浙教版酸碱盐综合复习中考

1、阳铭学堂个性化辅导教案提纲教师：锁老师 学生： 时间：2021 年4月_26_日 第 课时一、教学课题，教学目标：1、了解酸碱盐的物理性质、化学性质2、理解复分解反响及其条件3、酸碱盐之间的相互反响二、授课容与重点难点：1 、复分解的反响及反响条件2 、酸碱盐的相互反响三、教学流程与授课详案：一知识归纳：知识点1、酸酸一1.电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其 阳离子全部是氢离子的化合物 。3、常见的酸：盐酸 HCI HCI = H + + CI -硫酸 HSQ HSQ = 2H + SCU -硝酸 HNQ HNQ= H+ NQ-碳酸HCQ磷酸

2、HPQ醋酸CHCQQH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：1物质酸碱性：酸碱指示剂2溶液的酸碱度：PH试纸。二酸的通性1、 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。2、酸+ 碱=盐+ 水3HCI+ AI QH 3 = AICI 3+3H2Q 用胃舒平治疗胃酸过多"SQ +2 NaQH= NazSQ + H2Q3、酸+某些盐=新盐+新酸2HCI + CaCQ3=CaCI2 + H 2Q + CQ 实验室制取 CQ HCI + AgNQ3 = AgCI + HNQ 3 用AgNQ溶液和稀硝酸检验盐酸 H2SO4 + BaCI 2 = BaS04 + 2HCI 用BaC

3、"溶液和稀硝酸检验硫酸4、酸+金属氧化物=盐+水6HCI + Fe 2O3 =2 FeCI 3 +3 H 2O 用稀盐酸去除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液H2SO4 + CuO = CUSO4 + H 20 氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液5、酸+某些金属=盐+氢气Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2Zn + H 2SC4= Zn SO4 + H 2 实验室用于制 H三酸的个性1、盐酸HCI:盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸 因常含Fe而显黄色。2、硫酸 H2S0

4、:1浓硫酸有很强的 腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小 打溶液冲洗。2浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿着烧杯壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。3浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。4浓硫酸的吸水性：可做某些气体的枯燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。碱一1、碱：电离时生成的阴离子 全部是0H的化合物。二碱的通性：1、碱使指示剂变色， 碱使无色酚酞变红色。2、碱+ 酸=盐+ 水Ca OH 2 +2 HCI = CaCI 2 + 2H 20中和反响：酸和碱反响，生成盐和水的反响。实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好

5、完全反响。3、碱+某些非金属氧化物=盐+水2NaOH + C0 = Na 2CO + H 20Ca OH 2 + CO2= CaCO + H 2O CO能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2NaOH + SQ = NazSQ + H 20 工业上用碱溶液吸收 SQ等有害气体4、碱+ 某些盐=新碱+ 新盐3NaOH + FeCI 3 = Fe OH 3 + 3NaCI生成红褐色沉淀2NaOH + CuSO =Cu OH 2 + Na 2SQ 生成蓝色沉淀Ca OH 2 + Na 2C0 = CaCQ + 2NaOH工业上制取 NaOH三碱的个性1、氢氧化钠 NaOH:1俗称：烧碱、苛性钠。2易潮解

6、，易和空气中 CO反响而变质，故应密封保存。2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O3极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca OH 2 :1俗称：熟石灰、消石灰。2区分NaOH和Ca OH 2两种溶液的方法：方法一：分别通入 CO,变浑浊的是 CaOH 2溶液；CaOH 2 + CO2= CaCO + H 2O方法二：分别参加 NCO溶液，产生白色沉淀的是 Ca OH 2溶液。Ca OH 2 + Na 2CO = CaCOs + 2NaOH几种重要的盐一1、盐：由金属离子或 NH和酸根离子组成的化合物 。2、盐的分类：1盐酸盐氯化物NaCI 、CaCl2 等2硫酸盐 NazSQ

7、 、CuSC4 等3碳酸盐 NazCO 、CaCO、BaCO等4硝酸盐 KNO3 、Ba ( NO) 2 等(5)铵盐 NH 4CI 、(NH) 2SQ 等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCI不溶；硫酸盐中BaSQ不溶；碳酸盐只有NaCO、K2CO可溶。二几种重要的盐1、 碳酸钠NaCO :俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO 1OHO ,在枯燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。NetCO 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO :俗称石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCI :俗称食盐。三盐的通性1、某些盐和酸的反响；N&CO +2 H

8、CI= 2NaCI + H 2。+ CO22、某些盐和碱的反响；NazCO + Ca OH 2 = CaCOs + 2NaOH 工业上制取 NaOH 3、盐和某些盐的反响；NaCI + AgNOs = AgCI + NaNO 3 Na2SQ + BaCI 2 = BaSO4 + 2 Na ClNstCO + CaCI 2 = CaCQ3 + 2NaCI四复分解反响及其能否发生的条件1、复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反响。女口：NaCQ + Ca OH 2 = CaCQs + 2NaQH2、发生的条件：反响后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反响就能发生。五化学肥料按含 N

9、、P、K等营养元素分类1、 氮肥N： NHCI 、 NH 2SQ等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、磷肥P： Ca HPC4 2等。使作物根系兴旺，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。3、钾肥K:草木灰K2CQ等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、 复：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNQ除杂、枯燥问题1、原那么：不增不减易别离气体法或沉淀法2 、常用气体干燥、除杂的方法： 气体 除 杂 时最后除 水；气 体检 验 时首 先 验水导管-般长进短出检验H2中是否混有C02 一般选Ca0H2而不选用NaQH溶液原因:NaQH与 C02反响时无明显现象，不适合检验2

10、NaQH+C02=Na2C03+H20Ca(0H)2+C02=CaC03J+H20除去H2中混有较多的C02 一般选用Na0H溶液而不选用Ca0H2溶液原因：Ca0H2是一种微溶物质，溶液 中溶质的 含量 较少,不能吸收大 量C02)除水一般选浓硫酸、氢氧化钠固体、无水氯化钙等，检验水的存在一般选用无水CuS04CuS04+5H20=CuS04- 5H20)白色蓝色3、枯燥剂的选择：1、浓硫酸可枯燥酸性气体如：C02 S02 S03 N02HCI、)中性气体如：H2、02、N2、CQ不能枯燥碱性气体如：NH32 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、02 N

11、2、CQ不能枯燥酸性气体如：C02 S02 S03 N02 HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。有关酸碱盐的根底训练1. 2021*a州以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是C->CO->CO2 ：u-CuO->CuSO4 Ha2COj-*NaCl-NaNO3 gCaCOCaO-Ca COH) 2,B, (JJ©C,D, ®(g©2021mi以下对宏观现彖的微观解释不正确的选项是A CO与co?化学性质不同，是因为它们的分于构成不同B熔液与K0E溶厳都能使酚敢溶艇变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH

12、C金刚石利石墨物理性质存在差异'是因为它们的原子排列方式不同D温度计受热时*水银柱上丹，是因为汞原子受热时体积变大C2021达州阶去以下物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法沟正确的杲1选项物质括号内为杂质选用试剂操作方袪AC02 (CO)过量Ch点燃BCaO C CaCOs足量蒸憎水过滤r蒸发C阳口溶液IfeSft溶液适量陥CS溶液过滤DF丈h溶液CnCl2溶履足量铁粉过滤224广东以下险去杂质括号内的方法正确的选项是JA,匚0COi：通过灼热的氧化铜B 血0H溶液Na5CO5 r加适量稱盐酸C, MKI溶液盐酸：加热蒸授D.铁粉氧化铜粉末h参加足量稀硫酸2021某研究性学习小组在验

13、证“碱使酚酞试液变红的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜测与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜测：甲同学：可能是酚酞与 02发生了反响；乙同学：可能是 NaOH溶液与空气中的 C02发生了反响；丙同学：可能与 NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与有关写一条即可。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜测：1甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤L #NaOH溶液加热煮沸2,向冷却后的溶礦中滴人酚啦, 并滴一些槿物油在其上方设计这一步骤的目的实验现

14、象实验结论溶液变红过甲同学瘠想含儿红色洎填占1£确"或不正确)失 乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜测正确。请写出C02与NaOH溶液反响的化学方程式：。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是有关酸碱盐物质推断中考19通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系如图中的物质均为初中化学常 见的物质其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质：常温下，丁为黑色固体，戊为紫 色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G;农业上常用F改进土壤(如图中局部反响条件已省略).

15、答复以下问题：(1) D为；G 为.(2) H和E反响生成C和戊的化学方程式为 ：.(3) 工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反响来制取硅单质此反响的化学方程式为19. (6)t CftONHstj .丄 hoAfddgm CuO + CO = Cu + COiS1+-4HCI中考16如下图的是几种常见物质的转化关系，其中A、B C D E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物:丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反响可生成D.(局部反响物、生成物及反响条件己略去)请答复以下问题：(1) 乙的化学式为CO(2) 甲的化学式可能为 SO (只写一种)(3) 丙与乙反响的化学方程式为：Fe2Q+

16、3CO2Fe+3CO住H0(4) 写出A的一条用途：供应呼吸 .21 A、B C、D F分别为酸、碱、盐中的六种不同物质，它们都易溶于水，且有如下图的转化关系，G是一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀.(1) 试判断B的化学式：B.(2) 写出C与F反响的化学方程式21 . (1) H2SQ (2) NstSQ+Ba ( NO) 2 BaSQj +2NaNO黄冈36. (5分)老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反响可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反响时生成物中都含有硫酸铜和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳： 甲物质与盐酸反响时生成物中有NaCl和H2Q,甲物质可以是 和(请

17、填两种不同类别物质的化学式)；上述转化过程中，属于中和反响的化学方程式是 。(2)A、B、C D E都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如右图所示，反响条件均已略去。图中E的化学式是 ;假设A是化合物，反响 A + B tC+D的化学方程式是(1) NaQH; NaaCQ (其它合理的也可以，女口 Na、NaO NaHCQ等)；NaQH + HCl =NaCl + H2Q(2) Q ;中考17. A、B、C是三种常见的含钙化合物.它们之间有如下图的转化关系(局部产物略去)(1) A物质的化学式是，B物质的俗称是，C物质的名称是.(2) 向A的块状固体上滴加水，

18、观察到大量的水蒸气产生，该现象说明.(3) 举出B物质在农业生产中的一种用途：.(4) 反响的化学方程式为，该反响可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是.(5) 反响的根本反响类型是，该反响前后碳元素的化合价(填“改变或“不改变)17. ( 1) CaQ 熟石灰(或消石灰)；碳酸钙.(2) 氧化钙与水反响放出大量的热.(3) 改进酸性土壤(或者杀菌消毒).(4) Ca ( QH 2+CQ=CaCQj +H2Q 生成白色沉淀.(5) 复分解反响；不改变.中考18、( 5分)构建物质之间相互反响的知识网络是提高学习效率的有效方法。以下图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别.的物质，相邻两种物质可发生化学反响，生成A、B、C D四种物质(局部生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C为单质。请答复以下问题：