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文档简介

1、名师课堂氧化复原反响离子方程式的书写方法【名师课堂】高中化学涉及的反响是以氧化复原反响为主题，又经常以离子方程式的形式来表达，在高考题中经常涉及的一些复杂的氧化复原反响离子方程式书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，终究有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢?笔者通过多年的积累找到了一种行之有效的氧化复原反响离子方程式书写方法并把这个方法称之为分解法。1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强复原性的物质或离子1高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、A、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I2元素形成具有强氧化性和强复原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe

2、3+、FeOH3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3浓、HNO3稀、O2、O3、H2O2、H2SO4浓、Cl2、HClO、NaClO、CaClO2、Br2、I2、KMnO4H+、K2Cr2O7H+强复原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、FeOH2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI3下表是你必须掌握的转化关系：图一转化关系图2.复杂的氧化复原反响离子方程式的书写方法分解法图二分解法3.典型例题分析例题：按要求书写以下反响的离子方程式：

3、1写出CaClO2和SO2反响的离子方程式;2写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反响的离子方程式;3写出碱性条件下NaClO和FeSO4反响的离子方程式;4写出酸性条件下NO2和FeSO4反响的离子方程式;5写出HNO3稀和FeSO4反响的离子方程式;6写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反响的离子方程式;7写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反响的离子方程式;8写出HNO3稀和FeS反响的离子方程式;9写出HNO3稀和Cu2S反响的离子方程式;10写出酸性条件下H2O2和FeSO4反响的离子方程式。解析：1写出CaClO2和SO2反响的离子方程式：第一步：找出发生氧化复原反响的粒子：ClO-和SO2第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2Cl-+SO42-第三步：配电子，由于ClO-Cl-是得到2e-;SO2SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反响所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反响是遵循质量守恒定律的，因此反响前后，

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