卤族元素模拟题

1、.专题13 富集在海水中的元素卤素模拟精华1. (2021XX质检)以下海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是 A海水制淡水B海水制纯NaClC海水制镁D海水制溴解析：此题考察海水的综合利用。海水制淡水是蒸发过程，是物理变化，但制纯NaCl的过程中要除杂，有化学变化；镁、溴以离子形式存在于海水中，制取时会涉及氧化复原反响。答案：A2、2021宁阳检测非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其根本程序应该是 A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D

2、预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质解析：此题考察研究物质性质的程序。研究物质性质的程序一般为：观察、预测、实验、结论。答案：C3.(2021XX五校联考)21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，以下有关说法正确的选项是 A、海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B、利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C、从海水中提取溴的过程涉及氧化复原反响D、海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析：此题考察海水的综合利用。Na与水反响，A错；潮汐发电是动能转化为电能，B错；硼是非金属元素，D错。答案：C4、2021XX监利检测海水中溶解和悬浮着大量

3、的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的选项是A、钾和溴两元素处于同一周期，形成的化合物中只有离子键B、假设氯有两种核素：35Cl 、37Cl，那么35Cl 2、37Cl2有不同的化学性质C、电解氯化钾和氯化镁的溶液，可制得钾和镁D、海水中含有大量的盐，轮船外壳易腐蚀，可在外壳连结锡块防止外壳腐蚀解析：此题考察海水中所得元素的有关知识。钾为活泼的金属，溴为活泼的非金属，形成的化合物溴化钾只含离子键；35Cl 、37Cl为同种元素，形成的单质化学性质一样，物理性质有差异；电解熔融的氯化钾和氯化镁可得钾和镁；锡比不上铁活泼，

4、轮船外壳连接锡会加快腐蚀。答案：A5.2021XX质检在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中参加一种物质后，再进展升华可制得精碘，应参加的物质是 AH2 BZn CKI DKCl解析：此题考察卤族元素之间发生的氧化复原反响。在ICl、IBr中，碘元素均为+1价，参加碘化钾后发生氧化复原反响生成单质碘。答案：C6.2021XX实验中学诊断性测试为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液NaClO溶液消毒，以下说法正确的选项是 ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1molCl2与足量NaOH溶液反响转移2mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2

5、O2、SO2一样D“84”消毒液与“洁厕灵盐酸共同使用，可到达既清洁又消毒的双重效果解析：此题考察“84消毒液的漂白原理。1molCl2与足量NaOH溶液反响转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳的无色物质，而HclO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，生成了有毒气体，D错。答案：A7. (2021江门市调研)以下化学实验事实及其解释都正确的选项是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔外表氧化铝膜熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强CFeCl3溶液可以腐蚀

6、线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性解析：此题考察元素化合物相互反响的规律。SO2被氧化成H2SO4，说明HClO具有强氧化性，B错；C中的反响只能说明Cu的复原性大于Fe2+，C错；D中变白的原因是Cl2可将I2氧化，蓝色消失，是Cl2的强氧化性而不是漂白性，D错。答案：A8.2021枣庄八中期末HIO具有两性，以下有关HIO的说法正确的选项是 AHIO碱式电离子方式为：HIOOH-+I-BHIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pHI2SO32解析：此题结合氧化复原反响考察卤族元素的性质。由第一步现象知反响为ClO

7、+2I+2 H+I2+ClH2O，A、B选项正确；由第二步现象知反响为SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+，表达Na2SO3的复原性而不是漂白性， C选项错误；由一、二步反响知氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO32，D选项正确。答案：C13.(2021XX期中检测)反响是自海藻灰中提取碘的主要反响，反响是自智利硝石中提取碘的主要反响：( ) 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2NaIO3的氧化性与MnO2 相近，以下有关说法正确的选项是 AI2 在反响中是复原产物，在反响中是氧化产物 B

8、两个反响中生成等量的I2 时转移的电子数相等 CNaI和NaIO3 在一定条件下能反响生成I2 D NaIO3 在化学反响中只能做氧化剂不能做复原剂解析：此题以碘的提取为背景考察氧化复原反响。反响中氧化剂为MnO2，复原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是复原产物，反响中I2是复原产物，A项错误；反响转移电子为2mol，反响转移电子为10mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2 相近，所以从反响可以推出C项正确；NaIO3中氧元素处于最低价，碘元素处于中间价态，可以做复原剂，D项错误。答案：C14.2021灵寿质检由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性

9、条件下可以产生C12。以下关于混盐CaOC12的有关判断不正确的选项是 A该混盐具有较强的氧化性B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐与硫酸反响产生1molC12时转移2NA个电子D该混盐中氯元素的化合价为+1和1解析：此题主要结合信息考察混盐的性质。根据混盐的概念可以确定CaOC12中的阳离子和阴离子分别是Ca2+、Cl-和ClO-。该混盐中氯分别为+1和-1价，故该混盐与硫酸反响产生1molC12时转移NA个电子；其中ClO-具有强氧化性，但ClO-为弱酸根易水解，其混盐的水溶液显碱性。由反响前后氯元素的化合价变化可知C项不正确。答案：C15.2021XXXX检测次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这

10、类漂白剂氧化能力是以“有效氯的含量来标志。“有效氯的含量定义为：从HI中氧化出一样量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯为 A A121% B100% C89% D21%解析：此题考察“有效氯的计算。据反响的方程式及电子转移情况，每生成1 mol碘时，需氯气的质量为71克，LiClO的质量为58.4克，所以“有效氯为71/58.4=121%。答案：A16. (2021XX四校联考)向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的选项是： V(Cl2)0.10

11、.05n(SO32)011.2L0.10.05n(I)04.48LV(Cl2)5.6L0.10.05n(Br)02.24LV(Cl2)3.36L A B0.10.05n(Fe2)03.36LV(Cl2)4.48L C D解析：此题是一简单的综合题目，考察氧化复原反响及其计算和图像分析。复原性强弱关系为ISO32Fe2+Br，因此反响的顺序为：2I+ Cl2 = I2 + 2Cl，SO32 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl，2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl。各物质均为0.1mol，因此首先I消耗Cl20.05mol(即1.

12、12L)，然后SO32消耗Cl20.1mol(即2.24L)，接下来Fe2+消耗Cl20.05mol(即1.12L)，最后Br消耗Cl20.05mol(即1.12L)。综上分析，可知C项正确。答案：C17.2021XX市调研解析：此题考察含氟化合物的性质及氧化复原反响的有关计算。XeF2容易与空气中的水蒸气发生水解，A错；Xe是0族元素，在XeF4中Xe的化合价是+4价，故生成4molXe转移电子数为16mol，B、D错误；在所示反响中，氧化剂：XeF44mol，复原剂：XeF42mol、H2O6 mol，所以氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2，C正确。答案：C18. (2021XX省哈九中

13、月考)漂白粉的有效成分能与浓盐酸反响生成Cl2和一种固体时能作枯燥剂的物质。请从以下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写以下空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反响的化学方程式为。(2)写出A中有关仪器的名称：_，_。(3)所选用装置有(填装置序号) .(4)在读取量筒的刻度数时，应注意、。(5)假设各仪器内仍残留有少量Cl2，那么测定结果将(填“偏高、“偏低或“不影响 )，其原因是。某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是以下中的(填A、B、C等代号)。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质接f d接f解析：

14、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可与浓盐酸反响：Ca(ClO)24HCl=CaCl2Cl2+2H2O；通过测定生成氯气的量，计算漂白粉成分的质量分数，因此需用到的仪器有A、C、D；在读取量筒的读数时，要使气体冷却到室温，视线与液面的凹液面最低点应相平，同时，保证C、D两仪器内的液面齐平，这样才能保证读数准确，减小误差； 由于此装置是通过测定排出液体的体积来计算气体的量，故装置内存在的氯气与空气所排出的液体体积量相等，所以当装置内有一定量氯气时，不影响测定的结果；如果装置内未收集到气体，可能存在的因素有：装置问题：装置漏气，药品问题：浓盐酸变稀时或漂白粉变质都不会生成氯气，仪器连接问题：进气

15、口与出水口接反，不能收集到液体。答案：(1) Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O(2)分液漏斗 锥形瓶 (3)ACD (4)C、D两仪器内的液面应相平 视线与凹液面最低相平 装置内气体应恢复至室温 (5)不影响 同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等 (6)19.2021XX调研AH以及X、Y的转化关系如图：1电解上述滤液时产生G的电极是。其电极反响式为。2取上图中滤液做焰色反响显紫色，上图中焰色反响显紫色的还有。3写出黑色固体与X浓溶液共热反响的离子方程式。4写出G与B溶液反响的化学方程式。解析：此题为无机推断题。此题关键是黑色固体A的推导，从框图可知，黑

16、色固体A与B溶液、无色晶体D的反响中，最终的产物中依然有A物质，可知在这两个反响中A为催化剂，猜想为MnO2，无色晶体D为KClO3，发生反响2KClO32KCl3O2，气体C为氧气，B溶液在催化剂条件下可以生成氧气，那么B为H2O2，反响为2H2O22H2OO2，所以无色液体E为水，无色晶体F为KCl，过滤后滤液为KCl溶液，电解后产物为：KOH、H2、Cl2，Y是KOH溶液，G能够与H2O2反响，那么G是Cl2，反响为C12+H2O22HC1+O2，H是H2，G和H光照后的产物为HCl，溶于水得到盐酸，X是盐酸。答案：1阳 2C1-2e- = Cl22 D、Y、F或KC1O3、KOH、KC

17、l，注：不答F或KCl不扣分 3MnO2+4H+2C1-Mn2+C12+2H2O 4C12+H2O22HC1+O220.2021XX检测在实验室可用以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置； 的试管里盛 有15mL30KOH 溶液并置于水浴中；的试管里盛有15mL 8 % KOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写以下空白： 1在反响前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气_2制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰通过_写仪器名称向烧瓶中加人适量的浓盐酸。写出装置中发

18、生反响的化学方程式_3实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液4氯酸钾在装置_中填装置序号生成。本实验中制取氯酸钾的离子方程式是：_5比拟制取氯酸钾和次氯酸钾的条件二者的差异是：_6实验中的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色红色无色_，从红色变无色的原因_。解析：此题考察氯气的实验室制法及氯气的性质。1考察气密性的检查。2考察实验室制氯气的化学方程式的书写。3考察氯气中氯化氢气体除去的方法，应选择饱和食盐水。4碱的浓度越大，反响温度越高，生成物中氯元素的化合价越高。5氯气与碱溶液反响时，会因碱的浓度与温度的差异而生成不

19、同的物质。(6)氯气与水反响生成的次氯酸具有强氧化性，能将石蕊漂白。答案：(1)反响前先用小火加热烧瓶，、中有气泡冒出，停顿加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。2分液漏斗； O2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。3B4； 3Cl26OH 5ClClO33H2O。5碱溶液(或反响物)的浓度不同，反响温度不同；6黄绿，氯气与水反响生成HClO将石蕊氧化为无色物质21.2021XX调研X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有一样的电子数。在中学X围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。1写出实验室制取W2反响的离子方程式。2某小

20、组设计如下图的装置，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否一样填“一样或“不一样；假设装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；假设装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，翻开K通入适量X2，化学反响方程式为；假设装置B中装有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反响后，转移了5.010-5mol电子，该反响的化学方程式为。3某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中参加过量的以下溶液也无沉淀生成的是 填字母。A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水 F硝酸银解析：此题考察元素

21、的推断和实验探究。X的单质只有氧化性且是空气的主要成份之一，那么X是氧元素，Y是硫元素。X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素期且Y和W的氢化物具有一样的电子数，那么W只能为氯元素。2YX2是SO2，W2是Cl2，两种气体都有漂白性，都能使品红溶液褪色；铁与氯气反响产生棕黄色的烟；SO2和O2在催化剂作用下生成SO3；氯气的氧化性强于碘单质，将碘单质氧化，碘单质的物质的量为5.010-6mol，转移电子为5.010-5mol，说明碘元素从0价升高到+5价。3因为亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以SO2不与氯化钡溶液反响，但参加氧化剂后，将SO2氧化成SO42，SO42能与Ba2产生沉淀，那么CE可行

22、；A选项氨水与SO2反响生成的SO32能与Ba2反响，生成BaSO3沉淀，可行；硝酸银直接与氯化钡反响生成AgCl沉淀，F选项正确。答案:1MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2一样产生棕黄色的烟2SO2+O22SO3 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl 3 B、D错选、漏选不得分22.(2021XX质检)制取氟的氧氯化物ClO4F可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10的HClO4反响。其实验装置如下图：有关资料如下：无水KF易吸收F2、HF和H2O。ClO4F的熔点为167，沸点为159，易分解或接触有机物发生爆炸。F2的沸点为188，HF的沸点为195

23、4，O2的沸点为183。试答复； (1)写出制取ClO4F的化学方程式：。(2)装置A(虚线框内的仪器)的两个作用是、 。(3)C中冷却剂选用液氧的理由是。(4)不能将装置D换成普通的玻璃枯燥管，原因是。解析：此题以氟元素的单质及化合物为载体考察化学实验。(1)根据题XX息可知制取ClO4F的反响物是F2、HClO4，两者的反响方程式为：F2HClO4HFClO4F；(2)从图中流程来看，装置A本身作为两者的反响容器，同时由于有冷却水的使用，可以起到将生成物HF气体冷却的效果，以防止反响过于剧烈、防止生成的ClO4F发生分解；(3)要使ClO4F冷却，必须提供低于167的温度，从题目的相关数据来看，只有液氧能够到达；(4)由于有少量氟气未能完全反响，再加上生成的HF，两者均能与玻璃发生反响，故不能选用普通的玻璃枯燥管。答案：1F2HClO4HFClO4F 2反响器、冷却HF防止ClO4F分解3氧气的沸点低于ClO4F，且平安无毒 4F2、HF均能与玻璃的成分二氧化硅反响23.2021XX师大附中月考A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如以下图所示条件及局部产物未标出。 1假设A、D、