浙江省嘉兴一中-学高三第一学期阶段性检测一(化学)

1、浙江省嘉兴一中2022-2022学年高三化学 2022年10月一单项选择题1 世界地球日主题是 倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园。以下做法与这一主题不相符的是A 对垃圾进行无害化、资源化处理B 提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C 大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2以下有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的选项是A .用10%的盐酸蒸发浓缩获得 30%的盐酸B .水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C .二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D .可用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液3 以下说法错误的选项是A 对滴有酚酞试液

2、的 CHsCOONa溶液加热，溶液的颜色将变深B AICI3溶液和NaAIO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al 2O3C 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D .加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热4 进行以下实验，由实验现象得出的结论错误的选项是选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至 70 C,溶液变澄清。C6H5ONa 溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3 溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去。Ca(CIO) 2 溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。再参加足量N

3、aOH溶液，又变浑浊。Ca(OH) 2 溶液5常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、B .使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32-、SO42C含有大量 CO32的溶液中：NH4+、Na+、SO42、CD . c(AI3 +) = 0.1 mol L1-的溶液中：Na+、C、HCO3、SO426设Na为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A .常温下，23g NO 2含有Na个氧原子B . 1 L pH=1的盐酸溶液中，含有 Na个HCI分子C .标准状况下，22.4 L CH 3OH含有Na个CH 3OH分子D .

4、0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反响，转移 Na个电子7 以下说法正确的选项是A .溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B .物质的水溶液浓度越高，那么溶液的密度越大C .单质的化学活动性越强，氧化性也越强D .相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强&某工业生产经过以下转化步骤：ch2=ch2 _C2H5-O -SQ3Hh2oH2SQ4C2H5OHHiSOj C2H5OH以下说法中不正确的选项是A .该过程是一种新的硫酸生产方法B . C2H5OSO3H具有酸性C .该过程中、是加成反响D.该过程中、是酯类的水解反响9. 某合作学习小组讨论辨析：将氯

5、气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物煤和石油都是可再生能源。A .B .C.10. 关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是上述说法正确的选项是D . A .用装置精炼铜，那么a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B .装置的总反响是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C .装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D .装置中的铁钉几乎没被腐蚀11. 以下有关实验的操作、原理和现象，正确的选项是A .减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体B 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C 纸

6、层析法别离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D 欲别离硝酸钾和氯化钠的混合物物质的量比为1:1，先将样品溶解，然后加热至外表出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体12 以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是A . NaOH(aq) + HCI(aq) = NaCI(aq) + 出0(1) H = - 57.3 kJ mo1,那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B . 2H2(g) + 02(g) =2H2O(g) H = - 483.6 kJ mol-1，那么氢气的燃烧热为 241.

7、8 kJ mol -1C . 2C(s) + 202(g) =2CO2(g) H = a、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = b,贝U a> bD .P (白磷，s)= P (红磷，s) H v 0,那么白磷比红磷稳定13.以下物质中其电子式可用x+丘抵表示的是A . HClOB. NaHSC. KOHD. KClO14 .常温时，KspMg(OH) 2 = 1.1 10-11,Ksp(AgCl) = 1.8 W-10,Ksp(Ag 2CrO4) = 1.9 10-12,Ksp(CH 3COOAg) = 2.3 W-3，以下表达不正确的选项是A .浓度均为0.2 mol

8、 L-1的AgNO3溶液和CHsCOONa溶液等体积混合一定产生CHsCOOAg沉淀B .将 0.001 mol L-1 的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol L-1 的 KCl 和 0.001 mol L-1 的 K2CQ4溶液中，先产 生Ag2CrO4沉淀C. c(Mg2+)为0.11 mol L -1的溶液中要产生 Mg(OH) 2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D .在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中参加 NaCI溶液，Ksp(AgCl)不变15. 三氟化氮NF3是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有：HF、NO和HNO 3。那么

9、以下说法正确的选项是A .反响过程中，被氧化与被复原的元素的物质的量之比为2: 1B . NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被觉察C .一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D .假设反响中转移的电子数目为6.02 X023，生成NO气体16. 在 1100C, 定容积的密闭容器中发生反响：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mola >0,该温度下，以下有关该反响的说法正确的选项是A .假设生成1 mol Fe，那么吸收的热量小于 a kJB .假设升高温度，正反响速率加快，逆反响速率减慢，那么化学平衡正向移动C .假设容

10、器内压强不随时间变化，那么可以判断该反响已到达化学平衡状态17 以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A . Ca(ClO) 2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO _)>c(OH _)>c(H+)B .等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X _)>c(OH _)=c(H+)C 常温下，将的盐酸与的氨水混合，所得溶液中：c(C)>c(NH 4+)> c( NH3 H2O)>c(OH _)>c(H +)D .将的Na2S溶液与的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2_)+2c(OH _)=2c(H +)+c(H

11、S _)+3c(H2S)18. Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体，测得反响后溶液的pH为1。假设反响前后溶液体积变化忽略不计，那么以下有关判断正确的选项是A .反响后溶液中存在 Fe3+和Fe2+B.气体是NO、NO2的混合气体C .反响后溶液中c(NO3)= 0.85mol L1D .反响后的溶液最多还能溶解19 .活性氮原子与二氧化氮反响N+NO2同时有四组气体产物：N2O f +O f;2NO f;N2 f +2O f; N2 f +O2 f。测得产物气体平均相对分子质量为，第组产物所占比例为A . 13%B. 23%C. 33%D. 43%20.

12、CO和H2在一定条件下合成甲醇的反响为：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入 1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反响，5min时测得相关数据的关系如下列图。以下说法正确的选项是A .该反响的正反响的H>0B .反响进行到5min时，a容器中v正=v逆(» T t2 t5 T/r Si度分别为TZT3的密闭婕器中 反响均遊行到创皿】时甲聘的体积分埶C .减压可将b中的平衡状态转变成 c中的平衡状态D .到达平衡时，a、b、c中CO的转化率为 b>a>c二.填空题21.原子序数由小到

13、大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。1Z 原子的核外电子排布为 ;2化合物甲由元素 X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ;3由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反响，其离子方程式为。4离子化合物乙由 X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反响，又能与氯水反响，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反响，最多可生成气体标准状况。写出加热条件下乙与过量 NaOH溶液反响的离子方程式。5用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子

14、质量为43,其中氮原子的质量分数为,该氢化物的分子式为。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，那么该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。22. 复分解反响是中学化学中常见的一种反响类型。1在常温下测得浓度均为0.1 mol L1的以下6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反响，生成较弱酸和较强酸的盐,女口： 2CH3COOH+Na 2CO3=2CH 3COONa+CO2f +HO。依照该规律，请判断以下反响不能成立的是 填编号。A . CO2+H2O +2NaCI

15、0=Na 2CO3+2HCIOB. CH 3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCNFe2*。假设要确认其中的。根据这结论，。即铁和碳的合金进行了以下探究活动：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出X并收集到混合气体 Y。Fe2+，应选用选填序号。A . KSCN溶液和氯水B .铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D .酸性KMnO4溶液C. CO2 +H2O +C6H5ONa* NaHCO3+C6H5OHD. CO2 +H2O +2C6H5ONa* Na2CO3+2C6H5OH2根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol L一1的以下5种物质的溶液中，pH最小的是填编号，其pH值约为填

16、数值。 HCN CH3COOH HCIO4 HClO H2SO43 一些复分解反响的发生还遵循其它的规律。以下转化都属于复分解反响：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中参加饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反响，总结出复分解反响发生的另一规律 现将Na2S和Agl固体混合搅拌，那么反响的离子方程式 -23. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反响，某学习小组用碳素钢【探究一】1将已去除外表氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中, 观察，铁钉外表无明显变化，其原因是 。2称取碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分反响后得到溶液 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有SO

17、2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4 反响，然后Y中SO2的体积分数为 乙同学取560mL标准状况气体Y通入足量溴水中，发生 参加足量BaCl2溶液，经适当操作后得枯燥固体。由此推知气体【探究二】 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体 Y中还可能含有Qi和Q2两种气体，其中Qi气体，在标准状况下，密度为L 一1。为此设计了以下探究实验装置图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反响Y 气tt/Na J用于諛送J 气体反响物厂 和产物M 二亠晶红KMjiQ严'A4分析Y气体中的Q2气体是如何生成的用化学方程式表示3装置B中试剂的作用是5为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气

18、瓶M于选填序号。6如果气体 Y中含有Qi,预计实验现象应是 24. 假设AE均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的倍；结构分析说明A没有顺反异构体；A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为 1: 3。B在一定条件下能与 NaOH反响；E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。1D的结构简式为 2B在一定条件下变为 A的化学方程式为3AC的反响类型4 A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团。X经过下述变化可以生成 J, J能脱水缩聚成高分子化合物K。XFNaOH/HjO -GO3/Cu tHOd薩化制亠TAaI *J 化合物J中官能团的名称是 写出结构简式： I； 由J生成