5、则下列关系正确的是( )Ac(H)·c(OH)1×10-14Bc(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(Na)=c(Cl-)c(H)c(CH3COO)c(OH)10下列离子方程式书写正确的是: ( )A烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O = AlO+ H2 B苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2 H2O C6H5OH HCOC澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+2OH2HCO=CaCO3CO2H2OD硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe24HNO= 3Fe32H2ONO11下列关于右图装置的说法

6、正确的是( )A若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则Y 附近能得到氢氧化钠B若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极三、非选题12.（15分）有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图所示：试回答下列问题：（l）反应I 中发生的主要反应为：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO ，若1 mol BaSO4 完全反应，转移电子的物质的量为 ; （

7、2）Na2CO3 溶液的pH 大于10 ，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ; （3）已知反应IV 中发生的反应为：BaSO4 ( s ) + CO3 2- BaCO3 ( s ) + SO42- ，写出此反应平衡常数表达式K = ；若KSP (BaSO4)为 ，KSP (BaCO3)为，则K 的值为 ；13.（11分） 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 （2）在B图中，使a极析出铜，则b析出 。加以必要的联接后，该装置叫。 b极的电极反应式为： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液

8、的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。14. （9分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_ _。15（13分）实验室有 NaHSO4 ,Ca(OH)2, NH4Cl, Ba(HCO3

9、)2、Na2CO3 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：反应条件已省略，表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1)A、C的化学式分别为_ _、_；(2) 写出E的电离方程式_：；(3) B、D两溶液反应的离子方程式为_；(4)在五种溶液中溶液显酸性的有_种。16. （16分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 .（2）若甲、乙

10、装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。化学周日单元测试班级 姓名 总分 单选12345678双选91011三、非选题12.（15分，每空3分）（l） （2） ; （3） ； ；13.（11分，图各2分）（1） （1分）（2） （1分）； （1分）； （2分） （1分

11、）； （1分）14. （9分，每空3分）（1） （2） （3） 15（13分）（1） 、 （4分） （2） （3分）（3） （3分） （4） （3分）16. （16分，每空2分）（1） ； （2） （3） ； ; ; （4） 化学周日单元测试参考答案单选12345678DCCAABDA双选91011ACBDAD三、非选题12.（15分，每空3分）（l） 8mol （2） CO32-H2O HCO3-OH- ; c( Na+）> c( CO32-)c( OH-）> c( HCO3-）> c ( H+ ) （3）； 0.0213.（11分，图各2分）（1）原电池 （1分）（2）氧气 （1分）；电解池（1分）； 4OH4e_=2H2O+O2（2分） 降低（1分）；CuO（1分）14. （9分，每空3分）（1）ClO2I2HI2ClH2O （2）0.004 mol （没单位扣1分） （3）SO42、I2、ClO15（13分）（