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文档简介

1、1-1、 2研究物质的程序和方法同步测试一选择题1.当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质适宜采用的是()A NaOHB NaClC Ca(OH) 2D Na2CO32储存氯气的钢瓶,为防止腐蚀,装氯气前必须()A 清洗干净B 充入惰性气体C 充分干燥D 除去铁锈3矿泉水目前已成为人们常用的饮料,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充矿泉水出售,为辨别真假,可用下列的一种化学试剂来鉴别,该试剂是()A 酚酞试液B 氯化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液4氢气和氯气的混合气体遇强光照射时,会发生爆炸现象,并在瓶口形成()A.白烟B.

2、白雾C.白色烟雾D.棕色烟5下列物质中只含有Cl2 分子的是 ()A.氯水B.液氯C.盐酸D.食盐6.饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子: C12H2OCl-HClOH+减少的 是()A.B.C.D.7下列关于氯水的叙述,正确的是()A 新制氯水中只含Cl 2 和 H 2O 分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是C12D .氯水放置数天后pH将变小8把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是()A 溶液变红色B 溶液变蓝色C 溶液变紫色D 溶液先变红后褪色9下列说法错误的是()A 氯气是黄绿色的,氯离子是无色的B.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C.氯气有毒,

3、新制的氯水有漂白性,而氯离子既无毒也无漂白性D.氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢10下列关于钠的叙述错误的是()A.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B 用一般的化学还原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D 钠在自然界中燃烧生成氧化钠11下列说法不正确的是( )A 次氯酸滴在大理石上不会有气泡产生B 次氯酸显酸性,所以有杀菌漂白作用C 用自来水养金鱼时,需将水先晒一段时间,然后注入鱼缸中D 次氯酸与过氧化钠的漂白原理较相似12.漂白粉在空气中容易变质的原因是() A.CaCl 2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO) 2易与盐酸反应C.Ca(ClO) 2见光易分

4、解D.Ca(ClO) 2易与空气中的 CO2和水作用13 .下列物质在光照时不反应的是()A.氢气和氯气的混合气体B.次氯酸C.氢气和氧气的混合气体D.氯水14 .潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色,是因为它们均含有()A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.盐酸15 .将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,生成白色沉淀的是()A. HClB. K2SO4C. CuCl2D. MgCl 216 .取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是()钠先熔化燃烧放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧 后得到浅黄色固体A. B, C, D.17 .一小

5、块钠暴露在空气中一段时间,发生的反应是() 4Na+O2 = 2Na2O 2Na+O2= Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2OA. B. C. D.18 .下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 ()A. CuCl2 B. FeCl2C. AlCl 3 D. FeCl319 .氯化碘的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是()A . HI 和 HClOB . HCl 和 HIOC. HClO 3 和 HIOD. HClO 和 HClO 320 .自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,

6、不会产生明 显药品变质的是()A. NaOH B. FeCl2C. NaHCO 3D. FeCl3二.填空题21 .金属钠是 色金属,在空气中燃烧产物是 ,火焰呈 色.将一块钠用小刀能切开,说明钠很 ,将切开的小块钠投入水中,发生反应 的化学方程式为,现象是 ;在反应后的溶液中加入 FeCl3溶液,反应的方程式为 ,反应的现象是22 .在新制的氯水的各种微粒中:(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写, 下同); (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ; (3)能使紫色石蕊 试液显红色的是 ; (4)能使红纸褪色的是 ; (5)能使五水硫酸铜变蓝的 是; (6)能与NaHCO3溶液

7、反应放出气体的是 。23 .用金属钠制取 Na2O,通常采用下面的方法:2NaNO2 +6Na = 4Na2O + N2 试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因24 .向一试管中加入 2ml滴有无色酚酗:的蒸储水,再向试管中倒入1 ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用刀轻轻一切,便切开来,取其中的一小块,放入上述试管中, 可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触到水层就产生大量气泡,使钠块变成球状并向上浮, 同时水层变红色,然后, 钠又慢慢沉降到两种溶液的交界处,一接触到水层,立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复多次,直到钠反应完为止。根据本段描述,回答下列问题。(1)本

8、文中描述钠的物理性质主要有: (2)本文内容说明钠的一种化学性质是 ,该性质涉及反应的化学方程25 .铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中,必须考虑以下几点:水中需保持适量的。2;及时除去鱼排出的 CO2;防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质,其性能如下:过氧化钠(Na2O2):易溶于水,与水反应生成NaOH和。2;过氧化钙(CaO2):微溶于水,与水反应生成 Ca(OH)2 (微溶)和O2.根据以上介绍,你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中。原因26 .将一定量的钠投入到12.3g tC的水中,得到tC时的氢氧化钠饱和溶液15.

9、6g。试计(1)该温度下氢氧化钠的溶解度是多少?(2)反应掉的钠的质量是多少克?能力提高1 .下列叙述中正确的是钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠钠与硫直接化合,甚至爆炸钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜金属钠只有还原性,没有氧化性钠原子最外层上只有一个电子,所以在形成化合物时化合价总是+1价A.B.C. D.2 .下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产 物种类变化的是()A. Na 和 02B. Ca(OH)2 和 CO2C. Fe 和 HCl D. C 和 O23 .不纯的CuCl2样品13.5g与足量AgNO3溶液反应,得到沉淀 29g,则样品中可能混有 的杂

10、质是()A. BaCl2B. CaCl2C. KClD. AlCl 34 .下列变化不能直接实现的是()A( HCl) > B(Cl 2)>C(Ca(ClO)2)> D(HClO) > E(CO2)A. A-BB. B-CC. C-DD. DfE5 .浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl 2+2Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是()CO2 HCl H2O (g)O24.6g钠投入到95.6g水中,不考虑水的蒸发,所得溶液中溶质的 质量分数是()A. 4.6% B. 7.7% C. 8.0% D

11、. 10%7 .自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显 药品变质的是()A.NaOHB.FeCl2 C.NaHCO3D. AlCl 38 .向x盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸银溶液和稀硝酸,溶液中有白色沉淀生成, 根据上述实验现象判断 x盐可能是()A.亚硫酸钠 B.碳酸钠 C.硝酸钠 D.磷酸钠9 .下列实验操作中,溶液里无固体析出的是()A. MgCl2溶液中加入 Na的小颗粒C. KNO3稀溶液中加入 Na的小颗粒10 .将7.2gCO和H2的混合气体与足量 固体的质量增加()B.饱和Ca(OH)2溶液中加入 Na的小颗粒D.水中加入Na的小颗粒02充

12、分燃烧后,立即通入足量的 Na2O2固体中,D.无法确定3.5g固体,由此可判断其氧化产物A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2g11 . 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到A.只有 Na2OB,只有 Na2O2C. Na2O和 W2O2 D.无法确定12 .将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动13 .把11.5g钠投入m1g过量水中得到a g溶液,把12g镁投入m2 g过量盐酸中得到b g溶液,若m1= m2, a和b的质

13、量关系是()A. a > bB. a < bC. a = bD .无法确定14 .在标准状况下,H2和Cl2的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使bmolNaOH 完全转化为盐,那么 a和b的关系不可能的是()A. b=a/22.4 B. b<a/22.4 C.b>a/22.4 D. b>a/11.215 .右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中 B为 开关。如先才T开B ,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无 变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则 D瓶中盛有的溶 液是()A .浓H2SO4B .饱和NaCl溶液C.浓 NaOH 溶液 D. H

14、2O16 .在以下化学反应中,能证明次氯酸是一种弱酸的是()A. Cl2+H2O=HCI+HClOB. 2HC1O2HC1+O 2 TC. Ca(ClO) 2+HCl=CaCl 2+2HC1OD. Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO17 .在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原 温度,下列说法正确的是()A.溶液中的Na卡浓度增大,有 。2放出B.溶液中的OH-浓度不变,有 H2放出C.溶液中的Na卡数目减小,有。2放出 D.溶液中OH-的浓度增大,有 02放出18 .相同质量的下列物质,放入相同体积的过量水中,所得溶液的溶质质量分数最

15、大的是()A. NaB. Na2OC. NaOHD. W2O219 .一块表面被氧化的钠质量是10.8g,投入水中完全反应得到 0.2g氢气,则被氧化的钠的质量是()A.4.6gB.6.2gC78gD.9.2g20 .Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 ()A. Na2O比 W2O2稳定B.均可与水反应C.均可与C02反应D.均是典型的碱性氧化物二、填空题21.用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚配的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是 ;(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):是由于;是由于。简述怎样用实验证明红色

16、褪去原因是或:。22.2003年,一场突如其来的“非典”,扰乱了人们正常的生产、生活秩序,全国人民 万众一心,众志成城,谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。在抗击“非典”的 斗争中,一种有效的消毒剂一一84消毒液得到了广泛应用。84消毒液中的有效成分是 ,它与稀酸或空气里的 和 反应生成,起到漂白和消毒作用。反应的化学方程式为 。漂白粉、漂粉精的有效成分 是,它的漂白原理是 (用化学方程式表示)。由以上两个反应证明HC1O是弱酸,酸性比碳酸。23 .下面是某同学研究过氧化钠性质的过程,请你帮助他完成部分试验并补全活动记录。活动记录观察 过氧化钠的颜色、状态: 色。预测 从组成上分析,过

17、氧化钠为金属氧化物,可能会与 、反应生成盐。实验内容实验现象解释及结论过氧化钠与水反应把水滴入盛后Na2O2的 试管,反应后再滴加酚酬:溶 液结论:Na2O2与水反应生成 过 氧 化 钠 与 CO2 反 应用棉花包住少量Na2O2,放在石棉网上,通 过长玻璃管向 Na2O2吹气结论:Na2O2与CO2反应生成 比较 Na2O2与其他金属氧化物如 Na2O、CaO的异同: O24.将a g Na溶于bg水中,aig Na2O溶于big水中,32g Na2O2溶于b2g水中,均得到 溶质质量分数为8%的溶液.计算回答:(1)当 ai : a2= 31 : 39 时,贝U bi : b2=;(2)若

18、 a= 4.6g,则 b=g.«研究物质的程序和方法专项训练参考答案夯实基础I .D2.C3.D4.B5.B6.A7.D8.D9.D10.DII .B12.D13.C14.B15.D16.C17.D18.C19.B20.D21. 银白色;过氧化钠; 黄。软;2Na+2H2O=2NaOH+H 2;钠浮在水面,熔化成小球,四处游动,发出嘶嘶的响声;、FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J +3NaCl ;生成红褐色沉淀。22. (1)Cl2 (2)Cl - (3)H+(4)HClO (5)H 2O (6)HCl23. 常温下,钠在 O2中燃烧生成Na2O2,而此法在N 2环境中不会被氧化为 Na2O2。24. (1)硬度小熔点低密度介于

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