初中化学工艺流程图题集

1、初中化学工艺流程图题集1 、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯 化钾流程如下：（ 1）操作 A 的目的是使样品 。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。（ 2 ） 加 入 过 量 Ba（OH） 2 溶 液 除 去 的 杂 质 离 子 是 （ 填 离 子 符号），反应的化学方程式为。X 溶液中溶质是 （填化学式）。若先加过量X 溶液，再加过量Ba（OH） 2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。答案：（ 1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（ 2） SO42 、 Mg2+（写全才1

2、分 ）； Ba（OH） 2+MgSO 4=BaSO 4 +Mg（OH）2；K2CO3；氯2、 （ 2014. 佛山）过氧化钙（CaO2） 难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（ 含 Al 2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质） 等为原料制取CaO2的流程图：（ 1）操作a、 b、 c 的名称都是。（ 2）操作 a 的目的是。（ 3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。（ 4）写出反应的化学方程式。（ 5）反应的基本反应类型是。（ 2） 在该生产过程中，用 110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。如果不考 虑 过 程 中 的 损 耗 ，

3、可 计 算 出 大 理 石 中 CaCO 3 的 质 量 分 数为。 （ 结果保留一位小数）答案：（ 1）过滤（ 2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（ 3） NH 4Cl（ 4） 3NH3·H2O+AlCl 3=Al（OH） 3 +3NH 4Cl（ 5）复分解反应（ 6） 90.9%3. （ 2014. 广州） 粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：3.6g粗盐蒸馏水1） “滤渣”是粗盐中含有的2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：；第三次：；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。（ 3） 本实验从滤液得到精盐，采

4、用的是蒸溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，考溶解度曲线图分析的原因：（ 4）看图可知，200C 时 NaCl 的溶解度为本实验溶解3.6g 的粗盐， 蒸馏水的最佳使发参g, 用答案： 泥沙过滤时引流蒸发时搅拌氯化钠的溶解量约为ml. 增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起度受温度影响不大 36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗 燃料。4、 （ 2014?茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+， Na+， Ca2+，Cu2+， Cl ，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：1）步骤 的操作名称是，并写出步骤 中的化学方程式2）滤渣 所含的物质

5、是（填化学式）3）加入过量NaOH 溶液的目的是4）在滤液 中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液解 解： （ 1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金答： 属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl 2=Cu+FeCl 2； （ 2）因为在步骤 中加入的铁粉是过量的，所以滤渣 是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填： Fe 和 Cu；（ 3） 氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；（ 4）测定溶液的酸碱度，也就是pH ，通常用pH 试纸故

6、填：pH 试纸点 本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识评： 点，难度较大，注意会运用溶液的pH 值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质5某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu 2（ OH ） 2CO3他们以Cu2（ OH ） 2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示（ 1）过滤操作中用到的铁制仪器为（ 2）无色气体A 的化学式是，大气中该气体含量不断上升，会导致增强，全球气候变暖（ 3）写出蓝色溶液B 与铁粉发生反应的化学方程式（ 4）试剂E 可选用溶液解 解：碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，

7、答： 所以蓝色溶液B 是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C 中含有铁和铜，溶液D 中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以 F 是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理（ 1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台；（ 2）通过推导可知A 是二氧化碳，化学式为：CO 2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖；（ 3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO

8、 4+Fe=FeSO 4+Cu；（ 4）通过推导可知固体C 中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂E 可选用稀硫酸溶液故答案为：（ 1）铁架台；（ 2）温室效应；（ 3） CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（ 4）稀硫酸点 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物评： 质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可6木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化 学实验小组设计回收铜的方案如下：（ 1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 （ 2）反应 的化学方程式为 （ 3）滤液 中

9、的溶质为 （ 4）试剂A 最好选用下列 溶液（填序号） H2SO4 CuSO 4 MgSO 4（ 5）为了完善实验方案，可对滤渣 中的 进行回收解析： （ 1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（ 2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO CuSO4+H2O；（ 3）反应 后，滤液1 中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu ， H 2SO4+Fe FeSO4+H 2 ；滤液 中的溶质为硫酸亚铁；（

10、 4）滤渣 中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去；（ 5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣 中，为了回收更多的铜，可将滤渣 中的铜也回收答案：（ 1）漏斗引流（ 2） H 2SO4+CuO CuSO 4+H 2O（ 3）硫酸亚铁（ 4） 5) Cu7（ 2013?佛山）硫酸钙转化为K2SO4和 CaCl2?6H2O 的工艺流程如下：（ 1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为 （ 2）操作I 的名称为 ，沉淀的主要物质为（填化学式）（ 3）蒸氨过程中涉及的反应类型 （填编号）A复分解反应B化合反应C分解反应D置换反应（ 4）操作 包含一系列操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥（ 5）

11、可循环利用的物质除了NH 3外，还有 （填化学式）答案： （1）CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3；（2）过滤，CaCO3 ；（3）AB； （4）冷却结晶；（ 5） CO2， CaO8 （ 8 分） （ 2013?茂名）提纯某KCl 样品（含有少量的MgCl 2和 K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：样品溶液浊液滤液溶液1）步骤 和 的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和（ 2）步骤 得到的浊液中含有Mg （ OH ） 2和 BaSO 4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式 （ 3）确定步骤 所加的K 2CO 3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，

12、然后滴加K 2CO 3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3 （ 4）步骤 得到的溶液的溶质除了KCl 外，还含有 （填化学式） 若要得到KCl 晶体， 还要进行如下操作：将溶液倒入（填仪器名称）中， 加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干分析：（ 1 ）溶解、过滤时均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯；（ 2）根据浊液的成分可以判断试剂A 的名称，根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（ 3）氯化钡和碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钾，该反应可以判断碳酸钾是否过量；（ 4）盐酸中的溶质是氯化氢，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行解答：解： （ 1

13、）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯2）步骤得到的浊液中含有Mg（ OH ） 2和 BaSO4 沉淀，说明试剂ABa（ OH ） 2+K2SO4 BaSO4 +2KOH Ba（ OH ） 2+K2SO4 BaSO4 +2KOH 3）在加入K2CO3 后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3 溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量4）步骤得到的溶液的溶质除了KCl 外，还含有盐酸，盐酸中的溶质HCl HCl 直到出现较多固体时，停止加热，用余热本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面9、 （ 2013?梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产 品和

14、副产品氯化铵的工艺流程如图所示：1） NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色2）写出反应I 的化学方程式（ 3）操作a 的过程是蒸发浓缩、 、过滤（ 4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 分析：（ 1 ）根据氨气的水溶液显碱性分析；（ 2）根据反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；（ 3）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质解答：解： （ 1） NH3 溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液 滴入氨水中，溶液呈红色；2）由工艺流程可知，碳酸氢铵受热分解生成了氨气、二氧化碳和水，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 该反应由一种物质3）由工艺流程中可知

15、，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳CO2（ 1）红；（ 2） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ，分解反应； （ 3）CO2化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根10、 （ 2013?珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想（ 1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（ 2） 如图 2 中步骤 都需要进行 操作， 步骤 需要进行 操作（ 3）已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I 为 （写化学式），下列

16、碱溶液不符合要求的是 （填序号）A 氢氧化钠溶液B 氢氧化钡溶液C 氢氧化钾溶液D氢氧化钙溶液（ 4）步骤 除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤 中发生中和反应的化学方程式是 分析：（ 1 ）净化水的物质要有一定的顺序；（ 2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体；（ 3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；（ 4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应解： （ 1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后BADC 2） 如图 2 中步骤都需要进行过滤操作，步骤需要进行蒸发操作

17、3）如果试剂X 是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，Mg（ OH） 2Mg （ OH ） 2氢氧化钡和氯化镁反C4）步骤除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl ，步骤中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl NaCl+H2O CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl ； NaOH+HCl NaCl+H2O 11、 （ 2012?佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献合成氨的工艺流程图如下：1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为（ 2）制取氢气的反应过程为：C+H 2OCO+H

18、2，CO+H 2OCO2+H2上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式）（ 3）原料中N2、 H2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化净化的过程是 （ 4）写出N2、 H2反应生成NH 3的化学方程式 （ 5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法如，控制温度在 183 时，可将空气中N2与 O2分离根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH 3与 N2、 H 2分离开来，最适宜的温度应该控制在 （ 1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%4/5；故答案为：78% （或 4/5）2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案H2O3） 杂质 C

19、O2 和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干NaOH 溶液（或石灰水等碱液），再通过4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N2+3H22NH35）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3 与 N2、 H2 分离开来，最33.35；故答案为：33.3512（ 2012?广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、1：43（ 1）写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： （ 2）反应 所用的硫酸的质量分数为24.5% 现要配制40g 24.5% 的硫酸，需 g 98% 的硫酸和 g 水实际操作时，用 lOmL 量筒取 98%的硫酸（密度为1.84g/

20、cm 3） ，请在图2 中画出所取硫酸的液面（ 3）在进行“反应 ”、 “反应 ”、 “反应 ” 的操作时，可将反应物加入 中（填仪器名称），然后 （填操作名称），使 反应充分进行（ 4）试剂A 可选用 溶液（填一种物质的化学式）（ 5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可） 分析：（ 1 ）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式2）根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解3）烧杯可用作较多试剂进行反应的容器4）要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸5）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收解： （ 1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木

21、炭与硫酸不H2SO4+CuO CuSO4+H2O 过滤后的滤液中加入Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2） 需要 98% 的硫酸的质量为=10g； ， 需要浓硫酸的体积为：=5.4mL 需40g 10g=30g；3）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒4）滤渣中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣中，为了回收更多1）反应：H2SO4+CuO CuSO4+H2OFe+CuSO4 FeSO4+Cu2） 10g； 30g所取硫酸的体积为5.4mL （如图所示）3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌4） H2SO4（ CuSO4 等合理即给分）5）回

22、收滤渣I 中的 Cu点评：对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注 意过量物质的去向，如何除去过量物质13 （ 8 分） （ 2012?梅州）粗盐中含有MgCl 2、 CaCl 2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（ 1） Ca（ OH ） 2溶液的 pH （填 “> ”、 “=”或 “< ”） 7步骤 反应的化学方程式为 （ 2）步骤 操作 a 的名称是 步骤 加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 （ 3） 若步骤 和步骤 的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_（ 1） Ca（ OH） 2溶液成碱性，pH 大于7； Ca（ OH ） 2溶液只能与

23、粗盐水中的MgCl 2反应，据此写出化学反应式；（ 2）经过 后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na2CO3和 NaOH ；（ 3）根据Ca（ OH） 2可除去MgCl 2， Na2CO3可除去CaCl2分析解： （ 1） Ca（ OH ） 2溶液成碱性，pH 大于7； Ca（ OH ） 2溶液只能与粗盐水中的MgCl 2反应，化学反应方程式是：Ca（ OH ）2+MgCl 2 CaCl 2+Mg （ OH ） 2 ；故答案为：；Ca（ OH ）2+MgCl 2 CaCl 2+Mg （ OH ） 2 （ 2）经过 后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤 操作

24、 a 的名称是过滤；步骤 中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤 中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、 氢氧化钠所以步骤 加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤 加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH ；故答案为：过滤；NaOH （ 3）根据Ca（ OH ） 2可除去 MgCl 2， Na2CO3可除去CaCl 2如果步骤 和步骤 的顺序颠倒，步骤 先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤， 这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤 中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有 C

25、aCl 2故答案为：CaCl 214、（ 2012?珠海）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图请回答下列问题：1） X 的化学式为2）生石灰可以由 （填名称）高温煅烧而得，其反应的化3）操作 的名称是 ；结晶得到的固体烧碱中可能含有 （写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱 溶液4）滤液C 可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可解 解： （ 1）由分析可知x 是水，化学式为H 2

26、O；答： （ 2）生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其方程式为：CaCO 3CaO+CO 2 ；（ 3）由分析知操作 是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发结晶，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；（ 4）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染；故答案为：（ 1） H 2O； （ 2）碳酸钙；CaCO

27、 3 CaO+CO 2 ；（ 3）蒸发；Ca（ OH ） 2；硼酸；（ 4）环境污染；点此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方评：法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案15 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（ 1） 下列说法正确的是。A煤是复杂的混合物，主要含碳元素B 由煤加工成焦炭发生的是物理变化C家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D 煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（ 2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高

28、炉炼铁的示意图。请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是；请用化学方程式表示炼铁的原理；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议。（ 3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：煤、空气、水水煤气发生炉中主要反应：C + O2 = CO2；+ H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应（填“放出”或“吸收”）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式。答案：（ 1） AD（ 2）制取CO、提供热量Fe2O3 + 3C

29、O 2Fe + 3CO2回收利用（ 3）吸收CO2 + NH3 + H2O NH4HCO316、在 “我与化学”活动中，某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO3和 Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：（查阅资料：Cu2O 是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O）1） X的化学式， A中的物质有2）加入过量Y的作用是（ 3）操作的名称，操作、都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作所起到的作用是。答案：H2SO4 （ 1 分） ， Zn 和 Cu （ 2 分） 使硫酸、硫酸铜完全反应。（ 2 分） 蒸发（ 1 分） ，引流（1 分）17.某校化学兴趣小组的同学