高一化学上学期期末试题(含答案)

1、.2019年高一化学上学期期末试题含答案查字典化学网为大家准备了2019年高一化学上学期期末试题,希望大家的才能更上一层楼。一、选择题此题14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意1. 酸雨的形成主要是由于 BA.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C.大气中二氧化碳的含量增加D.塑料制品的大量使用2.以下关于胶体的表达中不正确的选项是 BA、丁达尔现象可用区别胶体与溶液B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3.以下物质中，不含有硅酸盐的是 BA.水玻

2、璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥4.以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是 CA、BaOH2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl5.以下变化必须参加其他物质作复原剂才能发生的是 BA、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH26. 以下各组离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-7. 以下关于浓硫酸的表达正确的选项是 DA、浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧

3、化硫气体C、浓硫酸是一种枯燥剂，可以枯燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属钝化8.从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 CA.Cu + HNO3浓 CuNO32 B.Cu + HNO3稀 CuNO32C.Cu CuO CuNO32 D.Cu + AgNO3 CuNO329.以下离子方程式书写正确的选项是 CA. 向CuSO4溶液中参加钠：Na + Cu2+ = Cu + Na+B. 向BaOH2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCl2C. 澄清石灰水与盐酸反响：H+ + OH- = H2OD. 往FeCl3溶液中参加C

4、u粉：2Fe3+3Cu=2Fe +3Cu2+10、以下的说法中正确的选项是 CA、钠的复原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D、漂粉精的有效成分为氯化钙11、以下各项中，含氧原子数不同的是 CA、质量比为21的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C2H5OHC、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物质的量一样的Na2SO4和FeSO412.以下物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是 BA. 氯水 B.SO2 C.H2O2 D. HClO13.

5、如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一外表皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的选项是 A选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反响生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反响C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D枯燥的红色石蕊试纸不变色,潮湿的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱14.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反响,被复原的硫酸的物质的量是 DA.0.92mol B.大于0.46mol 小于0.92molC.0.46mol D.小于0.46mol二、填空题此题包括6个小题，共52分15.

6、8分露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中参加稀盐酸，会生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：1溶液变浑浊：_，说明硅酸的酸性比碳酸_。填强或弱2生成白色胶状沉淀：_;3产生气泡：_。1Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3胶体+Na2CO3 弱2Na2SiO3+2HCl=H2SiO3胶体+2NaCl3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O16.10分某研究人员应用以下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请完成以下问题：1浓硫酸的作用是_。2通入Cl2后，从集气瓶B中枯燥的红色布条的现

7、象可得出的结论是_;从集气瓶C中潮湿的红色布条的现象可得出的结论是_。3从物质性质的方面看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图。4为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是_。1除去Cl2中的水蒸气2枯燥的Cl2不能使有色布条褪色或枯燥的Cl2无漂白性 潮湿的Cl2能使有色布条褪色或潮湿的Cl2有漂白性其他答案合理也可34稀盐酸是否能使有色布条褪色17.12分有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。 将部分沉淀移入试管中，参加稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生

8、成。 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再参加稀硝酸，沉淀不溶解。1通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，一定不含有的物质为 ， 可能含有的物质为 。2试写出有关反响的离子方程式： 、1K2CO3、BaCl2; Na2SO4 NaCl2 Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OAg+Cl-=AgCl18. 8分1维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有_ _ 填氧化性或复原性2在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 反响中，_

9、 _被氧化， _ 是氧化剂，氧化产物是_ ，此反响中假设转移了2 mol的电子，那么产生氧气_ mol3在3Cu + 8HNO3稀 = 3CuNO32 + 2NO + 4H2O的反响中，被复原的元素是 填元素符号，如有4 mol含该元素的物质参加反响，那么转移的电子数目约为_个。1复原性1分2Na2O2 1分 Na2O2 1分 O2 1分 1 1分3N1分 1.80610-22 2分19.10分X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用;Z为一

10、种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反响;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请答复以下问题：1X、Y两种气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反响，化学方程式为2科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反响，反响产物中的单质应是填化学式;该反响是氧化复原反响，那么其中的氧化剂是填化学式 。3在Z与水的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。4检验W气体的方法是10分1Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42分2N22分 NO22分3122分4将潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口，假设试纸变蓝，证明该气体为NH32分20. 10分小明同学设计了如下图装置探究铜跟浓硫酸的反响。先关闭活塞a

11、,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反响停顿,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再翻开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片渐渐减少。1请写出上述过程A装置中所涉及的化学反响方程式。_;_。2张老师认为装置设计有误,你认为_填A、 B或C部分有误。3B中所搜集到的气体既具有氧化性又具有复原性,请写出一个表达其复原性的化学方程式_ _。4装置C的作用是_。1Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2B32SO2+O22SO3或其他合理答案4吸收尾气中的SO2，防止污染空气卷二一、选择题此题5

12、个小题，共计25分xkb11. 正长石被认为是SiO2晶体中有25%的硅原子被Al原子取代，缺乏的价数由K原子补充。那么正长石的化学式是 DA.KAlSiO4B.KAlSiO8C.KAlSi2O6D.KAlSi3O82. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为腐蚀液，生成CuCl2和FeCl2。假设完全反响后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。那么已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比为 CA.14 B.12 C.21 D.313. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 BA.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀

13、盐酸C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸4. 常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2+ 2H+以下说法正确的选项是 CA. H2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2消费过程中往往需要参加少量Fe2+以进步产率5. 在标准状况下，在三个枯燥的烧瓶内分别装有枯燥且纯洁的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2

14、和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 BA.2：1：2 B.5：5：4C.1：1：1 D.无法确定6. 8分把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴参加0.5mol/L盐酸，参加盐酸的体积V与生成沉淀的质量W关系如下图：1混合物中NaOH的质量为_g，混合物中AlCl3的质量为_g，混合物中MgCl2的质量为_g.2P点表示盐酸的体积是_mL.11.8 0.6675 0.952907.8分 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反响发生的反响均为放热反

15、响。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量n与反响时间t的曲线如下图。，生成的反响为：6CaOH2+6Cl25CaCl2+CaClO32+6H2O。试答复：1t2时，CaClO2与CaClO32的物质的量之和为_ mol，该石灰乳中含有的CaOH2的质量是_ g。2据分析，生成CaClO32的反响是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，nClO-和n 的比例也不同。假设在原石灰乳中通入氯气的速率加快，那么反响后_2填或=。3假设=a，那么nCl-=_ mol用含a的代数式表示。8.9分实验室制取SO2的反响原理为：Na2SO3+H2SO4浓 Na2SO4+SO2+H2O。请用以下装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3