原子的结构教案

1、.原子的构造教案教学目的认知目的理解原子是由质子、中子、电子构成。初步理解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。理解原子的实际质量和相对原子质量的意义。1.才能目的充分发挥学生的空间想象力培养学生学习运用比照、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。2.情感目的对学生进展世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。逐步进步抽象思维的才能、想象力和分析、推理才能。逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。教学重点原子构成。相对原子质量教学难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2.相对原子质量概念的形成。教学形式课堂讨论法教

2、学设备电脑投影仪教学过程复习提问1.什么是分子? 2.什么是原子?3.原子和分子有什么本质的区别?分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中最小粒子本质的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。导入既然我们已经理解了分子，原子，知道了分子在化学变化中可以分为原子，原子重新结合又变成了分子，而原子是不能再分的。那接下来就让老师带着同学们一起来理解一下原子到底是由什么构成的。板书 课题2 原子的构造讲述那到底是谁先提出物质是由原子构成的?在17世纪和18世纪，由于科学家对气体性质和热现象的研究，积累了大量的事实，论证了原子和分子的存在。英国科学家道尔顿与19世纪初提出了近代原子学说。他认

3、为物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都一样。道尔顿的原子学说对化学的开展起了非常重要的工作。课件展示设问我们在上节课知道了原子是在化学变化中最小的粒子，那原子到底可不可分呢?经过社会的开展，实验设备的不断更行，在1897的时候英国物理学家汤姆生认为原子并不是构成物质的最小粒子，在道尔顿的原子模型的根底上，汤姆生建立了新的原子模型，也就是著名的枣糕模型。他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，而电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中，中和了电荷，从而形成了中性原子。课件展示讲述那紧接着在1909年的时候，英国科学家卢

4、瑟福和他的助手做了著名的粒子散射实验，对原子的构造进展了新的探究，从而发现了原子不仅仅是由带正电的粒子和带负电的电子组成，还有其他成分，那终究原子是由什么组成的，那我们大家一起来看课件的内容。实验结果说明，绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数粒子发生了较大的偏转，并有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎到达180而被反弹回来，这就是粒子的散射现象。发生极少数粒子的大角度偏转现象是出乎意料的。根据汤姆孙模型的计算，粒子穿过金箔后偏离原来方向的角度是很小的，因为电子的质量不到粒子的1/7400，粒子碰到它，就像飞行着的子弹碰到一粒尘埃一样，运动方向不会发生明显的改变。正电荷又是均匀分布的，粒子穿过原子时，它受到原子内部两侧正电荷的斥力大部分互相抵消，粒子偏转的力就不会很大。然而事实却出现了极少数粒子大角度偏转的现象。卢瑟福后来回忆说：这是我一生中从未有的最难以置信的事，它好比你对一张纸发射出一发炮弹，结果被反弹回来而打到自己身上卢瑟福对实验的结果进展了分析，认为只有原子的几乎全部质量和正电荷都集中在原子中心的一个很小的区域，才有可能出现粒子的大角度散射。由此，卢瑟福在1911年提出了原子的核式构造模型，认为在原