2017年广东省广州市中考化学试卷-答案

1、广东省广州市2021年初中毕业生学业测试化学答案解析第I卷一、选择题1 .【答案】B【解析】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质,不需要发生化学变化就表现出来,因此,都属于物理性质 43, A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热,使周围温度降低,水蒸气冷凝成水滴,没有新物质生成,利用了物理性质,故 A错；B、汽油作燃料是利用汽油的可燃性,汽油燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,所以汽油作燃料利用了汽油的化学性质,故 B正确；C、铜作导线是利用铜 的导电性,利用了物理性质,故C错；D、石墨用于制铅笔芯是利用石墨的硬度小,属于物理性质,故D错,应选Bo2 .【答案】D【解析】A、氧

2、气可以支持燃烧,应选项说法正确；B、氧气不易溶于水,可用排水法收集,应选项说法正确；C、氧气能供应呼吸,可用于医疗急救,应选项说法正确；D、细铁丝在02中燃烧生成四氧化三铁,而不是F02O3,应选项说法错误,应选： Do 3.【答案】B【解析】A中只有一种元素,属于单质,故A错；B中有两种元素,其一为氧元素,属于氧化物,故 B正确；C中有四种元素,也含氧元素,但不属于氧化物,属于盐,故 C错；D中有三种元素,也含氧元素, 但不属于氧化物,属于碱,故 D错,应选B.4 .【答案】D【解析】A、同种分子性质相同, 不同分子性质不同, 故A说法正确；B、化学反响的实质：分子分成原子, 原子再重新组合

3、成新的分子,所以化学反响前后原子的种类和数目不变,故B说法正确；C、分子始终在不断运动,故C说法正确；D、干冰升华是由固态变为气态,分子间隔变大,故D说法错误；应选 D.5 .【答案】A【解析】A、工业废水需要处理达标后才能排放正确,预防水污染,应选项正确；B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸,在实验室中是蒸储,因此明矶可以使硬水转化为软水错误,应选项错误；C、蒸储海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误,电解水是化学变化；应选项错误；D、蒸储水是纯洁物,自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质,属于混合物,蒸储水、自来水都是纯洁物错误,应选项错误； 应选Ao 6.【答案】C【解析】A、由

4、粒子结构示意图可知,该元素原子核内质子数为11,该元素是一种金属元素,是钠,错误;B、根据在原子中：核电荷数 =质子数=核外电子数,那么可知该元素原子的最外层上有1个电子,错误；C、由粒子结构示意图可知,该粒子最外层电子层数为8,已到达相对稳定结构,正确； D、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,那么可知该元素原子的最外层上有1个电子,小于4个,在反响中易失去最外层电子,形成阳离子,该粒子可表示为X + ,错误；应选 Co7 .【答案】B【解析】A、燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反响,因此燃烧都放出热量,应选项说法正确；B、红磷的着火点较高,常温下在空气中不能自燃,应选项说法错误；C、炒

5、菜油锅着火用锅盖盖灭,隔绝氧气而灭火,应选项说法正确；D、木材燃烧必须到达木材着火点且与氧气接触,应选项说法正确；应选Bo8 .【答案】A【解析】A、检查装置气密性的方法： 把导管的一端浸没在水里, 双手紧贴容器外壁,假设导管口有气泡冒出,装置不漏气；图中所示操作正确；B、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误；C、浓硫酸具有吸水性,但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出,图中进气管与出气管的方向错误,图中所示装置错误；D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠的原那么,图中所示操作错误；应选： Ao9 .【答案】D【解析】A、氢氧化

6、钾属于碱,水溶液显碱性,pH大于7,错误；B、草木灰的主要成分是碳酸钾,溶液呈碱性,pH大于7,错误；C、生石灰与水反响,生成氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,水溶液显碱性,pH大于7,错误；D、硼酸水溶液显酸性,pH小于7,正确；应选 Do10 .【答案】A【解析】A、N ( NO 2)3的相对分子质量=14父4+16父6=152,故正确；B、N ( NO 2)3中氮元素和氧元素的质量比为(14父4):(16父2M 3)=7:12 ,故错误；C、N ( NO 2)3是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,D、N ( NO 2)3中氮元素的质量分数为每个N ( NO 2)3分子中含有4个N原子和6个O

7、原子,故错误;14 414 4 16 6,故错误,应选Ao11 .【答案】C【解析】A、铁片在海水中与水氧气和盐充分接触,易生锈,错误； B、钢是铁和碳的合金,属于混合物, 错误；C、铝片外表易生成一层致密的氧化膜,正确；D、合金的硬度大于纯金属,故纯铜硬度小于黄铜,错误；应选Co12 .【答案】C【解析】A、活性炭有吸附性,可以用作脱色制白糖,正确；B、小苏打能与盐酸反响,可以用于治疗胃酸过多,正确；C、碳酸氢俊含有氮元素,可以用作氮肥,错误；D、一氧化碳具有复原性,可以用于炼铁,正确.应选Co13 .【答案】B【解析】A、蔬菜和水果中富含有维生素,所以多吃果蔬可以补充维生素,故A说法正确；

8、B、葡萄糖不属于有机高分子,有机高分子的相对分子质量在几万、几十万到几百万,故B说法错误；C、加碘盐中含有碘酸钾可补充碘元素,故 C说法正确；D、一氧化碳与血红蛋白结合的程度比氧气与血红蛋白结合的程度强 200多倍,故D说法正确.应选 Bo 14.【答案】D【解析】A、CaO!总与水反响生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原那么,故 选项所采取的方法错误；B、CO和H2均能与灼热CuOE应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错；C、Na?SO4能与过量BaCl 2溶液反响生成硫酸钢沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化银过量的

9、,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误；D、Na?CO3能与足量稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂 原那么,应选项所采取的方法正确.应选： D.15 .【答案】D【解析】A、纯羊毛衫是用羊毛制成的,属于天然材料,应选项错误；B、木制桌椅是用木材制成的,属于天然材料,应选项错误；C、纯棉毛巾是用纯棉制成的,属于天然材料,应选项错误；D、尼龙绳是用尼龙制成的,尼龙属于合成纤维,合成纤维属于三大合成材料之一,应选项正确.应选：D.16 .【答案】C【解析】A、硝酸俊溶于水即吸热,又放热,但整体表现为吸热,故正确；B、乙醇易溶于水,形成均一、稳定

10、的混合物,属于溶液,故正确；C、饱和溶液转化为不饱和溶液时,溶液中溶质的质量分数可能保持不变,如一定温度下的硝酸钾的饱和溶液升温成为不饱和溶液时,溶液的溶质质量分数保持不变,故错误；D、氯化钠溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子,故正确；应选：Co17 .【答案】A【解析】A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地 扩散；一定不能把水注入浓硫酸中,应选项说法错误；B、硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫,硫的燃烧实验应在通风橱中进行,应选项说法正确；C、甲烷具有可燃性,点燃前要验纯,应选项说法正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可,禁止用一酒精

11、灯去引燃另一酒精灯,应选项说法正确.应选：Ao18 .【答案】B【解析】A、煤不属于清洁能源, 故不正确；B、C6.、He、水银都是由一种元素组成的纯洁物,都属于单质,故正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐,不属于碱,故错误；D、二氧化碳虽是含碳元素的化合物,但其性质与无机物相似,属于无机物,故错误.应选：Bo19 .【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,H2SO 4能使紫色石蕊溶液变红,其它酸能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的通性,应选项错误；B、氢氧化钠属于碱,能与酸发生中和反响,H2SO4能与氢氧化钠发生中和反响,其它酸也能与氢氧化钠反响生成盐和水,属于酸的通

12、性,应选项错误；C、浓硫酸具有脱水性,滴到白纸上使纸变黑, 其它酸滴到白纸上不能使纸变黑,不属于酸的通性,应选项正确；D、活泼金属能与酸反响生成盐和氢气,硫酸能与镁反响生成盐和氢气, 其它酸也能与镁反响生成盐和氢气,属于酸的通性,应选项错误.应选： Co 20.【答案】D【解析】A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中,铝丝外表会有红色物质出现,可知金属活动性：Al>Cu,故正确；B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝外表会有银白色物质出现, 可知金属活动性：Cu>Ag ,故正确；C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中,无变化,同样可知金属活动性：Al>Cu,所以由实验甲、乙、丙可知

13、金属活动性：Al>Cu>Ag ,故正确；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,实3甲中的 CuSO4改为CuCl2能完本钱实验探究,故错误；应选： Do第n卷二、填空题21.【答案】(1) D(2) CO 2(3)鸨酸；+6 A (4) H2WO4H2O WO3(5)置换反响【解析】(1)鸨合金材料属于混合物,应选D.(2)根据反响前后各原子的种类、数目不变可知,横线上的物质应是二氧化碳,故填：CO2.(3) H2WO 4读作鸨酸；根据在化合物中正负化合价代数和为零,氧元素显-2,氢元素显+1,设鸨元素的化合彳是x,贝U： (+1) M2+x+(-2)乂4=0

14、,贝U x=+6.故填：鸨酸；+6.A(4) H2WO4受热分解生成H2O和WO3, H2WO 4受热分解的化学方程式为 HzWO4= H2O+WO3.故 A填：H2WO4H2O+WO30(5) H2与WO 3在1000c条件下反响可得到金属 W和水,反响物是一种单质和一种化合物,生成物也是一种单质和化合物,该反响属于置换反响,故填：置换反响.22.【答案】(1)产生白色沉淀(2)Ok+CO 32OH(3) AC【解析】(1)碳酸钾和氢氧化钢反响生成白色沉淀碳酸钢和氢氧化钾,因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀.故填：产生白色沉淀.(2)由图中信息可知,C)表不K+,表不CO 32(3)碳酸

15、钾能和氢氧化钙反响生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾,和氯化钢反响生成白色沉淀碳酸钢和氯化AC.钾,因此以下物质能与 K2CO 3溶液反响产生类似上述实验现象的是Ca(OH) 2和BaCL.应选:23 .【答案】(1)饱和(2)45.8g100%100+45.8g(3)不变(4)(2) a点对应的溶液的质量分数45.8g X100% .145.8g(3)将a点对应的溶液升温到70 C,其质量分数不变,由于硝酸钾固体物质的溶解度,是随温度升高而增大的；故答案为：不变;(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的举措是：加溶剂或减质.参加蒸储水加热到 70C;减少溶质KNO3 (降温析出溶质K

16、NO3后,过滤,滤液恢复到 70C)【解析】(1) a点对应的溶液是饱和溶液,由于a点在溶解度曲线上；故答案为：饱和;24 .【答案】(1) Cu"Cl(2) SO3+H2O H2sO4(3)过滤;NaCl(4) CuCl难溶于水除去CuCl外表的水(预防 CuCl处于潮湿状态)(5) 99.5【解析】(1) “滤液1中除了 Na+、SO42外,还存在较多的离子是 Cu2弋Cl 0(2)产生的SO3迅速与水化合生成硫酸,该反响的化学方程式为：SOa+H2O=H2SO4 o(3) “操作a的名称是过滤,通过过滤把液体和固体别离； 本流程中可以循环利用的物质 (水除外)是NaCl. 故填

17、：过滤；NaCh(4)可用“水洗的原因是能够除去可溶性杂质,“醇洗的目的是可以除去水,预防在后续步骤中 CuCl变质.故填：能够除去可溶性杂质；可以除去水,预防在后续步骤中CuCl变质.64(5) 160g CuSO 4中铜兀素质量为：160gMx100%=64g ,由于硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜 160中,因此足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是：64g +(-64-x100%)=99.5g ,故填：99.5.99.525.【答案】(1) MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2(2)增大增大,变化明显；增大,变化不明显(3) C1 ： 0.680 C【解析】

18、(1)碳酸镒与稀硫酸反响生成硫酸镒、水和二氧化碳,反响的化学方程式为：MnCO3+H 2SO4 MnSO4 +H2O+CO 2.(2)矿酸比从1 ： 0.4至IJ 1 ： 0.8的过程中,矿酸的比例中酸的比例增加,稀H 2SO4的用量增大.由表格数据可知,当矿酸比从 1 ： 0.4到1 ： 0.6时,浸出率增大,那么 Mn2 + 浸出率增大,且变化明显；当矿酸比 从1 ： 0.6到1 ： 0.8时,Mn2+浸出率,浸出率增大,但变化不明显.(3)由比照实验数据可知,矿酸比均为1 ： 0.5时,温度升高,浸出率增大,但受温度的影响较小,主要受矿酸比的影响,那么矿酸比均为1 ： 0.6,比照3、4

19、两组数据,X应略小于91.8%, 87.6%是最有可能的数值.由比照实验数据可知,温度升高,浸出率增大,但受温度的影响较小,主要受矿酸比的影响,当矿酸比从1 ： 0.6到1 ： 0.8时,Mn2 + 浸出率,浸出率增大,但变化不明显,那么该工艺的最正确条件为：矿酸比1 : 0.6,温度为 80 Co三、实验题26 .【答案】(1)烧瓶；铁架台(2)预防暴沸(3)黑色固体慢慢变成红色【解析】(1) X是蒸储烧瓶,Y是铁架台；(2)蒸储时,蒸储烧瓶内参加几片碎瓷片的目的是预防液体暴沸；(3)在加热的条件下,一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳,氧化铜是黑色固体,生成的铜是红色固 体,所以观察到黑色

20、固体慢慢变成红色.A27 .【答案】(1) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(2) A；.2；大理石固体和稀盐酸；C或D；B(3) BD【解析】(1)高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气,要注意配平；(2)如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热,如果用氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取CO2 ,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热；用 NH 4CI饱和溶液与NaNO 2饱和溶液加热制氮气,因此需要加热；故答案为：A ; O?;大理石(或石灰石)；稀盐酸；C； D； B；(3)关于装置C和D的说法正确的选项是：装置 D发生反响时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中；装置 C和 D均可用于制取一定量的 H 2 ;故答案为：BD ;28.【答案】22.7；玻璃棒100mL (或 50mL)量筒(2) 80%(3) N【解析】1)解：设需37%的盐酸的体积为x100g 10%=37% 1.19g/cm3 x3x=22.7cm =22.7mL稀释过程中,除了