化学方程式的计算中考经典题型带答案

1、化学方程式的计算中考经典题型带答案一、中考化学方程式的计算1.称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中,恰好完全反响后气体全部逸出,所得剩余物质的质量为100.2g生铁样品中的杂质不溶于水,也不与盐酸发生反响.试计算该生铁样品中铁的质量是多少.【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气.【详解】根据质量守恒定律,生成氢气的质量为：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g设该生铁样品中铁的质量是x,Fe+H2SO4=FeSO4+小562x0.2g56_x20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g.2.过氧化钙CaQ是一种化学增氧剂,其反响原理是2CaO

2、+2H2O=2CaOH?+02T请答复：2.88g过氧化钙放入足量水中,完全反响后,生成氧气的质量是多少？【答案】0.64g【解析】【分析】【详解】设2.88gCaQ完全反响生成O2的质量为x2CaO22H2O=2CaOH2O2144322.88gx1442.88g32一xx=0.64g答：完全反响可生成0.64g氧气.3.酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容.1盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质,是由于它们在水溶液中都解离出填离子符号.(2)“8肖毒液可有效杀死新冠病毒,某“84肖毒液瓶体局部标签如下图:弘捎毒液1有效成分】NaOO【规格】1000mL质量分数37.25%【密度】1.2g

3、/cm5该瓶84肖毒液中NaClO的质量为go工业可用氯气和氢氧化钠溶液反响来制取NaClO,同时生成食盐的主要成分和水,写出该反响的化学方程式(3)实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液,为确定其成分,小组同学进行了如下探究.卖靖方案-：特检澧港港淌加无色口变红加嗡速.白色沉淀英检方鬃二：待检涮港港上层清浦白色沆加清加无色甑酎港港变红根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么;实验方案一不能准确确定溶质成分,请说明理由实验室为预防NaOH溶液变质,可采取什么举措(4)某固体物质中可能含有NaCkBaCL、NaOH中的一种或几种.某校课外小组同学为了探究其成分,取该固体物质30g完全溶于水

4、中,测得溶液的pH为7,然后将70g某稀硫酸参加该溶液中,充分反响,所加硫酸的量与产生沉淀的关系如下图.请根据图示及相关知识答复下列问题.,沉沈小童遗区3.一一!/05070该固体物质中一定不含有的物质是(化学式).这种稀硫酸中溶质的质量分数是?【答案】H+447C2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性,都能使无色酚酬:变红密封保存NaOH19.6%【解析】【分析】【详解】(1)酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物,盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质,是由于它们在水溶液中都解离出氢离子,故填：H+(2)NaClO的质量为1000mLX1.2g

5、/mLX37.25%=447做填：447；氯气和氢氧化钠溶液反响生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO,故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO(3)氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反响生成碳酸钠和水进而变质,故氢氧化钠溶液需要密封保存,氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质,溶质为氢氧化钠；部分变质,溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质,溶质为碳酸钠；氯化钢可以和碳酸钠产生白色沉淀,实验方案二加氯化钢产生白色沉淀说明有碳酸钠,取上层清液加无色酚配变红说明溶液中有氢氧化钠,实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚配都会变红

6、,由于碳酸钠溶液是显碱性的,也能使无色酚酗:变红,滴加氯化钢产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠,至于是否含有氢氧化钠无法确定,故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性,都能使无色酚酬:变红；密封保存；(4)pH等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x,由图可知当参加50g稀硫酸时恰好完全反响BaCl2H2SO4=BaSO42HCl9823350gx23.3g98_50gx23323.3gx=19.6%答：稀硫酸溶质质量分数19.6%.4.配置溶液、计算练习(1)实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液,该实验中需要准确量取水毫升.假设某学生用量

7、筒取水时,面对刻度线仰视凹液面最低处,那么其所配制溶液中NaCl的质量分数5%(填大“或=.(2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是.(写出解题过程)(3)某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表：实验次数工程凑L次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢r的质里/g0.40.40.4根据该同学的实验,试答复以下问题：上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反响时,消耗稀硫酸溶液的质量是g.该铜铁合金中铁的质量分数是(写出解题过程)第三次实验所得溶液溶质质量分数为?(

8、写出解题过程,结果保存至0.1%).【答案】952.5kg8056%33.5%【解析】【分析】溶液稀释前后溶质质量不变,铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,铜和稀硫酸不反响,第一次和第二次两个实验所加合金质量相同,而所加稀硫酸的质量不同,但最后产生氢气的质量相同,说明第一次和第二次两个实验中合金均反响完,第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比,合金质量加倍,而稀硫酸的质量减少,但产生氢气质量不变,20g合金反响完需要消耗稀硫酸80g.【详解】(1)配制100克质量分数为5%的食盐溶液,需要食盐的质量为100g5%=5g,该实验中需要准确量取水的质量为100g-5g=95g,需要准确

9、量取水的体积95g1g/mL=95mL.假设某学生用量筒取水时,面对刻度线仰视凹液面最低处,读数偏小,实际量取的水的体积偏大,溶液质量偏大,溶质质量分数偏小,故所配制溶液中NaCl的质量分数5%.(2)设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x80kg0.5%=x16%x=2.5kg故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg.(3)第一次和第二次两个实验所加合金质量相同,而所加稀硫酸的质量不同,但最后产生氢气的质量相同,说明第一次和第二次两个实验中合金均反响完,第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比,合金质量加倍,而稀硫酸的质量减少,但产生氢气质量不变,20g合金

10、反响完需要消耗稀硫酸80g,故合金里的铁恰好完全反响时,消耗稀硫酸溶液的质量是80g.设铜铁合金中铁的质量分数为xFe+H2so4=FeSQ+H256220gx0.4g56220gx0.4gx=56%故铜铁合金中铁的质量分数是56%.设生成硫酸亚铁的质量为yFe+H2SO4=FeSQ+H25615220g56%y56_15220g56%-yy=30.4g所得硫酸亚铁溶液的质量为20g56%80g0.4g=90.8g故第三次实验所得溶液溶质质量分数为双国100%33.5%90.8g【点睛】量筒读数时仰视凹液面最低处,读数偏小,实际量取的水的体积偏大,溶液质量偏大,溶质质量分数偏小,溶质质量=溶液

11、质量溶质质量分数,溶质质量分数溶质质量溶液质量100%.5.向64.9gCuSQ溶液中逐滴参加一定质量分数的NaOH溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图.求滴加恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数.40100加NmOH洛港的质量g【答案】7.1%【解析】【分析】【详解】设恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为x所得溶液的质量为64.9g+40g-4.9g=100gCuSO42NaOH=Na2sO4Cu(OH)2J14298100gx4.9g14298100gx4.9gx=7.1%答：恰好完全反响时所得溶?中溶质的质量分数为7.1%.【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程

12、式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.6.将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反响,放出气体的质量与反响时间的关系如下图.试求：H-质量完全反响后生成H2的质量.所用硫酸溶液中溶质的质量分数.【答案】0.4g19.6%【解析】【详解】(1)由图中可知,完全反响后生成H2的质量为0.4g；(2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为x,Zn+H2SO4ZnSQ+H2T,982x0.4g98x一=20.4gx=19.6g19.6g所用硫酸溶椒中溶质的质重分数=X100%=19.6%100g答：完全反响后生成H2的质量是0.4g.所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%.7.生铁是铁和碳的

13、合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中参加65.0g稀硫酸,恰好完全反响(假设杂质不参与反响).测得的实验数据如表：反响前反响后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算：(1)反响放出的氢气是多少?(2)生铁样品中铁的质量分数是多少.(写出计算过程)(结果保存一位小数)【答案】0.2g93.3%【解析】【分析】【详解】(1)据质量守恒定律可知,反响前后物质的总质量不变,反响放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；(2)设生铁样品中铁的质量为xFe+H2sO4=FeSO4+H2562x0.2g562一=

14、x0.2gx=5.6g生铁样品中铁的质量分数是:5.6g6.0g100%93.3%.8 .农业上,硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂.向200g硫酸铜溶液中逐滴加入40gNaOH溶液,恰好完全反响,如下图.请答复：【答案】235.14%【解析】【详解】(1)硫酸铜溶液和NaOH溶液反响生成氢氧化铜沉淀,恰好完全反响时沉淀就不再增加,根据题中图示,沉淀不再增加时参加氢氧化钠溶液的质量是40g,同时生成氢氧化铜沉淀的质量是4.9g,因此恰好完全反响时,溶液的质量为：200g+40g-4.9g=235.1g.(2)解：设参加反响的硫酸铜质量为x.2NaOH+CUSO4=Na2SO4+Cu(OH

15、)216098x4.9g160_x98一4.9g解得x=8g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：一8g100%=4%.200g答：(1)恰好完全反响时,溶液的质量为235.1g.(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4%.9 .维生素C含片是保健食品,下列图是XX牌维生素C含片的标签.XX牌维生素C含片主要原料】维生素c?OH30G等【保健功能】补充维生素C食用方法儿童每天0d95g,成大每日.一79ag储藏方法】密封、置阴凉处请计算：(1)维生素C的相对分子质量；(2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比;(3)维生素C燃烧生成二氧化碳和水,燃烧35.2克维生素C能产生多少二氧化碳?【答案】1769:

16、1:1252.8g【解析】【分析】【详解】(1)维生素C的相对分子质量为：126+18+166=176;(2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：(126):8:(166)=9:1:12；(3)解：设燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为X.点燃C6H8O6+5O26CO2+4H2O17626435.2gX17635.2g264-XX=52.8g答：上期烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为52.8g.10.某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品参加27g水完全溶解后,缓慢参加稀盐酸,同时测定溶液的pH.当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g.计算：(1)样品中氯化钠的质量分数.(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数.【答案】20%10%【解析】【详解】(1)假设样品中氯化钠的质量分数为x那么根据氢氧化钠和盐酸反响的关系得：NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.55g(1-x)36.5g10%40X36.5gX