福建省宁德市2018届高三第一次质量检查1月化学含答案byling精品

1、2018 年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合化学部分试题7下列说法正确的是A化学研究会造成严重的环境污染B向海水中加入明矾可使海水淡化 C可用地沟油生产生物航空煤油D合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol 苯中含有碳碳双键的数目为 0.3 NAB1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成 3 NA 个 Fe3 离子C常温下，将 2.7 g 铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为 0.3 NAD常温下， 1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含有的 OH数为 0.1 NA9W 、X、Y、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W

2、是空气中含量最多的元素。 X的单质是生活中最常用金属之一。 Y 的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是A离子半径： X> Y > ZB X 和 Y 的简单离子在水溶液中不能大量共存 C四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性DW 与 Z 两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物10下列关于有机物的说法正确的是A聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B 甲基环己烷（）的一氯代物共有 4 种C葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质11铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 A使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应

3、 B原电池工作时， Cu 电极流出电子，发生氧化反应22C原电池工作时，总反应为ZnCu2 Zn2 CuD原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重12某化学小组设计如下装置探究Cu 与稀 HNO 3反应的产物，下列说法正确的是B的作用是净化中导出的气体C中气体为红棕色，证明 Cu 与稀 HNO 3反应生成 NOD用 NaOH 溶液吸收 NO ，防止污染13常温下，往 V1 L 0.2 mol L ·1的二元弱酸 H2A 溶液中逐滴加入 V2 L等浓度的 NaOH 溶 液，已知 V1V 2时溶液显酸性。下列有关说法正确的是AV1V2时： c（H 2A） > c（A 2 ）2 1B

4、溶液显中性时： c（A2）c（HA）c（H2A）<0.1 mol L·1C在 NaOH 溶液滴加过程中，水电离出的 c（OH ）逐渐增大D随着 NaOH 溶液不断加入， 先逐渐增大后逐渐减小27（ 15 分） 甲、乙、丙、丁、戊五种物质存在如下转化关系（反应条件已略去），请回答下列问题：1）已知甲为黑色固体，乙为常见浓溶液。 若乙是常用液体干燥剂，丙和丁通常是气体，丙大量排放会导致温室效应。丙的 电子式是 ，鉴别丙和丁的实验试剂是 。 若丙是一种黄绿色气体，写出反应的离子方程式 ，该反 应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。2）已知甲为黑色固体，丙为红色金属单质。 若乙是一种常

5、见气态氢化物，其水溶液呈碱性，写出上述反应的化学方程 式。 若乙是一种常见有机物，其75%的水溶液常用作医疗消毒液，写出该有机物的结构简式 。3）已知该转化为氯碱工业的主要反应。电解过程中应使用饱和的电解液，其理由是 。电解 1 L 电解液，若在阴、阳两极产生的气体体积分别为V1 L、V2 L （标准状况下），且 V 1>V 2，假定气体溶解和溶液体积变化忽略，则电解所得溶液的c（OH ）1为mol ·L 。28（ 14 分）某化学兴趣小组为制备少量 Na2CO3 进行如下实验。（ 1）写出甲瓶中发生反应的离子方程式：。（ 2）乙瓶中的试剂是，其作用为 。（ 3）丙中锥形瓶内液

6、体的配制方法是：在锥形瓶中加入20 mL 浓氨水，再加入 8g 食盐，塞紧橡皮塞，振荡，过滤，得到含氨的饱和食盐水。步骤中振荡时塞紧橡皮塞的目 的是 。（ 4）已知：（i ） 35以上 NH 4HCO 3 会分解；（ii）丙中锥形瓶内存在以下平衡： NH3+ CO 2+H 2ONH 4HCO 3NH 4HCO 3+ NaClNaHCO 3+ NH4Cl丙中采用水浴加热的目的是 ； 水浴温度过高， NaHCO 3 产率降低，原因是。（ 5）将制得的 NaHCO 3转移至坩埚中，充分加热获取Na2CO3产品。准确称取 2.400 g 该产品于烧杯中，加入少量水溶解，冷却，配成 250 mL 溶液。

7、移取 25.00 mL 于锥形 瓶中，加 20 mL 水及 2滴酚酞，用 0.1000 mol ·L 1盐酸滴定至终点， 三次平行实验平 均消耗盐酸的体积为 20.00 mL 。滴定终点的判断标志是 ；产品中 Na2CO3 的纯度为。29（ 15 分）烟气的成分复杂，其综合治理和利用是重要的科研课题。 烟气中 CO2 的吸收与利用。（ 1）科学家提出利用 FeO 可吸收烟气中 CO21已知： C（s）2H2O（g）CO2（g）2H2（g） H 113.4 kJ m·ol113FeO（s） H 2O（g）Fe3O4（s）H2（g） H 18.7 kJ m·ol1写出

8、用 FeO吸收 CO2生成 Fe3O4和 C 的热化学方程式：。2）据文献报道， CO2 可以在碱性水溶液中电解生成CH4，则生成 CH4 的电极反应式 实验室探究用氨水吸收模拟烟气3）烟气含 SO 2、NO 2，用氨水吸收后生成 （NH 4）2SO4和 N2。写出 NH 3·H2O 电离方程式：。室温时 pH=11的氨水，其物质的量浓度为mol·L 1。（已知 Kb=1.7 ×10-5）写出烟气吸收过程中化学方程式 。4）烟气含 CO2和 N2。在吸收塔中用 15%的氨水吸收烟气。 CO2 脱除率与烟气温度的 关系如下图所示：氨水吸收 CO2存在平衡： NH3+

9、 CO 2+H 2ONH 4HCO 3。A、C两点的平衡常数分别为 KA、 KC，KAKC（填“>”、“<”或“ =”）。若烟气中有 12%体积的 CO2，温度为 37时，将 VL 的烟气通入氨水，充分吸收 后，排出的烟气中 CO2 的体积为。 促使 CO2 脱除率在 CD 段再次升高的因素是 。A.温度B. CO2浓度C.氨水的浓度30（ 14 分）CsCl 在化学分析、电子工业和生物研究等方面都有很广泛的应用。某课外学习小组利用 浓盐酸分解铯榴石所获得的浸出液（含Cs+、Al 3+、Fe3+、Rb+、K+、Na+）设计下列流程制备 CsCl 产品。回答下列问题：0.0740.1

10、47 mm 粒级，其目的是：1）利用浓盐酸分解铯榴石精矿时，将精矿磨细至2) “沉铯 ”得到 3CsCl·2SbCl3沉淀。依据物质组成分类方法， 3CsCl ·2SbCl3属于盐类中的(填盐类名称)已知盐酸浓度对 3CsCl·2SbCl3溶解度( s)的影响如下( 298K )：盐酸的物质的量浓度 c/ mol L·12.0864.0276.8759.85712.9216.203CsCl·2SbCl3 在 100mL 水中 s/g1.7781.3041.2171.2181.2581.333则“沉铯 ”适宜的盐酸浓度是mol·L3)

11、“水解 ”的化学方程式为。4) “除杂 ”时，通过控制氨水的量能分别得到两种沉淀。当滤渣中只有一种沉淀且滤液中 c(Fe3 )1.0 ×10 5 mol ·L 1时，滤液中 c(Al 3 )<mol·L 1。已知： Al(OH) 3、Fe(OH)3的 K sp分别为 1.0 ×10 33、 4.0 ×1038 5) “净化 ”是为了除去少量的 Sb3+。写出生成硫化物的离子方程式： 。用少量 H2S 的水溶液洗涤滤渣，洗涤液合并到滤液中。检验滤渣是否洗涤干净 的方法是 。若不洗涤滤渣将导致产品中 CsCl 产量 (填“偏高 ”、“偏低”或

12、“不变 ”)。参考答案7-13 CDACBBB27（ 15 分）（1）（2 分）品红溶液（或酸性 KMnO 4溶液等其他合理答案）（ 2 分）MnO 24H2ClMn2 Cl22H2O（2分）1:2（1 分）（2） 3CuO2NH 33CuN23H2O（2分）CH3CH2OH（2 分）（ 3）增强溶液导电能力，降低氯气的溶解度（2 分）（ 2V 2 V1） /11.2（ 2 分）28（ 14 分）2 （ 1）CaCO32H Ca2CO2H2O（2 分）（ 2）饱和碳酸氢钠溶液（ 1 分） 吸收 HCl 气体（ 1 分）（ 3）防止氨气挥发（ 2 分）（ 4）均匀受热，便于控温（ 2 分）2 分

13、） NH 4HCO3分解，平衡向左移动（ 2 分）（ 5）当滴入最后一滴盐酸，溶液从浅红色突变为无色，且半分钟内不变色。 88.33% （2 分）29（ 15 分）（ 1） 6FeO（s）+CO 2（g）2Fe3O4（s）+C（s） H 76.0 kJ m·ol1（2 分）（2）CO28e6H2OCH48OH（2 分）（3） NH 3·H2ONH4+ + OH （2 分）0.06（ 2分）8NH3·H2O +2NO 2 4SO24（NH 4）2SO4N24H2O（2 分）（ 4）（ 2 分） 0.0042 V L （2 分） B（1 分）30（ 14 分）（ 1）提高铯榴石精矿的分解速率（ 2 分）（