鲁教版五四制九年级全册化学海水中的化学 单元巩固训练题

1、第三单元 海水中的化学一、选择题1.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（    ） A. 滤纸破了      B. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁      C. 液面高于滤纸边缘      D. 承接滤液的烧杯没洗干净2.下列各组离子，在同一溶液中能大量共存的是（   ） A. H+、Cl、HCO  

2、;     B. Na+、Ca2+、OH      C. Ba2+、Cl、CO       D. H+、Mg2+、SO 3.同学们在使用过氧化氢制取氧气之后，想要回收二氧化锰，下列说法错误的是(  ) A. 将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的操作是过滤         B. 

3、如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢C. 为了使过滤充分，过滤时，玻璃棒应该不停搅拌         D. 不考虑实验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同4.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展下列有关说法正确的是（）A. 沉淀池中的反应物共含有三种B. 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C. 图中X可能是氨气D. 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸

4、收，更多地析出沉淀5.下列离子在溶液中能共存的一组是（） A. Na+ NO3-OH-K+        B. H+ K+ NO3- OH-        C. H+ Na+CO32-K+        D. Ca2+OH-CO32-Na+ 6. 下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（） A. CuSO4

5、                               B. AgNO3                 

6、;              C. CaCl2                               D. Na2CO37.

7、下列反应属于复分解反应的是（   ） A. Fe+CuSO4FeSO4+Cu                                     B. CO2+2NaOHNa2CO3+H

8、2OC. Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH          D. H2CO3H2O+CO28.在自然界里不断发生这下列两个反应：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2和Ca（HCO3）2  CaCO3+H2O+CO2，于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、石笋和石柱等许多溶洞景观根据上述两个反应得出的正确结论（   ） A. 碳酸钙不溶水，但能溶于溶有CO2的水    &

9、#160;  B. 石灰水、钟乳石、石笋和石柱的主要成分是碳酸氢钙C. 碳酸氢钙中的碳元素只来自碳酸钙              D. 碳酸钙和碳酸氢钙的性质都很稳定9.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（   ） A. Cu2+、Na+、SO42、Cl-         

10、0;                       B. K+、Na+、CO32-、NO3C. OH-、CO32-、Ca2+、Na+                  &#

11、160;             D. Mg2+、Na+、OH、CO32-10.已知：Ca（HCO3 ）2 CaCO3+CO2+H2O下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（   ） ABCDA. A            

12、60;                              B. B                  

13、                         C. C                       

14、60;                   D. D11.下列图像不能正确反映其对应操作的是(   )ABCD在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应A. A    

15、60;                                      B. B          

16、                                 C. C               

17、60;                           D. D12.粗盐提纯实验中，要将颗粒状粗盐研碎，其主要作用是（） A. 观察粗盐中是否含有杂质             

18、;                       B. 观察经研碎后粗盐的颜色变化C. 认识并使用实验仪器研钵                    &

19、#160;               D. 加快溶解速率，缩短实验时间13.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（   ） A. NH4+  Cl-  K+  NO3-                 

20、;                           B. CO32-  Na+  Cl-  K+C. Fe3+  Mg2+  NO3-  Cl-        

21、60;                                D. Na+  Ag+  NO3-  Cl-14.下列净化操作，净化程度最高的是（） A. 静置      &

22、#160;                              B. 吸附                 

23、60;                   C. 过滤                             

24、;        D. 蒸馏15.某粗盐主要成分是NaCl，可能还有Na2CO3、Na2SO4 ， 为检验所含杂质的成分，进行了如下实验： 取少量样品，加水溶解滴入稀盐酸继续滴入氯化钡实验过程实验现象全部溶解有气泡产生根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na2SO4判断均正确的是（   ） A. 有白色沉淀生成，一定有Na2SO4            &

25、#160;   B. 先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na2SO4C. 无白色沉淀生成，一定没有Na2SO4             D. 无论有无白色沉淀生成，均可能有Na2SO4二、填空题 16.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：实验过程中加入过量的K2CO3的目的是_，X溶液中溶质是_ ，加入该物质发生反应的化学方程式_  实验过程中发现过滤速度较慢，可

26、能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是_ 本实验中蒸发是为了除去_ （填化学式）若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量_（填编号）a大于80g        b等于80g        c小于80g        d无法确定 17.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”“夏天晒盐”说明了_  18.如图是实验过滤操作的示意

27、图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：_ ，_ （2）制作过滤器时，滤纸的边缘要_ 漏斗边缘（3）过滤时，烧杯口应靠在_ ，液面要_滤纸的边缘；漏斗下端的管口应紧贴烧杯的内壁的原因是_ （4）过滤时玻璃棒的作用是_  19.通过“铜绿”性质研究实验，我们可以观察到以下现象： 向“铜绿”中加入稀盐酸，可以发现产生大量_，绿色粉末逐渐消失，溶液变成_色加热“铜绿”，可以发现绿色粉末变成_色，试管壁上有水珠生成 20.现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有_可以

28、与乙组所有的溶液反应，乙组中只有_可以与甲组的所有物质反应 21.青海玉树地震、四川雅安地震，使我们中国人更加团结，当时水源遭到严重污染，自然界中的水本来就含有各种杂质，因此灾区中的水也就含有更多的杂质了，污染水可以用不同的方法进行净化下面是刘星同学设计的净水方法：上图所示 是用空饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器根据上述净化材料的特性，B层最好放置_；其中小卵石、石英沙的作用是_；如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么?_该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的作用是：_你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以

29、”）_将硬水变成软水 22.过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来如图是过滤操作示意图，请指出错误，并加以改正 错误之处：_改正方法：_23.在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等在这些物质中，可用作调味剂的是_，用作建筑材料的是_，可用来配制农药波尔多液的是_ 24.蒸馏是净化水的方法之一，下图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：（1）用酒精灯加热时要用其_（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。（2）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的_ ， 烧瓶中碎瓷片的作用是_。（3）冷却水从冷凝管的_（填“a”或“b”）口

30、进入。（4）蒸馏后收集到的蒸馏水是_（填“纯净物”或“混合物”）。（5）自制的简易净水器常常用到活性炭，主要是利用其具有_性。 25. 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡Ba（NO3）2溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况图线AB段对应的实验现象是_，C点处溶液中的溶质有_三、实验探究题 26.如图是与水有关的3个实验请回答下列问题： （1）A中烧瓶里的水只发生了_ 变化（填“物理”或“化学”） （2）B中试管1内气体的化学式为_ ；B中反应的化学方程式为_ 

31、（3）“直饮水”的主要生产流程为：自来水活性炭超滤膜紫外线直饮水，其中超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留从原理上说，此流程中超滤膜的作用与实验C中的_ 等材料是相同的 27.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等） 提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？资料准备20时，一些物质的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验交流与表达 （1）实验步骤和的目的是_；实验步骤

32、和的目的是_ （2）实验操作X的名称是_，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ （3）实验步骤的主要目的是_（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是_ （4）实验步骤中生成的沉淀D是_（填写名称） （5）实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是_；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是_ （6）反思与评价 有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法_（选填“可行”或“不可行”），理由是_ （7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_ （8）实验方案设计 为了完善原实验方案，你设计

33、的实验是_（仅写出补充部分的实验操作和现象） 四、综合题 28. 工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白： （1）操作的名称是_； （2）海水晒盐与上述操作中_的原理相同； （3）上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器的名称是_，用甲制取淡水可选用装置_（填序号），装置A中玻璃棒的作用是_29.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_等； （2）上述流程中，可循环利用的物质是_； （3

34、）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_。 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析】 过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破了、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯没洗干净，故答案为：B【分析】根据过滤时的注意事项解答2.【答案】D 【解析】 ：A、HCO3和H+可以产生气体二氧化碳和水，因此不能共存，故选项错误； B、Ca2+和OH可以形成微溶于水的氢氧化钙，因此不能共存，故选项错误；C、Ba2+和CO32可以形成碳酸钡沉淀，因此不能共存，故选项错误；D、三种离子相互间不能形成水、气体或沉淀，三种离子可以共存于同一溶液中，故选项正确；故选D【分析】根据离子在溶液中能大量共存必需满足：相互间不能形成

35、气体、沉淀或水进行分析3.【答案】C 【解析】 A、二氧化锰不溶于水，将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的步骤是过滤，不符合题意；B、如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢，不符合题意；C、为了使过滤充分，可以多过滤几次，但不能在过滤时用玻璃棒搅拌，易将滤纸破损，符合题意；D、二氧化锰不溶于水，在化学反应中用作催化剂，在化学反应前后质量不变，不考虑试验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据过滤是固体与液体分离的一种方法分析；进行过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”，要用玻璃棒进行引流。4.【答案】D 【解析】 ：A、沉淀池中

36、发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有四种物质，故A错；B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确故选D【分析】A、根据沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水；B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的反应物；C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑；D、根据氨气的水溶液显碱性考虑5.【答案】A 【解析】【分析】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子

37、或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的，可以据此分析并完成该题的解答【解答】A、Na+、NO3-、OH-、K+这四种离子不能反应生成沉淀、气体或水，故A正确；B、H+和OH-能够反应生成水，故B错误；C、H+和CO32-能够反应生成CO2 ， 故C错误；D、Ca2+和CO32-能够反应生成CaCO3 ， 碳酸钙为难溶性的物质，故D错误故选A【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，按照题目要求进行认真地选

38、择或解答即可6.【答案】C 【解析】【解答】解：A硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故能反应；B硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故能反应；C氯化钙与氯化钡反应不能生成沉淀、气体、水，故不能反应；D碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故能反应；答案：C【分析】根据各复分解反应的条件：必须生成沉淀或气体或水的两种物质才能发生反应，来判断反应是否能发生7.【答案】C 【解析】【解答】解：A、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误 B、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互

39、交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误C、Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确D、H2CO3H2O+CO2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误故选：C【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、碳酸钙是不溶于水的物质，但是在水中含有二氧化碳时能溶解，说明碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水，故A正确；B、碳酸氢钙是易溶于水的物质，钟乳石、石笋和石柱的主要成分不可能是碳酸氢钙，而是碳酸钙，石

40、灰水的主要成分是氢氧化钙，故B错误；C、根据CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2可以看出，碳酸氢钙中的碳元素还来自二氧化碳，故C错误；D、碳酸钙能与水和二氧化碳共同发生化学反应，而碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸氢钙的化学性质不稳定，故D错误；故选A【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中，碳酸钙是不溶于水的物质，碳酸氢钙是易溶于水的物质，碳酸氢钙受热易分解9.【答案】B 【解析】【解答】A、Cu2+为蓝色，与无色不符，A不符合题意；B、因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，不能共存，B符合题意；C、CO32-与Ca2+结合生成沉淀，不能共

41、存，C不符合题意；D、Mg2+与OH、CO32-结合生成沉淀，不能共存，D不符合题意.故答案为：B.【分析】本题考查的是离子大量共存，它的要求是不能生成沉淀，水、气体、，且不能发生氧化还原反应等，注意看清题目，题目中在无色透明溶液中能够离子之间要大量共存，那么首先排除A,C、D选项中，离子发生反应，故B正确10.【答案】C 【解析】【解答】解：A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确； B、化学反应前后，碳元素的质量不变，故B正确；C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量分数增大，但当碳酸氢钙完全分解后，

42、质量分数不再变化，故C错误；D、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，二氧化碳的体积增大，但当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳气体不再变化，故D正确；由于本题选择错误的，故选；C【分析】ACD、据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B、根据质量守恒定律分析；11.【答案】C 【解析】【解答】A、在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，则生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应结束后，沉淀不再增加；A不符合题意；B、等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁与硫酸反应生成的氢气较多，而锌较少，且镁反应较快；B不符合题意；C、向NaOH溶液中逐滴加入

43、稀盐酸，则溶液的PH应由大于7逐渐变为小于7；C符合题意；D、等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，粉末状的碳酸钙反应较快，块状的反应较慢，但最终生成的二氧化碳相同；D不符合题意.故答案为：C.【分析】本题有一定难度，分析化学变化中的数量关系，要根据化学反应的进程，逐步分析.其中金属与酸反应时，若金属在生成物中都是+2价的，则相对原子质量越小，反应产生的氢气越多.12.【答案】D 【解析】【解答】粗盐提纯实验中要将粗盐在溶解前放在研钵中研碎，能增大粗盐与水的接触面积，有利于加速固体的溶解，缩短实验时间故选D【分析】从固体颗粒的大小影响溶解速度进行分析本题，研碎了能增大与水的接

44、触面积13.【答案】A 【解析】【解答】A.各离子相互间不发生反应且没有带颜色溶液，A符合题意；B.氢离子和碳酸根离子不能大量共存，B不符合题意；C.铁离子为黄色溶液，C不符合题意；D.银离子和氯离子不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A。【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。14.【答案】D 【解析】【解答】解：A、静止：使不溶性杂质沉降并与水分层，从而除去其中的不溶性杂质；B、吸附：利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂

45、质和一些可溶性杂质吸附在表面，从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等；C、过滤：把液体与不溶于液体的固体分离，除去其中的不溶性杂质；D、蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质故选D【分析】根据静置、吸附、过滤及蒸馏这几种净化操作的原理与作用来分析并作出选择15.【答案】C 【解析】【解答】解：A、滴入稀盐酸时产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，如果稀盐酸不足，则碳酸钠过量，过量的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此有白色沉淀生成时，溶液中不一定含有硫酸钠，该选项说法不正确； B、如果溶液中含有硫酸钠时，加入氯化钡溶液时立即反应生成硫酸钡

46、沉淀，该选项说法不正确；C、如果溶液中含有硫酸钠时，加入氯化钡溶液时立即反应生成硫酸钡沉淀，因此无白色沉淀生成，一定没有硫酸钠，该选项说法正确；D、无白色沉淀生成，说明一定没有硫酸钠，该选项说法不正确故选：C【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠二、填空题16.【答案】为了使Ca2+完全沉淀；氢氧化钾或KOH；2KOH+ MgCl2=Mg（OH）2+2 KCl；滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（其它合理均可）；HCl   H2O；a 【解析】【解答】本题是一道以提纯为目的的

47、实验题，涉及了氯化钙和氯化镁的除去，试题难度适中。首先，三种氯化物均是能溶于水变成无色容易，故实验流程图的第一步加水，原理是溶解。加入过量碳酸钾溶液，会使氯化钙通过复分解反应变成白色沉淀，而有同学会误解为氯化镁是否也生成了碳酸镁沉淀呢？这里就注意了，碳酸镁是非常容易水解的，它还来不及沉淀就已经水解成其它物质了。所以这里加入过多的碳酸钾溶液是使氯化钙完全沉淀，同时生成了氯化钾，溶液中还有过多的碳酸钾。下一步实验是加入过量X溶液，从后面的过滤产物为氢氧化镁可以得出这种X溶液是氢氧化钾，反应便容易推导得到：2KOH+ MgCl2=Mg（OH）2+2 KCl；过滤后氢氧化镁、碳酸钾等沉淀后，溶液只留下

48、溶质有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，然后加入过量的盐酸的目的是使氢氧化剂、碳酸钾全部转化成氯化钾，最后蒸发就是除去过多的盐酸及水分。的过滤实验操作是重要的初中实验，过滤速度慢的原因有多个，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，也可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁而中间留有气泡等，还可以填写放置的滤纸为多层等；的提问非常典型，请同学们记住盐酸容易挥发，在蒸发过程中可变成气体离开溶液；中氯化钾固体提纯后质量的变化：如果从提纯角度分析，很多同学会认为原来的杂质除去了，质量肯定会减少选择c,这是没有认真审题的结果，非常明显这个除杂过程先后加的过量碳酸钾、氢氧化钾、盐酸等试剂都在除去原杂质的同时补充了大量的钾离子，

49、最后均以氯化钾形式析出，故提纯后得到的氯化钾固体质量会大大增加，所以正确的应选择答案a.【分析】仔细审题，明白每一步实验操作的目的和原理，方能将难题化简，从容解题。17.【答案】食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出 【解析】【解答】“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出故答案为：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时

50、一般采取降温结晶的方法18.【答案】集气瓶；量筒；低于；玻璃棒上；低于；防止液体四处飞溅；引流液体 【解析】【解答】（1）过滤时滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；（2）过滤时烧杯口紧靠玻璃棒，液面低于滤纸边缘，漏斗的下端为防止液滴四处飞溅要紧靠烧杯内壁；（3）过滤时玻璃棒的作用是引流液体故答案：（1）低于；（2）玻璃棒上；低于；防止液体四处飞溅；（3）引流液体【分析】（1）根据过滤时滤纸的边缘要低于漏斗的边缘解答；（2）根据过滤时烧杯口紧靠玻璃棒，液面低于滤纸边缘，漏斗的下端为防止液滴四处飞溅要紧靠烧杯内壁解答；（3）根据过滤时玻璃棒的作用是引流液体解答19.【答案】气泡；蓝绿；黑 【解析】【解答】

51、解：“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，向“铜绿”中加入稀盐酸，可以发现产生大量气泡，绿色粉末逐渐消失，溶液变成 蓝绿色加热“铜绿”，生成氧化铜、水和二氧化碳，可以发现绿色粉末变成黑色，试管壁上有水珠生成故答案为：气泡；蓝绿；黑【分析】“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，进行分析解答加热“铜绿”，生成氧化铜、水和二氧化碳，进行分析解答20.【答案】K2CO3；Ca(OH)2 【解析】【解答】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应，甲组中能与乙组中物质反应的是碳酸钾（K2CO3）；乙组中能与甲组中物质反应的是氢氧化钙Ca(O

52、H)2.故答案为：K2CO3；Ca(OH)2.【分析】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应.21.【答案】石英沙；过滤；不可以，降低净水效率(或过滤速度减慢等)；将A层物质与B层物质隔离；不可以 【解析】【解答】在自制净水器时上层放的是比较疏松的物质，把较大的不溶物过滤掉，再向下放入的物质比较细腻，可以把细小的不溶物过滤掉；如果将这两种物质位置颠倒，会将大量的不溶物聚集在最上边，使过滤速度很慢；纱布的作用是隔离开上下两种物质；简易净水器只能除去不溶性杂质，可溶性钙镁化合物不能除掉，所以不能把硬水软化【分析】在自制净水器时上层放的是比较疏松的物质，把较大的不溶物过滤掉，再向下放入的

53、物质比较细腻，可以把细小的不溶物过滤掉；如果将这两种物质位置颠倒，会将大量的不溶物聚集在最上边，使过滤速度很慢22.【答案】未用玻璃棒引流；滤纸比漏斗边高；漏斗远离烧杯壁；液体沿玻璃棒流入过滤器；滤纸比漏斗边应稍低；漏斗尖端紧靠烧杯内壁 【解析】【解答】解：为了防止倾倒液体时把液体洒落到漏斗外边，所以应该用玻璃棒引流；滤纸边缘要低于漏斗边缘5mm，而不能高于，若滤纸边缘高于漏斗边缘，则液体就会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过；漏斗尖端要紧靠烧杯内壁，不然滤液会飞溅 观察图示，可知有三处错误故答案为：错误：未用玻璃棒引流，改正：液体沿玻璃棒流入过滤器；错误：滤纸比漏斗边高，改正：滤纸比漏斗边应稍低；

54、错误：漏斗远离烧杯壁，改正：漏斗尖端紧靠烧杯内壁【分析】根据过滤操作的注意事项分析即可，过滤操作要遵循“一贴”“二低”“三靠”的 原则，一贴：湿润的滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁23.【答案】食盐；大理石；硫酸铜 【解析】【解答】解：食盐具有咸味，在生活中用于调味；大理石用于建筑业；硫酸铜用于农药，用来配制农药波尔多液 故答案为：食盐；大理石；硫酸铜【分析】在日常生活中我们遇到的盐的种类很多，其中有食盐、纯碱、小苏打等这些盐的用途是在中考中经常考察的点，所以要求学生熟记24.【答案】外焰  ；1

55、/3 ；防止爆沸；b ；纯净物；吸附 【解析】【解答】（1）用酒精灯加热时要用其外焰，因为外焰里面酒精和空气接触最充分燃烧最完全，放出的热量最多；（2）加热液体时液体体积不要超过容器容积的三分之一，否则即热沸腾液体容易冲出来，烧瓶中碎瓷片的作用是防止爆沸；（3）冷凝管中液体进入的方向和被冷凝的气体通入的方向相反；（4）蒸馏水只含有水分子是纯净物；（5）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的杂质。【分析】水的蒸馏和净化在教材上有介绍，所以这道题目是直接考查的基本知识点，考生注意平时多复习教材。25.【答案】产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4 【解析】【解答】解：硝酸钡和硫酸镁反应俗称硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀； 反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4 故填：产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4 【分析】硝酸钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁，根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题三、实验探究题26.【答案】（1）物理（2）H2；2H2O2H2+O2；（3）小卵石、石英砂； 【解析】【解答】解：（1）蒸馏过程中，只是水的状态发生改变，