沪教版九年级全册（全国版）第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第3课时）导学案（无答案）_第1页
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沪教版九年级全册（全国版）第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第3课时）导学案（无答案）_第3页
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文档简介

1、.第1节 构成物质的根本微粒第3课时 原子的构成、原子构造的表示 教学案教学目的：1、 认识核外电子排布情况；2、 知道核外电子排布规律；3、 知道原子构造示意图的画法，理解原子构造与元素性质关系。教学重点：1、认识核外电子排布情况；2、知道核外电子排布规律；3、知道原子构造示意图的画法，理解原子构造与元素性质关系。教学难点：知道原子构造示意图的画法，理解原子构造与元素性质关系。教学过程：探究原子的内部构造科学家研究发现：（1） 原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。两者所带的电量大小 ，电性 ，因此原子呈 。2 在原子中所占的体积极小， 在原子核外空间作高速运动。3原子核的体积虽然很小，

2、但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量很小，可忽略不计。6、原子的构成注：并不是所有原子都有中子，特例：氢原子没有中子。分析下表可以获得哪些信息？原子种类核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氢H1101氦He2222氮N7777氧O8888铁Fe26263026 铀U235929214392不同种类的原子，其核电荷数、质子数是 的。一个原子其核内质子数与中子数 。同种原子其 。一核外电子的运动状况：1、核外电子绕原子核做 ；2、原子核外的电子是 ； 3、原子核外的电子具有 ；4、核外电子的能量 。电子层 1 2 3 4 5 6 7离核远近：电子能量：二核外电子的排布规律 ：1每个电子层上

3、最多排 个电子； 2第一层最多排 个e ；第二层最多排 个e；3最外层最多排 个e第一层为最外层那么最多排 个e； 4据能量最低原理，先排满 ，再排 ，依次向外。 原子构造的简明表示2、原子构造示意图画法：（1） 画圆圈；2标核电； 3弧线呈扇面；4数字一条线。画出1-20号元素的原子构造示意图： 课堂练习：1、判断以下原子构造示意图的正误O Al F Na P Li2、用原子构造示意图表示：比镁原子少1个质子的原子；原子核只有1个质子的原子；核电荷数为18的原子；3. 绝大多数原子的原子核中含有A.质子、中子、电子 B.质子、电子C.中子、电子 D.质子、中子4.以下粒子构造示意图中,表示镁

4、原子的是5.以下对原子性质和组成的表达:原子是化学变化中的最小粒子 原子在不停的运动一切物质都是由原子直接构成的 原子核都是由质子和中子构成的原子不显电性其中不正确的选项是A.和B.和 C.和 D.只有4.原子是由居于原子中心的 和核外的 构成的,原子中带正电荷的粒子是 ;不显电性的粒子是 。 课后练习：1、原子构造中，以下等式成立的是 中子数=质子数 核电荷数=电子数 质子数=电子数 核电荷数=中子数A、 B、 C、 D、2、原子构造中一定含有的微粒是 A、质子、中子、电子 B、质子、电子 C、质子、中子 D、中子、电子3、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子，所有氢原子的各种性质和质量

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