四大法宝巧妙简化化学反应中的计算步骤

1、.四大法宝巧妙简化化学反响中的计算步骤中学化学常见的计算主要分为两个方面：涉及化学反响的计算，直接根据概念公式的计算。而根据化学反响的计算可以说是重中之重，难中之难，学生在学习和计算过程中容易对化学方程式产生过分的依赖，形成固定的解题形式：写化学方程式、列比例式、计算结果。但这种常规解题方法，环节较多，过程较复杂，出现过失的时机较多，同时也会因纯数字运算占用时间。假如老师从一开场就抛弃这种常规地解化学计算的方法，教会学生去巧妙地寻找化学变化中计算量之间的关系，就能做到事半功倍，还能减少出错的时机，进步解题效率。下面用例题介绍几种常用的运用关系式的方法。一、多步或多个反响寻找相关计算量的关系式例

2、题1：在铁和氧化铁的混合物15g中，参加稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2,同时铁和氧化铁均无剩余;向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成FeOH2,共耗去了3molL-1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液物质的量浓度思路分析：这是一道涉及5个关联反响的计算题，且习题中提供了5个数据，假设按照常规解法就显得很复杂，也容易出现错误，而寻找计算量之间的关系式去求解就很简单。下面介绍关系式法解题的思路过程，读者可试着先用常规解法求解此计算题，再与以下用关系式解题法比较,就能体会到化学反响计算中运用关系式的简便.解1：设原硫酸溶液物质的量浓度

3、为C根据题意和反响关系，最后生成的FeSO4中的SO42-全部由H2SO4转化而来，即中和过量的硫酸物质的量和FeSO4物质的量应该等于原硫酸物质的量，根据硫酸与NaOH的反响和FeSO4与NaOH的反响得：H2SO42NaOH12C0.1530.2C=2mol/L解2：根据题意和反响关系，最后所有H2SO4中的SO42-最后全部转化到Na2SO4中，同时NaOH中的Na+也全部转化到Na2SO4中，根据Na2SO4中Na与SO4的对应关系，就可导出上述H2SO4与NaOH的对应关系式2NaOHNa2SO4H2SO4并求解。例题2：取由镁粉、氯化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物28.8g，

4、放人269.5g质量分数为20%的稀硫酸中恰好完全反响，得溶液的质量为291.5g，求反响后所得溶液的溶质质量分数。思路分析：此题一共涉及四个化学反响,假如用常规解法，就很繁琐，也容易出错，但只要分析涉及的四个反响就可得如下的关系式：H2SO4MgSO4，根据此关系式，求出反响后所得溶液的溶质MgSO4的质量。答案：22.6%。例题3等物质的量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反响，所产生的氢气的物质的量之比为_。思路分析：此题的常规解法是，分别设定钠、镁、铝的物质的量，再根据化学方程式分别计算出它们各自所产生的氢气的物质的量，然后求出结果，显然，求解过程相当复杂。但我们可以通过分析化学方程式中量的关

5、系，找出钠、镁、铝与氢气的物质的量的关系式，从对化学方程式的依赖中走出来?解题过程就会非常简单。以金属铝与足量的硫酸反响为例，根据相关化学方程式存在以下关系式：2Al3H2，即Al与H2的物质的量的关系式为：nH2=3/2nAl，由此可推出具有一般意义的金属与酸反响的物质的量的关系式：nH2=金属化合价/2n金属。根据此关系式不难看出：等物质的量的钠、镁、铝所产生的氢气的物质的量之比，实际上就等于三种金属的化合价之比。答案：123二、根据原子守恒，求找关系式例4：将2.4克某+2价金属元素的氧化物用足量CO复原，反响生成的CO2全部通入足量石灰水中，得白色沉淀3克，那么该金属是：AZnBCuC

6、FeDPb思路分析：设金属氧化物的化学式为RO，根据反响：RO+CO=CO2+R，可得关系式：ROCO2，又由题目可知白色沉淀是CaCO3，根据题目中的一系列转化得如下关系式：COCO2CaCO3碳原子守恒，最终得出的计算量CaCO3和未知的计算量RO的关系式：ROCaCO3这样就使计算过程大大简化。答案：BCu例题5红磷在氯气中发生燃烧反响，假设参加反响的磷与氯气的物质的量之比为1：1.8，充分反响后生成物中PC15与PC13物质的量之比是：A.3:5B.5:3C.3:7D.1:2思路分析：此题假设按常规解法，是很难写出正确的化学方程式的，但依题意：nP:nC12=1:1.8，直接就可得到关

7、系式：P+1.8C12mPC15+nPC13，且m+n=1，5m+3n=1.8答案：C例题6：O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150下，用电火花引发反响，待反响完毕后，测得容器内压强为零，向所得固体加水无气体产生，那么原容器中Na2O2、O2、CH4的物质的量之比为。思路分析：此题也涉及三个化学反响，O2与CH4生成CO2和H2O，CO2和H2O再分别与Na2O2反响，由题意可知反响后产物仅有Na2C03及NaOH，故直接写出总的关系式：xNa2O2+yO2+zCH4zNa2C03+4zNaOH由C、H原子守恒，得出Na2C03、NaOH前面的系数为Z、4Z;再由Na原子守恒：2x=

8、2z+4z由O原子守恒：2x+2y=3z+4z答案：6：1：2三、遇到涉及氧化复原反响的计算题，应根据电荷守恒，得出关系式电荷守恒即电子得失守恒，在氧化一复原反响中，氧化剂得到的电子数一定等于复原剂失去的电子数，无论是自发进展的氧化一复原反响，还是原电池或电解池中均如此。例题7：酸性条件下，KMnO4是常用氧化剂，在氧化复原反响中，被复原为Mn2+无色，又知KMnO4H+，aq可将SO32氧化为SO42。那么某酸性溶液中含KMnO40.50mol，逐滴滴入5.0molL的Na2SO3aq至KMnO4H+，aq恰好完全褪色为止。试计算参加的Na2SO3aq体积。思路分析：此题假设按常规解法，要写

9、出化学方程式较难或较费事，但利用电荷守恒就能轻易得到反响的关系式：KMnO4H+，aq被复原为Mn2+的过程是得到5个电子，而SO32氧化为SO42的过程是失去2个电子，根据得失电子相等即电荷守恒的原理，KMnO4与Na2SO3反响的关系式应为：2KMnO45Na2SO3，根据此关系式计算就能简化这道计算题。答案：V=0.25L例题8用石墨电极电解5OOmLNaNO3和CuSO42的混合溶液，一段时间后，阴极逸出11.2L标准状况气体，阳极逸出8.4L标准状况气体，求：1原混合溶液中Cu2十的物质的量的浓度2电解后溶液中的H十的物质的量的浓度思路分析：根据题意可得：阴极得到Cu和H2，阳极得到

10、O2。依得失电子守恒得:nCu2+nH22=nO24解得：nCu=0.25mo1当阴极产生H2，说明溶液中Cu2+全部被复原所以：CCu2+=0.5mol/L，而由溶液中电荷守恒Na+、NO3没有变化，因此相当于H+取代了Cu2+，CH+=2CCu2+=1.Omo1/L四、寻找其他量的关系式化学反响的过程中，除了存在一些以上的原子守恒定律关系、物质的量关系、电子转移关系化合价升降关系外，还存在一些很有价值的质量守恒、离子电荷守恒和体积关系、物质组成的比例关系等，事实证明：这些守恒和关系在化学计算中很有价值，经常应用，就能使计算既快捷简单，又正确。例题9质量为29g的丁烷，在高温下按以下三种方式

11、发生分解反响:1C4H10C2H6+C2H4;2C4H10C4H8+H2;3C4H10CH4+C3H6，且C4H10按上述三种方式分解的比例为5:2:3，那么C4H10完全分解后，所得混合气体的平均摩尔质量为多少?思路分析：这道题并不难，运用常规计算，过程就相当复杂，最后需要套用有关摩尔质量的概念公式进展计算。但认真分析C4H10的分解特点不难发现，无论C4H10按何种方式分解，不同分解方式的比例如何，C4H10总是一分为二。因此，利用反响过程的质量守恒，既然反响前后量不变，反响后物质的量为反响前的2倍，那么反响后所得的混合气体的平均摩尔质量为C4H10摩尔质量的一半，即29gmol-。例10有一些在空气中暴露过的KOH固体.经分析测知含水2.8%，K2C0337.3%，取2g该样品投入10g质量分数为36.5%的盐酸中，反响后，中和多余的盐酸用去质量分数为3.65%KOH溶液100g，蒸发中和后的溶液得到多少克固体?思路分析：此题数据纷杂，反响多步。假设一步步逆推，不仅费时费力，容易出错。假设用守恒法分析，无论是KOH还是K2C03，与盐酸反响最后均生成KCl