鲁教版九年级化学全册同步练习：第八单元　第二节　第2课时　溶解度

1、.第八单元第二节第2课时溶解度一、选择题1在进展硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，以下条件必须控制的是温度溶质颗粒大小溶质质量溶剂质量溶剂种类A B C D220 时，取下表中的四种物质各20 g，参加到100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是常见物质的溶解度20 物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度/g7.431.636.0203.9A.氯酸钾 B硝酸钾 C氯化钠 D蔗糖320 时，50 g水中最多能溶解0.8 g A溶质，那么A溶质属于A易溶物质 B可溶物质C微溶物质 D难溶物质420 时，将36 g NaCl完全溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液。以下有关表达中正确的选项是A20 时，

2、NaCl的溶解度为36B在100 g水中溶解36 g NaCl就到达饱和状态C向该溶液中再参加2 g固体NaCl，那么溶液质量为138 gD向该溶液中参加10 g水，那么溶液变成不饱和溶液5下面两个实验的目的是探究影响物质溶解性的因素，关于该实验以下说法正确的选项是实验一实验二A.实验一的目的是探究溶剂的性质对硝酸钾溶解性的影响B实验一需要控制一样的变量是水的体积、硝酸钾的质量C实验二是探究溶质性质对物质溶解性的影响D实验二不需要控制一样的变量是水和酒精的质量62019·临沂甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9K1所示。以下说法正确的选项是图9K1A20 时，甲溶液的溶质质量分数一定

3、比乙溶液的大B将40 时甲的一定量饱和溶液降温至20 ，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 时，分别在100 g水中各参加30 g甲、乙，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液72019·宁波20 时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐参加到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712以下说法错误的选项是A20 时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClB用蒸发的方法可

4、以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925D一样温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关830 时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20 ，另一份参加少量生石灰，温度仍保持在30 。那么两种情况下均不改变的是A溶剂的质量 B溶质的质量C溶质的溶解度 D溶液的溶质质量分数二、填空题92019·重庆将80 g M物质参加50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图9K2所示，按要求填空。图9K21A点时，该溶液的溶质质量分数为_。2A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_填字母。3在40 时，M物质的溶解度为_g。假设保持溶剂的质量

5、不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_。102019·绥化图9K3中为甲、乙两种物质均不含结晶水的溶解度曲线图。请答复以下问题。图9K31在10 时，甲的溶解度_填“>“<或“乙的溶解度。2在20 时，向盛有50 g水的烧杯中参加25 g甲物质，充分搅拌后溶液质量是_g。3取乙进展如图所示的实验，其中属于饱和溶液的是_填字母，下同，溶质质量分数最大的是_。11“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。实验目的 探究影响固体物质在水中溶解度的因素。实验内容 1溶质种类的影响分析：在实验中要改变的因素是

6、溶质的种类；要保持不变的因素是_。实验步骤实验现象实验结论30 时，用量筒各取5 mL蒸馏水分别参加两支试管中，再分别参加KNO3、CaOH2各2 g，振荡，观察各物质溶解情况试管中KNO3全部溶解，试管中有较多CaOH2未溶解在_保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度_2温度的影响以KNO3为例分析：在实验中要改变的因素是_；要保持不变的因素是溶质的种类及质量、溶剂的质量。实验步骤实验现象实验结论用量筒各取5 mL蒸馏水分别参加两支试管中，再分别参加5 g KNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在50 ，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况试管中有大量KNO3未溶解，试管

7、中KNO3全部溶解在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度_填“相等或“不相等2019·武汉硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图9K4所示。图9K41t1 时，硝酸钾的溶解度为_。2t1 时，将50 g硝酸钾参加50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。3t2 时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_。4将t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g 分别蒸发10 g水，然后降温至t2 ，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，以下说法正确的选项是_填字母。A都是饱和溶液 B溶液质量a<bC溶质质量ab D溶剂质量a<bE溶质的质量分数ab

8、详解详析1C解析 影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度等，而溶质颗粒的大小只是影响溶解速率的快慢，对溶解性没有影响，因此在探究硝酸钾与氯化钠的溶解性的大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类。2A3.C4.D5B解析 实验一中硝酸钾在低温下不溶，加热继续溶解，说明物质的溶解性与温度有关；实验二中氯化钠不溶于酒精，而溶于水，说明物质的溶解性与溶剂种类有关；实验二的变量是溶剂种类，其他量必须一样。6D解析 20 时，甲和乙的溶解度一样，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数一样，假设溶液不饱和那么溶质的质量分数无法比较；将40 时甲的一定量饱和溶液降温至20 ，有晶体析出

9、，溶液质量一定会变小；温度大于20 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，温度小于20 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，没有指明温度无法比较两物质的溶解度。7A解析 分析四组数据可得出，20 时50 g水中最多溶解18 g氯化钠，即68 g饱和溶液中含有18 g氯化钠；不饱和溶液通过蒸发溶剂可变成饱和溶液；第二组所得溶液中溶质和溶剂的质量比18 g50 g925；溶解度是一定温度时100 g水中最多溶解溶质的质量，与水的质量无关。8D解析 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，冷却后的石灰水中溶质、溶剂、溶液的质量、溶质质量分数都不变，改变的是溶解度；参加少量生石灰，生石灰与水反响生成熟石灰，溶剂的质量

10、减小，部分溶质析出，溶质的质量减小，由于温度仍保持在30 ，仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，溶解度也不变。9150%2C3160降温结晶解析 1A点时，溶液质量为100 g，其中含水50 g，那么含M物质也是50 g，溶质质量分数×100%50%。2由图可以看出溶液温度越高，M物质溶解得越多，到40 时B点50 g水刚好全部溶解完80 g的M物质，再升温，溶液变成不饱和溶液，故C点对应的溶液为不饱和溶液。340 时50 g水刚好全部溶解完80 g M物质，那么此时M物质的溶解度为160 g; C点对应的溶液是不饱和溶液，假设保持溶剂质量不变，从C点对应的溶液得到M的晶体，

11、溶液温度要降到40 以下才可能有晶体析出。101>2703ACB111温度、溶剂的质量、溶质的质量温度不同2温度不相等直击中考125 g220%3蒸发结晶4ABDE解析 1根据图示可知，t1 时，硝酸钾的溶解度为25 g。2t1 时，硝酸钾的溶解度为25 g，即50 g水中最多只能溶解12.5 g硝酸钾，所得溶液中溶质的质量分数×100%20%。3氯化钾的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾可采用蒸发结晶的方法。4t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温都会析出晶体，所得溶液为饱和溶液；硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钾大，且t3 时蒸发一样质量的