高中化学知识大全

1、高考化学需要记忆的知识总结1、 化学史：（ 1） 分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡；（ 2） 近代原子学说的创立者道尔顿（英国） ；（ 3） 提出分子概念何伏加德罗（意大利） ；（ 4） 候氏制碱法候德榜 （ 1926 年所制的 “红三角” 牌纯碱获美国费城万（ 5 ）国博览会金奖） ；（ 6） 金属钾的发现者戴维（英国） ；（ 7） Cl2 的发现者舍（ 8） 勒（瑞典） ；（ 9） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家张青莲；（ 10） 元素周期律的发现，（ 11） 元素周期表的创立者门捷列夫（俄国） ；（ 12） 1828 年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家维勒

2、（德国） ；（ 13） 苯是在 1825 年由英国科学家法拉第首先发现， （ 14 ） 德国化学家凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（ 15） 镭的发现人居里夫人。（ 16） 人类使用和制造第一种材料是陶2、 俗名 3无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO狄苏打：Na2s2O3石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4无毒）碳镂：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO胜石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2SO4 7H2O（缓泻齐U）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO4- 7H2O干冰：CO2

3、 明研：KAl （SO4）2 12H2O 漂白粉：Ca （ClO）2 、CaCl2 （混和物） 泻 盐：MgSO4 7H2O 胆研、蓝研：CuSO4 5H20 双氧水：H2O2 皓研：ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe203 磁铁矿： Fe304 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 （0H）2C03 菱 铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca （0H）2和CuSO4石硫合剂：Ca （0H）2 和 S 玻璃的主要成分：Na2Si03、 CaSi03、 Si02 过磷酸钙 （主要成分）

4、 ： Ca（H2P04）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2P04）2天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁镂（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2 （SO4）2 溶于水后呈 淡绿色 光化学烟雾：N02在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HN03浓HCl按体积比 1 ： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe203 或其它氧化物。 尿素：C0（ NH2）2 有机部分：氯仿：CHC13电石：CaC2电石气：C2H4 （乙快）TNT:三硝基甲苯 氟氯烧：是良 好的制冷剂，有毒，但破坏03层。酒精、乙醇：C2H50Hs解气成分（石油裂化）： 烯烧、烷煌、焕煌、H2s

5、C02 COo焦炉气成分（煤干储）：H2、CH4乙烯、 C0l?o 醋酸：CH3C00K油、三醇：C3H803石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 CH20福 尔马林：35%-40%勺甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 CH202葡萄糖：C6H1206果糖： C6H1206蔗糖：C12H22011 麦芽糖：C12H22011 淀粉：（C6H1005 n 硬脂酸： C17H35COO轴酸：C17H33C00HO旨酸：C15H31C00Ht酸：乙二酸 H00C- C00H（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO济口水，能使KMnO籁性溶液褪色）。4、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O

6、4黑色晶体Fe(OH)2 白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3 红褐色沉淀 Fe (SCN)3 血红色溶液FeO-黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色Fe2O3-红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)一白色 CuSO4- 5H2O-蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色Cu (OH)2 蓝色 Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液FeS-黑色固体BaSO4 、 BaCO3、 Ag2CO3 、 CaCO3、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀C12、氯水一一黄绿

7、色F2 淡黄绿色气体Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF 、 HCl、 HBr、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2-淡黄色固体 Ag3P04-黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2一无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3-无色固体(沸点度)品红溶液一一红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4 NO-无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体5、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4C1反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚醐）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；3、焰色反应：N

8、a黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红；4、Cu丝在C12中燃烧产生棕色的烟；5、H2在C12中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在C12中燃烧产生大量的白烟；7、P在C12中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO,产生黑烟；12、铁丝在C12中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃；14、 Fe（OH）2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO琳口浓HNO抻

9、钝化；16 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO渡黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰 CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。6、 考试中经常用到的规律：1 溶解性规律见溶解性表；2 常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围>红色甲基橙红色 中一橙色 > 黄色 酚醐无色石蕊红色> 蓝色3 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力) ： Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb

10、2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br - >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、 Au 除外)4 电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。例：C mol / L 的NaHCO溶液中：C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)5 物料平衡：某组分的原始浓度C 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。例： C mol /

11、 L NaHCO3 溶液中： C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)C mol / L Na2S 溶液中： C(Na+) = 2C = 2 C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。6 双水解离子方程式的书写： ( 1) 左边写出水解的离子， 右边写出水解产物； ( 2 )配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3) H、O不平则在那边加水。例：当NaCO3W A1C13溶液混和时：3 CO32- + 2A13+ + 3H2O = 2Al(OH)3J + 3CO2 ?7、写电解总反应方程

12、式的方法：( 1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。例：电解 KCl 溶液：KCl + H2O - H2 + Cl2 + KOH配平：2KCl + 2H2O = H2 ?+ Cl2 t +2 KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：( 1)按电子得失写出二个半反应式；( 2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)； ( 3 )使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 （ 放电 ） 时的电极反应。写出二个半反应： Pb - 2e- f PbSO4 PbO2 +2e- f PbSO4分

13、析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交 *法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原

14、反应：电子守恒用得多）10 、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体 > 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径： Si> C> O ） .12 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。13 、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。14、氧化性： MnO4- >CL2 >Br2 >F

15、e3+ >I2 >S=4（+4 价的 S）例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性16、能形成氢键的物质：H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH。17、含有10个电子的物质： CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+Al3+ 。18 、离子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（ 2）是否有弱电解质生成；（ 3 ）是否发生氧化还原反应；（ 4 ）是否生成络离子Fe（SCN）2 、 Fe（SCN）3 、Ag（NH3）+ Cu（NH3）42+ 等 ； （ 5 ）是

16、否发生双水解。19 、地壳中： 含量最多的元素是 O ； 含量第二的元素是 Si 含量最多的金属元素是 Al HClO4（ 高氯酸 ） 是最强的酸20、熔点最低的金属是 Hg（-38.9c）,;熔点最高的是 W（专3410c）;密度最小（常见）的是K;密度最大（常见）是 Pt。21、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。22、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 >苯酚 >HCO3-23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。24、取代反应包括

17、：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2 H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2H2O和耗O2量。26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CC14、氯仿、溟苯、CS2（密度大于水），煌、 苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂（HCNH2O葡萄清、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同

18、Cu（OH）2 反应）计算时的关系式一般为： CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH2O 4Ag J + H2CO3反应式为：HCHO +4Ag（NH3）2OH = （NH4）2CO3 + 4Ag J + 6NH3 ? + 2H2O28 、胶体的聚沉方法：（ 1 ）加入电解质；（ 2）加入电性相反的胶体；（ 3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。29 、聚合反应种种：（ 1 ）烯烃、二烯烃的加聚；（ 2 ）酚醛聚合；（ 3 ）羧酸与醇的聚； （ 4）成肽的聚合等。30、大气成分：N2:

19、78% O221%稀有气体 CO2 %31、污染大气气体：SO2 CO NO2,其中SO2 NO2形成酸雨。32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。33、在室温（20C）时溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的微溶；小于 0.01 克的难溶。34 、人体含水约占人体质量的2/3 。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H地元素。35、生铁的含 C量在：2%钢的含C量在：%2% 0粗盐：是 NaCl中含有MgCl2和CaCl2 ,因为MgCl2吸水，所以粗盐易

20、潮解。浓 HNO3&空气中也形成白 雾。固体NaOHffi空气中易吸水形成溶液。36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1, 98%勺浓硫酸的密度为：1.84g/cm3六、重要的化学反应方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 ?2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ?Cl2 + H2O = HCl + HClOCa(OH)2 + 2C12 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O4HC1(浓)+MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ?2KMnO4

21、 = K2MnO4 + MnO2 + 02r2KmnO4 + 16HCl (浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ? + 8H2O 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ?Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2OAl2(SO4)3 +6 = 2Al(OH)3 J +3(NH3)2SO4 2H2s + SO2 = 3S + 2H2OH2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S = Cu2S2H2SO4(浓)+ Cu = CuSO4

22、+ 2H2O + SO2 ?2H2SO4(浓)+ C = CO2 ? + SO2 ? + 2H2OSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H22H2O2 = 2H2O + O2?NaCO3 + SiO2 =Na2SiO3 + CO2 t 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 ?+ 2H2O3Cu + 8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO ? +

23、 4H2O4HNO3(浓)+ C = 2H2O + 4NO2 ? + CO2 ?Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ? + S J + H2OCu(NO3)2 = CuO + 4NO2 ? + O2 ?2AgNO3 = 2Ag + NO2 ? + O2 ? FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O33Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2FeO + 4HNO3(浓)=Fe(NO3)3 + NO2 ? + 2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32FeCl3

24、 + Cu = CuCl2 + 2FeCl22FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S J + 2HCl2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO34CuO = 2Cu2O + O2 ?CuSO4 + = Cu(NH3)4SO4 + 4H2O2Hg = 2Hg + O2 ? 2Ag2O =4Ag + O2 ?MgO + C = Mg + CO f FeCl3 +3H2O = Fe(OH)3 (胶体) +3HCl6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 +2FeBr32FeSO4 + 2HNO3(浓)+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2

25、 ? + 2H2O4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2SO2 + 2NH3 + H2O = (NH3)2SO3(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + SO2 ? + H2O CH2=CH2 + Br2 - CH2BrCH2BrnCH2=CH2> -CH2-CH2-n卤代煌同NaOH勺水溶液反应：C2H5Br + H OH f C2H5 OH + HBr卤代煌同 NaOH勺醇溶液反应：C2H5Br + NaOH> CH2=CH2 + NaBr + H2O2CH3CH2OH + O2> 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2O-&

26、gt; CH2=CH2 + H2OCH3CHO + H2> CH3CH2OH 2CH3CHO + O -> 2CH3COOHCH3CHO + 2Ag(NH3)2OH> CH3COONH4 + 2A g + 3NH3 + H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2> CH3COOH + Cu2O + 2H2OCH3COOH + HO-C2H-> CH3COOC2H5+ H2O CH3COOC2H5 + H2Of CH3COOH+ C2H5OH回答者： TQS1945 | 十三级 | 2009-4-28 20:38一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名 化学式金刚石、

27、石墨C酒精乙醇 C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca（OH）2生石灰 氧化钙 CaO醋酸（熔点，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH木酒精、木醇甲醇 CH3OH干冰 固态 CO2 CO2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3胆研、蓝矶硫酸铜晶体CuSO4- 5H2O氢硫酸H2S亚硫酸H2SO3盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸HCl水银 汞 Hg纯碱、苏打、面碱碳酸钠 Na2CO3纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3- 10H2O酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2氨水 一水合氨 NH3- H2O二、常见物

28、质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO、3NaCl、无水CuSO4铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO MnO2 Fe3O4 *KMnO衲紫黑色 3、红色固体：Cuk Fe2O3、HgO红磷4、淡黄色：硫。5、绿色：Cu2(OH)2CO效绿色6、溶液的颜色：凡含 Cu2柏勺溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。 (高锰酸钾溶液为紫红色)7、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色J: CaCO3 BaCO3(溶于酸)AgCl、 BaSO4

29、也不溶于稀 HNO3)等碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ;红褐色沉淀：Fe(OH)3, 白色沉淀：其余碱。8、 ( 1)具有刺激性气体的气体：NH3、 SO2、 HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体： 02、H2、N2、CO2 CH4 CO (剧毒)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。9、有毒的，气体：CO液体：CH30H固体：NaN02 CuS04何作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液 ) 。三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 和 HgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO42-

30、的化合物只有 BaS04, PbS04溶于水，AgS04散溶于水，其他都溶于 水。含CO32-的物质只有 K2CO3 Na2CO3 (NH4) 2CO3容于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶 于水。难溶性碱中Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 （包括 Fe（ OH） 2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2CaCO3 BaCO符。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物十水f酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化领、氧化钾、氧

31、化钙、氧化钠（碱性氧化物十水”碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、最简单的有机化合物CH4。9、相同条件下密度最小的气体是氢气。10 、导电性最强的金属是银。11、相对原子质量最小的原子是氢。12 、熔点最小的金属是汞。13 、人体中含量最多

32、的元素是氧。14 、组成化合物种类最多的元素是碳。15 、日常生活中应用最广泛的金属是铁。16 、唯一的非金属液态单质是溴；17 、最早利用天然气的是中国；18 、中国最大煤炭基地在：山西省；19 、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用） ；20、最早发现电子的是英国的汤姆生；21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如 Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不

33、能与物质组成元素混淆。3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+ 、 OH- ） ； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根） .4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。 ）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小” ） 。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和038、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴 离子。9 、 稳定结构

34、的原子最外层电子数不一定是8， 如氦原子。 （第一层为最外层2 个电 子） 。10 、 具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、 分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。11 、 （ 1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 （对不同溶质而言）（ 2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 （因为温度没确定，如同温度则一定） （ 3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（ 4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量

35、分数数值，即 S 一定大于 C 。12 、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。13 、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 （ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）14 、单质一定不会发生分解反应。15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4隹阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、 NH4+ 。18 、在化合物（氧化

36、物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物； 盐和碱组成中不一定含金属元素， （如NH4NO3、 NH3 、H2O;酸组成可能含金属元素（如： HMnO4叫高镒酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素 。19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO潞液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。21 、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、 NaHSO4溶液都显酸性，而

37、 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。22 、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、 Na2CO3、NaHCO3g液都显碱性，而 Na2CO3、NaHCO物盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。23 、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4） ；记住：碱性氧化物中只K2O Na2O BaO CaO能溶于水与水反应生成碱。24 、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7 ） ，非金属氧化物也不一定是酸性氧化

38、物 （如H2O、 CO、 NO） 。 常见的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（ SiO2 ）不溶于水。25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。CO与金属26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐） 。28 、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大

39、小与生成的金属的相对原子质量的大小。 “大换小增重，小换大减重” .29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。30 、凡常温下能与水反应的金属（如K、 Ca、 Na） ，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2? ; 2NaOH+CuSO4 =Cu（OH）0 +Na2SO4。31 、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32 、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33 、书

40、写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、 CH4.34 、 5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%,如NaCl、KNO3等；也可能大于 5% 如K2O Na2O BaO SO3等;也可能小于5%如结晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。相同条件下，CaO或Ca（OH）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小六、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、

41、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即 (1) 金属元素、 (2) 非金属元素、 (3) 稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、 (2)Fe2O3、 (3) Fe3O4 。8、溶液的特征有三个(1) 均一性； (2) 稳定性； (3) 混合物。9、化学方程式有三个意义： (1) 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； (3) 表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10 、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢

42、可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12 、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1) 赤铁矿 ( 主要成分为 Fe2O3)； (2) 磁铁矿(Fe3O4) ； (3) 菱铁矿(FeCO3)。13 、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14 、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15 、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： ( 1)升温、 ( 2 )加溶剂；不饱和溶液变.)饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而 变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂16 、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。17 、水污染的三

43、个主要原因： (1) 工业生产中的废渣、废气、废水； (2) 生活污水的任意排放； (3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18 、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2) 少数物质溶解度受温度的影响很小； (3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21 、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记

44、住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色： (1) 液态氧气是淡蓝色(2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、( 3 )氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26 、与铜元素有关的三种蓝色： (1) 硫酸铜晶体； (2) 氢氧化铜沉淀； (3) 硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠” ： (1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28 、三大气体污染物：SO2、 CO、 NO2。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内

45、焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则： (1) 不用手接触药品； (2) 不把鼻子凑到容器口闻 气体的气味； (3) 不尝药品的味道。31 、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。32 、工业三废：废水、废渣、废气。33 、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 。34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、 CO、 CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘） 。36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。38、使用酒精灯的三

46、禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。39 、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取） 、溶解。40 、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、 C、 H 。41、原子中的三等式：核电荷数 =质子数=核外电子数=原子序数.七、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才 100 斤金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子

47、，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面 的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”注意：单质铁在置换反应中总是变为 2 价的亚铁八、金属十酸“盐十H2?中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。3、物质的检验(1)酸(H+检验。方法 1 将紫色石蕊试液滴

48、入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H用在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上， 如果蓝色试纸变红，则证明H期勺存在。方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+W存在。(2)银盐(Ag+)检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag柏勺存在(3)碱(OH-)的检验。方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法 2

49、 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH购存在 方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH购存在。(4) 氯化物或盐酸盐或盐酸( Cl- )的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明 Cl- 的存在。(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的

50、试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42的存在。(6) CO32-或 HCO3的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3的存在。 SO42- 与 Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用 Ba(NO3)2 溶液检验并除尽SO42-,然后再用AgNO3溶液检验Cl-,因为若先加入AgNO3则AgNO3t SO42-反应生成AgSOB微溶物，因而分不清是 Cl-还是SO42-O这儿必须用Ba(NO3)2, 若用 BaCl2, 则引入

51、了 Cl- 。( 6)铵盐(NH4+) ：用浓NaOH容液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。九、金属十盐溶液f新金属十新盐中:金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。在金属十酸f盐十H2?反应后，溶液质量变重，金属变轻。十、物质燃烧时的影响因素：氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

52、物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。十一、影响物质溶解的因素：搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。十二、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。十三、原子结构知识中的八种决定关系：质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数） 因为原子中质子数=核电荷数。质子数决定元素的种类。质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数十中子数

53、=原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数V 4为金属，或=4为非金属，=8 （第一层为最外层 时=2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数V 4为失电子，或=4为得电子，=8 （第一层为最外层时=2）为稳定。原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数十四、初中化学实验中的“先”与“后”使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。氧化还原反应：用还原性的气体(如H2、CO还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热