鲁教版九年级化学全册同步练习：第九单元　第二节　第2课时　金属与盐溶液的反应

1、.第九单元第二节第2课时金属与盐溶液的反响一、选择题12019·江西江西省明代科学家宋应星所著的?天工开物?中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是A金 B铜 C铁 D锌22019·成都如图15K1所示，有关说法错误的选项是图15K1A铝丝需要用砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：AlCuD反响的化学方程式为：AlCuSO4=CuAlSO432019·临沂有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反响，Y、Z在常温下几乎不与氧气反响；假如把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z外表有银析出，而Y没有变化。根据

2、以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的选项是AXYZ BXZYCYZX DZYX42019·武威2019年春季，在张献忠沉银现场，考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币、银币光亮如初，铁刀、铁矛锈迹斑斑。以下说法不正确的选项是A金、银、铜、铁都是重要的金属资源B金、银的化学性质比铜、铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序5在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中参加一定量锌粉，反响停顿后过滤，向滤液中插入干净的铁丝，铁丝外表无明显变化。以下分析正确的选项是A滤液

3、中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌6向一定质量的AgNO3和CuNO32的混合溶液中参加过量的锌粉，溶液质量随反响时间变化的情况如图15K2所示。以下说法正确的选项是图15K2A取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B图中bc段质量增加的原因是Zn与CuNO32溶液反响Cb点时混合液中金属离子有Zn2、Cu2，金属单质有Zn、Cu、AgDc点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同7将a g镁粉和铁粉的混合物参加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣。以下有

4、关说法中，不合理的是A滤渣的质量一定大于a gB假设滤渣中含有单质Fe，那么滤液一定是无色溶液C假设滤液中的金属阳离子只有Mg2，那么滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质D假设滤渣中只含有单质Cu，那么滤液中至少含有三种金属阳离子二、填空题82019·烟台据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，假设不进展有效回收利用，会造成宏大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni镍，银白色、Pd钯，银白色。图15K3是某工厂回收其中部分金属的流程图。假设流程图中各反响均恰好完全反响。：2CuO22H2SO42CuSO42H2O图15K31步骤中产生的气

5、体是_。2滤渣2中含有的金属是_。3步骤反响的化学方程式：_。4步骤回收的纯洁物B是_写化学式。5金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。9某化学兴趣小组的同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图15K4所示的实验方案。图15K41试管乙中观察到的现象是_，反响的化学方程式为_。2同学们经讨论后认为该方案可以优化，_试管的实验是多余的。同学们经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。3去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反响后的物质倒入同一个大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进展了如下探究：提出问题 烧杯中不溶物的成分是什么？实验探

6、究 向过滤得到的不溶物中加稀硫酸。假设无气泡产生，那么不溶物的成分是_。假设有气泡产生，那么不溶物中一定含有_，可能含有_。三、计算题102019·枣庄一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜不考虑其他物质，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理的方案。取100 g上述废液，向其中参加2.8 g铁粉，恰好完全反响，测得反响后溶液中溶质的质量分数为15%。求：1回收得到铜的质量为_g。2回收得到硫酸亚铁的质量是多少？写出计算过程12019·成都探究锌、铜、镁的金属活动性时，以下现象、分析或结论正确的选项是图15K5A盐酸的浓度可以不同B铜片外表有气泡C镁片的试管外表发烫

7、D活动性Cu>Zn>Mg22019·安顺 “愚人金实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，以下关于鉴别“愚人金与黄金的实验方案，合理的是比较硬度，硬度小的是“愚人金灼烧，外表变色的是“愚人金浸没在稀硫酸中，外表有气泡产生的是“愚人金浸没在硫酸锌溶液中，外表附着白色物质的是“愚人金A B C D详解详析达标稳固1D 2.D3B解析 X在常温下就能与氧气反响，Y、Z在常温下几乎不与氧气反响，说明X是最活泼的金属。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z外表有银析出，而Y没有变化，说明Z>Ag>Y，三种金属的活动性顺序为X>Z>

8、;Y。4C5D解析 根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为镁锌铁铜。在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中参加一定量的锌粉，锌不能置换出氯化镁中的镁，锌先置换出氯化铜中的铜，当氯化铜完全反响后，再置换出氯化亚铁中的铁；反响停顿后过滤，向滤液中插入干净的铁丝，铁丝外表无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜。滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，一定没有氯化铜；滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，一定没有镁。6B解析 在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量的AgNO3和CuNO32的混合溶液中参加Zn，与两种溶质依次发生以下反响：Zn2AgNO3=ZnNO322Ag65 216所以析出

9、银的过程是溶液质量减少的过程；ZnCuNO32=ZnNO32Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。在a点时，硝酸银没有完全反响，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀；bc段锌和硝酸铜反响生成硝酸锌和铜，溶液质量增加；b点时混合液中金属离子有Zn2、Cu2，金属单质有Ag；c点和d点表示锌和硝酸铜完全反响，所以溶质种类一样，金属单质种类也一样。7B解析 金属活动性强弱关系是MgZnFeCu，将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的CuSO4反响，当CuSO4完全反响后再与ZnSO4反响，当镁反响完全后，铁能与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜；根

10、据金属的相对原子质量可知，生成金属的质量大于参加反响的金属质量，所以滤渣的质量一定大于a g；假设滤渣中含有单质Fe，那么滤液中一定不含有硫酸铜，但可能含有硫酸亚铁，为浅绿色；假设滤液中的金属阳离子只有Mg2，那么滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质；假设滤渣中只含有单质Cu，那么滤液中至少含有三种金属阳离子。81氢气H22Sn、Pb、Ni3FeCuSO4=CuFeSO44FeSO45FeNiPd解析 1电路板中的金属，Sn、Pb、Fe等能与稀硫酸反响生成盐和氢气。2不能与稀硫酸反响的金属有Au、Ag、Pd、Cu四种；Ni不在滤渣1中，说明Ni能与稀硫酸反响，滤液蒸发结晶后得到纯洁物B，说明

11、滤渣2中除有铁置换出来的Sn、Pb外，还有金属Ni。3步骤是铁粉与滤液3发生的反响，滤液3是铜与稀硫酸、氧气反响生成的硫酸铜溶液，发生反响的化学方程式为：FeCuSO4=CuFeSO4。4步骤回收的纯洁物是FeSO4。5Ni能与稀硫酸反响，即Ni的活动性位于H的前面；纯洁物B为硫酸亚铁，说明Ni不在滤液2中，那么Ni一定在滤渣2中，即Fe能从NiSO4溶液中将Ni置换出来，即Fe的活动性比Ni强。91有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色FeCuSO4=FeSO4Cu 2丙Mg>Fe>Cu3铜或Cu铜、铁或Cu、Fe镁或Mg解析 1试管乙中铁粉与硫酸铜反响，现象是有紫红色物质析出，

12、溶液由蓝色变为浅绿色，反响的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu。2甲实验能证明镁比铁活泼，乙实验能证明铁比铜活泼，故两实验已探究出三种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu，没必要再做丙实验。3向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，假设无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜；假设有气泡产生，那么不溶物中一定含有铜和铁，可能含有镁。1013.22反响后得到FeSO4的溶液质量为：100 g2.8 g3.2 g99.6 g。FeSO4的质量为：99.6 g×15%14.94 g答：回收得到硫酸亚铁的质量是14.94 g。直击中考1C解析 利用金属和盐酸的反响来探究锌、铜和镁的金属活动性顺序时，要控制变量：金属的形状